湖南省衡阳市 县九峰中学高三化学知识点试题含解析

湖南省衡阳市县九峰中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、体积不同的CO和C2H4

D．压强相同，体积相同的O2和H2参考答案：B略2.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－A.①②④

B.①⑤

C.②③④

D.①②③参考答案：C略3.（08东莞调研）目前人们正在研究一种高能电池—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS

Na2Sx，以下说法正确的是（）A．放电时钠作正极，硫作负极；

B．充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连C．充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e=xS

D．放电时钠极发生氧化反应参考答案：答案：CD4.要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过（

）

A、Na2CO3溶液

B、溴水

C、NaOH溶液

D、饱和NaHCO3溶液参考答案：D略5.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列选项不正确的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小参考答案：A略6.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是()①10mL量筒②50mL烧杯③托盘天平④100mL容量瓶⑤胶头滴管

⑥玻璃棒A．①②④⑤⑥

B．①②⑥④⑤C．②④⑤⑥①

D．①④③⑤⑥参考答案：B略7.在298K、100kPa时，已知：

⊿

⊿

⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（

）A.⊿=2⊿-⊿

B.⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿+2⊿参考答案：A略8.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L－1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是参考答案：C略9.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是（）A．D、E中一定都含有A的元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属参考答案：B略10.下列说法不正确的是

A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2

B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应参考答案：B略11.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(

)

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e–=Fe3+参考答案：C试题分析：Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++H2O，A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、在酸性条件下硝酸根能氧化亚铁离子，所以该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有lmolNO3-发生还原反应，转移电子数为1mol×[5-（-3）]＝8mol，故C不正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-＝Fe3+，故D错误，故选：D。12.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子

B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720

D．O2与O4属于同位素参考答案：B考点：同素异形体．专题：原子组成与结构专题．分析：A、N5+离子是在分子的基础上失去1个电子；B、根据同素异形体的定义是由同种元素形成的不同单质来判断；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、同位素的定义：同种元素的不同原子互称同位素．解答：解：A、N5+离子是在分子的基础上失去1个电子后形成的，故含有34个电子，故A错误；B、同素异形体的定义：由同种元素形成的不同单质，故H2与H3属于同素异形体，故B正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；D、同位素的定义：同种元素的不同原子互称同位素，而O2与O4均为单质，故不互为同位素，故D错误．故选B．点评：本题考查了电子数的计算、同素异形体、同位素的辨析以及摩尔质量的单位等问题，把握概念是解题的关键．13.下列各组仪器：①漏斗

②容量瓶

③滴定管

④分液漏斗

⑤天平

⑥量筒

⑦胶头滴管

⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A.①③⑦

B.②⑥⑦

C.①④⑧

D.④⑥⑧参考答案：C略14.关于原电池和电解池的叙述正确的是（

）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略15.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是（）A

加入少量W，逆反应速率增大

B

当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C

升高温度，平衡逆向移动

D

平衡后加入X，上述反应的△H增大

参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是

。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程为：

，检验是否有Fe2+应选用下列

（选填序号）试剂。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为

。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是

（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：

。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于

（选填序号）。a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是

。参考答案：（1）铁表面被钝化；（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；

②0.80（或80%）；（3）检验SO2是否除尽；

（4）C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝；【Ks5u解析】(1)由于在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，从而在铁表面形成一层致密的氧化膜，所以不再和硫酸铜溶液反应。（2）①产生Fe2+的离子反应方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑,亚铁离子具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而溶液褪色，据此可以鉴别，选d,②硫酸钡的物质的量是0.02mol，则根据原子守恒可知，SO2的物质的量也是0.02mol。而混合气的物质的量是0.025mol，所以SO2的体积分数是0.02÷0.025＝0.80。（3）在标准状况下，密度为0.0893g·L－1，则该气体的相对分子质量是0.0893×22.4＝2.0，所以该气体是氢气。由于SO2也能把碱石灰吸收，所以A装置的作用是除去SO2，而B中品红溶液的作用就是检验SO2是否除尽的;（4）由于浓硫酸的强氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反应的方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）由于CO2也能被碱石灰吸收，所以要确认CO2的存在，则M应该放在B和C之间，选C。（6）由于氢气具有还原性，能把氧化铜还原生成红色的铜和水，水能使无水硫酸铜变蓝，即实验现象是D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.01.96..79.03.2（1）操作I加入X的目的是

。（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）

。A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．Cl2（3）操作II的Y试剂为（填化学式）

，并调节溶液的pH在

范围。(4）操作III的程序依次为

、

、过滤、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶体。（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）；

。参考答案：18.（2001·上海卷）下面是关于汽车燃料及其燃烧产物性质的问题。28.下图对三种不同类型汽车（以序号1、2、3表示）的废气排放情况进行了比较，这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气（主要成份是甲烷）为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为1的是

汽车，序号为3的是

汽车。29.图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答：OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是OA：AB：A点时已参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为。B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是

和

。（填离子符号）将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是

。参考答案：28.电动；以汽油为燃料的29.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓＋H2O；

CaCO3+CO2＋H2OCa(HCO3)2；1∶1；Ca2+；HCO；生成白色沉淀

略19.(1)

Na2CO3溶液显

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）

。（2）将0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为

。（3）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部