陕西省榆林市玉林创新中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析

陕西省榆林市玉林创新中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构为

，关于该有机物的叙述正确的是

A．不能跟NaOH溶液反应B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，1moL该物质因加成反应消耗溴2molC．既能与乙酸发生酯化反应，又能与乙醇发生酯化反应D．在足量的氧气中燃烧1moL该有机物生成H2O7mol参考答案：C略2.下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉参考答案：A【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；【解答】解：A、液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B、氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故错误；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故错误；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故错误；故选A．【点评】本题考查纯净物的概念，主要考查几种常见物质的组成．3.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（

）A．Zn是负极 B．Cu是正极C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应参考答案：D锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，故A正确；B．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，不活泼的金属Cu作正极，故B正确；C．锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故C正确；D．正极上氢离子得电子发生还原反应，故D错误。故本题选D。4.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反应

乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应

丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丙、丁C.丁、丙、乙、甲

D.乙、甲、丁、丙参考答案：D甲与乙相比，O2、SO2浓度相等，乙中使用催化剂，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相比，O2、SO2浓度相等，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，答案选D。5.下列说法正确的是()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：A略6.1mol下列化合物，在空气中充分燃烧后，消耗氧气的量最多的是A．C3H6O2B．C3H4C．C2H6OD．C2H6参考答案：B7.136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146C可用来测定文物年代。下列有关136C和146C的说法不正确的是A.136C和146C原子中均含有6个质子

B.136C的原子结构示意图：C.136C和146C互为同位素

D.136C和146C原子的核外电子排布相同参考答案：BA．C和C原子均含有6个质子，故A正确；B．C的原子结构示意图：，故B错误；C．C和C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D．C和C质子数相同，核外电子排布相同，故D正确；故选B。8.溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（

）A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用硝酸和AgNO3溶液来检验参考答案：B9.下列结论错误的是（

）①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥沸点：H2Se>H2S>H2O⑦非金属性：O>N>P>Si

⑧金属性：Be<Mg<Ca<KA.只有①

B.①③⑥

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤⑥参考答案：B①钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径：S2->Cl->K+>Al3+，错误；②元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正确；③非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子的还原性Cl－<Br－<I－<S2－，错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2>S>Se>Te，正确；⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，次氯酸不是最高价含氧酸，酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，正确；⑥因为水分子间能形成氢键，所以氧族元素中水的沸点最高，错误；⑦元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：O>N>P>Si，正确；⑧同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，同主族自左向右金属性逐渐减弱，所以金属性：Be<Mg<Ca<K，正确；答案选B。10.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯参考答案：B11.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

参考答案：C略12.某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应

⑤氧化反应A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略13.在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mo1参考答案：A略14.下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是(

)

A.稀硫酸

B.浓硝酸

C.浓硫酸

D.稀硝酸参考答案：A略15.我国城市环境中的大气污染物主要是A、CO、Cl2、H2S、酸雨

B、HCl、N2、氟氯烃、可吸入颗粒物C、SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物

D、NH3、CO2、NO、雾参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是___________________。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。（6）写出C→D反应的化学方程式________________。参考答案：(1)防止烧瓶中液体暴沸

(2)先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡

(3)否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底

(4)饱和碳酸钠溶液

硫酸

分液

蒸馏

蒸馏

(5)除去乙酸乙酯中混有的少量水

(6)2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH解析：（1）酯化反应在烧瓶中放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以应该将浓硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反过来加，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（3）酯化反应是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100％的。（4）在制得的产品中含有乙醇和乙酸，所以应该首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸钠，乙醇的沸点比较低，蒸馏即可得到乙醇E。C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，乙酸的沸点低于硫酸钠的沸点，蒸馏即得到乙酸；综上分析，试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入无水碳酸钠来除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，故C→D反应的化学方程式为：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）古代的炼金术士们认为通过高温炼制可将某些廉价的金属转化为贵重金属银或金，并在实际操作中得到了貌似黄金的“药金”。操作方法是将炉甘石（含ZnCO3）、赤铜（含Cu2O）和木炭混合加热。已知多数碳酸盐受热分解为两种氧化物。

（1）写出上述制取“药金”过程的有关化学方程式：________________________________________________________________

（2）“药金”的主要成分是_______________，根据现代化学观点，你认为“通过高温炼制可将某些廉价的金属转化为贵重金属银或金”的想法可以实现吗？___________，理由是__________________________________________

（3）现代社会中还不时有人被用“药金”制成的“金元宝”、“金首饰”等欺骗而造成巨大损失，如果是你面对这种情况，如何用较简单的方法来确定它是假的“金元宝”、“金首饰”_______________________________________________________参考答案：略18.(10分)⑴微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为

，核内中子数为

。⑵由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有

种元素，

种原子，16O、17O的关系为

。（填同位素或同种原子或同种核素）参考答案：（10分）⑴

18—n

A+n—18

⑵

2

.

4

.同位素

略19.根据下图回答下列问题：(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式______________________。(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收二氧化硫，若用上图所示装置检验上述反应的全部产物，写出下列各装置中应加入的试剂名称及其作用：A中加入的试剂和作用_________________________________________________；B中加入的试剂和作用__________________________________________________；D中加入的试剂和作用___________________________________________________；E中加入的试剂和作用____________________________________________________。参考答案：(1)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)无水硫酸铜，检验水品红溶液，检验SO2

品红溶液，检验SO2是否除尽澄清石灰水，