安徽省淮北市城郊中学2022年高一化学期末试卷含解析

安徽省淮北市城郊中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液

②是胶体

③具有丁达尔现象

④不能透过半透膜

⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥参考答案：C略2.一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为

A、1:1

B、1:3

C、2:1

D、3:1参考答案：D略3.根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是(

)A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易参考答案：D略4.经氯水消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeSO4、

⑤KI、⑥Na2S、⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（）。A.全部

B.②④⑤⑥

C.②⑤

D.④⑥参考答案：C略5.下列变化中,不属于化学变化的是()A.二氧化硫使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色参考答案：C【详解】A、二氧化硫使品红溶液褪色的过程中产生新物质，是化学变化，A错误；B、氯水使有色布条褪色利用的是次氯酸的强氧化性，属于化学变化，B错误；C、活性炭使红墨水褪色利用的是吸附作用，没有产生新物质，是物理变化，C正确；D、漂白粉使某些染料褪色利用的是漂白粉的强氧化性，属于化学变化，D错误。答案选C。6.某放射性元素的原子钬Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数为A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：C略7.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（

）A.纳块表面有气泡产生

B.钠块浮在乙醇液面上面C.钠块熔成小球

D.钠块四处游动参考答案：A略8.在2L容器中发生反应N2＋3H2

2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1，则这段时间为（

）A．6s

B．4s

C．3s

D．2s参考答案：C略9.在含有CO、Cl－的溶液中，为了检验其中是否还含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．少量H2SO4溶液

B．少量HNO3--溶液

C．足量NaOH溶液

D．足量盐酸参考答案：D略10.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞WB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞KD．原子序数：L＞K＞W＞D参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，非金属性越强，氢化物越稳定，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，据此解答．【解答】解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序数W＞D，故非金属性：W＞D，则气态氢化物的稳定性：W＞D，故A错误；B．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误；C．K、L在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：K＞L，最高价氧化物对应水化物的碱性：K＞L，故C错误；D．aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序数：b＞a＞c＞d，故D正确，故选D．11.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A参考答案：C略12.右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是A．浓硫酸

B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液

D．氢氧化钙悬浊液参考答案：B略13.下列物质：①Br2

②NaCl溶液

③稀硫酸

④CO2

⑤Ba(OH)2晶体⑥熔融KCl

⑦蔗糖属于电解质的是

（填代号，以下同），属于非电解质的是

。参考答案：属于电解质的是⑤⑥

（填代号，以下同），属于非电解质的是

④⑦

。

略14.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水参考答案：C15.下列有关物质的反应属于取代反应的是(

)A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.乙烯通入溴水中C.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：AA、甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；B、乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故C错误；D、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，故D错误，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。（三）实验原理：铜与稀硝酸反应的离子反应方程式

①

。（四）实验步骤：

1、按右图所示连接好装置，检验装置的

②

；2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）

③

，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；

3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。（五）实验讨论：

1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）

④

；2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）

⑤

。（六）实验评价：

该装置的优点是（任写一个即可）

⑥

；有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法

⑦

。参考答案：①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

②气密性

③CaCO3④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，利用CO2排出试管中的空气，防止O2与NO反应⑤2NO+O2=2NO2,气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO⑥使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）⑦通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将MgCl2?xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mL0.4mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反应．（1）4.06g的MgCl2?xH2O物质的量是

mol．（2）x的数值是

．参考答案：（1）0.01；（2）6．考点： 化学方程式的有关计算．专题： 计算题．分析：（1）根据n=C×V计算硝酸银的物质的量，根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2计算50ml溶液中MgCl2的物质的量，进而计算100mL溶液中MgCl2的物质的量，MgCl2的物质的量等于MgCl2?xH2O的物质的量；（2）根据M=计算MgCl2?xH2O的摩尔质量，结合相对分子质量计算x的值．解答：（1）50mL0.4mol?L﹣1的AgNO3溶液n（AgNO3）=C×V=0.4mol?L﹣1×50mL=0.02mol，根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2可知50ml溶液中MgCl2的物质的量为n（AgNO3）=0.01mol，故100mL溶液中MgCl2的物质的量为0.01mol×=0.02mol，MgCl2?xH2O的物质的量是0.01mol，故答案为：0.01；（2）MgCl2?xH2O的摩尔质量M===203g/mol，MgCl2?xH2O的相对分子质量为203，则203=18x+95，所以x=6，故答案为：6．点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的反应理解化学方程式表示的意义是解答的关键，题目难度中等．18.已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：(1)写出下列物质的化学式X__

__、Y__

__、A__

__、B__

__、C__

__。(2)反应①的化学方程式为__

_，反应②的离子方程式为__

__。参考答案：(1)__Cl2__

__SO2__

__HCl__

__H2SO4__

__FeCl3__(2)__Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4____2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42–＋4H＋__

解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO42–，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。19.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）NH4NO3

．（2）NaHSO4

．参考答案：（1）NH4NO3=NH4++NO3﹣（2）NaHSO4=Na++H++SO42﹣考点：电离方程式的书写．.分析：分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用“═”，弱电解质部分电离，用可逆号，