2022-2023学年广东省广州市从化第二中学（从化二中）高三化学联考试题含解析

2022-2023学年广东省广州市从化第二中学（从化二中）高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(

)①该硫原子的相对原子质量为aNA②mg该硫原子的物质的量为m/a

mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol④ag该硫原子所含的电子数为16A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④参考答案：D略2.一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB．平衡时v正（O2）=

4/5v逆（NO）C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大参考答案：C略3.自来水常用氯气消毒。用自来水配制下列溶液时将导致明显变质的是()。A．硝酸银溶液

B．盐酸C．硝酸钠溶液

D．酚酞试液参考答案：AD略4.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A．C2H6、H2O2、C2H5OH

B．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2

D．NaOH、NaClO、Na2O参考答案：A试题分析：A中各物质只存在共价键，故A正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，故B错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键,故C错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中即存在离子键又存在共价键，故D错误。（注：本题只是对离子键与共价键的区分，并非对极性键、非极性键的考察）考点：化学键5.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A．金属Al放入NaOH溶液中产生大量气泡：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：

3NO2+H2O=2HNO3+NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓参考答案：D略6.石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是－SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于－SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是A．沸点：C2H5SH>C3H7SH

B．酸性：C2H5SH<C2H5OHC．水溶性：C2H5SH<C2H5OH

D．还原性：C2H5SH>C2H5OH参考答案：CD略7.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+

B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

3NH3（g）△H=-73kJ/mol

C．将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓

D．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO3-4参考答案：A略8.下列制备气体的实验设计中错误的是选项ABCD药品NH4Cl与Ca(OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置参考答案：C略9.下列事实不能用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2B．酸性：H2SO4＞HClOC．稳定性：HBr＞HID．氧化性：O2＞S参考答案：B10.将标准状况下的某气体（摩尔质量为）溶于ag水中，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，则该气体溶入水中的体积是

A．

B．

C．

D．

参考答案：C略11.对已达化学平衡的反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列说法正确的是

（

）A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略12.一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是()

A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶9参考答案：D略13.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：C略14.在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为A、5.6L

B、11.2L

C、22.4L

D、44.8L参考答案：C15.用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是(

)A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A：在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液。B：用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂。C：在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解。D：将物质的量浓度为mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL。E：在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL。请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)________→________→________→D→________。(2)滴定管读数应注意_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________________________________________________________________________。(4)操作D中液面应调整到___________________________________________________；尖嘴部分应__________________________________________________________。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时的颜色变化是________________。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会使测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是____________________________________________。参考答案：(1)CABE(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应读到0.01mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.1～4.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示（1）图中X的电子式为

；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式

；该变化说明S的非金属性比O

（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：

．（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是

（选填编号）．a．Na2S+S

b．Z+S

c．Na2SO3+Y

d．NaHS+NaHSO3（3）已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是

（选填编号）．a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c．用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响．

参考答案：（1）；2H2S+O2=2S↓+2H2O；弱；硫原子半径大于氧原子，硫原子的得电子能力小于氧原子；（2）bd；（3）b．

考点：含硫物质的性质及综合应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化还原反应；化学反应速率的影响因素．分析：（1）X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；（2）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；（3）硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，反应速率越快，出现浑浊时间越短；解答：解：（1）X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为：；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以S非金属性比O弱；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，则硫原子半径大于氧原子，硫原子的得电子能力小于氧原子可解释，故答案为：；弱；硫原子半径大于氧原子，硫原子的得电子能力小于氧原子；（2）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，bd符合题意，故答案为：bd；（3）根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：b．点评：本题考查非金属性比较、氧化还原反应、反应速率等，侧重反应原理中高频考点的考查，（2）注意根据氧化还原反应的规律解答，题目难度不大．

18.[化学——选修2：化学与技术](15分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是_______，循环使用的原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g/cm3），其浓度为______mol/L。参考答案：（1）氢气和氧气

乙基蒽醌

乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂（2）

乙基氢蒽醌（3）水

H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸（5）6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5O2↑

8.9试题分析：（1）根据反应原理可知，蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是氢气和氧气，由工艺流程图可知，循环使用的原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌属于有机物，根据相似相溶原理，乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂，所以配制工作液时采用有机溶剂而不采用水。（2）根据反应原理，氢化釜A中反应的化学方程式为，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌。（3）萃取塔D中需要分离双氧水和乙基蒽醌，H