内蒙古自治区呼和浩特市土左旗第二中学高三化学联考试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市土左旗第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质

B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物参考答案：B2.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)A.反应速率主要取决于V2O5的质量

B.VO2是该反应的催化剂C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol

D.升高温度，该反应的△H增大参考答案：CA.因为V2O5为固体物质，反应速率与固体质量关系，故A错；B.催化剂是指能加速或延缓化学反应速度，而本身的重量和性质并不改变的物质，V2O5是该反应的催化剂。故B错；C.活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H

=-198kJ/mol为放热反应，所以该反应逆反应的大于198kJ/mol，故C正确。D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H

=-198kJ/mol，此反应为放热反应，△H的大小与参与反应的SO2(g)和O2(g)的量有关，所以D错；答案：C。3.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是

（

）

A．乙苯

B．邻二甲苯

C．间二甲苯

D．对二甲苯参考答案：D略4.常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是A.某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B.在水电离出H+浓度为1×10-13mol?L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.小苏打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-D.使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-参考答案：BA.Al3+与SiO32-会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存，故A错误；B.水电离出的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则四种离子不反应，可以大量共存，若为碱性溶液，Mg2+、Cu2+与OH－发生反应而不能大量共存，故B正确；C.I-与ClO-会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故C错误；D.使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H＋可与AlO2－反应生成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查离子共存问题，注意把握题目中的关键信息和常见离子之间的反应为解答本题的关键，本题的难点是B项，在由水电离出H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液中，说明水的电离受到了抑制，溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，所以在判断离子共存时既要考虑溶液可能是酸性的情况也要考虑溶液可能是碱性的情况。5.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：B略6.钡和钠相似，也能形成O22-的过氧化物，则下列叙述错误的是()A．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钡的化学式是Ba2O2参考答案：D略7.将某溶液逐滴加入胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（

）A．NaOH溶液

B.H2SO4溶液

C.NaCl溶液

D.KNO3溶液参考答案：B略8.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A．Q和W可形成原子个数比为l：1和2：l的化合物B．原子半径：X>Y>Q>WC．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性参考答案：A略9.某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－

②肯定不含Cu2＋

③肯定含有SO32－

④可能含有I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：D略10.下列物质置于空气中，因为非氧化还原反应而变质的是

（

）

A．铝

B．过氧化钠

C．硫酸亚铁

D．烧碱参考答案：D略11.下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是

（

）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

氧化反应B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖

取代反应C．苯在催化剂作用下转化为环己烷

加成反应D．“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂

加成反应参考答案：D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A略13.下列装置或操作正确的是参考答案：A略14.下列实验装置及操作正确的是A．制备乙酸乙酯

B．构成原电池

C．检验有无乙烯生成

D．检查装置气密性参考答案：D略15.用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的KCl溶液200mL，当溶液的pH=12时，电解通电的时间是：A、3分13秒

B、3分23秒

C、3分32秒

D、3分39秒参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

（1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是

，最后，他向烧杯中加入了一定量的

溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是

。②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是

（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是

。

（3）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·yCu（OH）2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=

。参考答案：（14分）（1）Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+

△H>0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2

H2SO4

（2）①ZnSO4

Cu2++2e-=Cu

②O2

CH4－8e—+10OH—=CO+7H2O

(3)1:3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)(I)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是

，ab段发生反应的总离子方程式为

，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为

[要标明离子符号，如n(Na+)]。

(2)若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为

。若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH—影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为

[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。(II)锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。(1)锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：

，

。(2)将(1)中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)

。(3)已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn====2Sn2+;②2Sn2++O2+4H+====2Sn4++2H2O;③2H++SnOSn(OH)2Sn2++2OH-,试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是

，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2,该碱是

。参考答案：.(I)(1)Na+(1分)；CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2分)

n(SiO32-):n(AlO2-)=11:2(1分)(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)

(3)N(Al3+):N(Mg2+):N(NH4+):N(Cl-)=2:1:4:12(2分)(II)(1)Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(1分)SnCl2+Cl2=SnCl4(1分)(2)SnO2(1分)(3)先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒(2分)；

NH3·H2O

(1分)

略18.（8分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：

（1）A点的沉淀物的化学式为

。（2）原混合物中MgCl2的质量是

，AlCl3的质量是

。（3）C点溶液的体积为

mL。参考答案：略19.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验①中发生反应的离子方程式

。实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL0.5mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是

。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是

。实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。（4）写出实验③中发生反应的离子方程式

。（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：

，还原反应式：

。参考答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2）0.004mol（3）SO42－、I2、ClO－（4）I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+（或I2+5ClO—+2OH—＝2IO3—+5Cl—+H2O）（5）2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O，

6H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）。【Ks5u解析】（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO-＞I2，反应离子方程式