陕西省咸阳市彬县新民中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析

陕西省咸阳市彬县新民中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是(

)

A．在0-50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率不相等B．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为

0.04mol?L-1?min-1C．溶液酸性越强，R的降解速率越小D．R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率参考答案：D 2.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+向b极移动。则四种金属的活动顺序为（

）

A、a>b>c>d

B、a>c>b>d

C、a>c>d>b

D、b>d>c>a参考答案：C略3.在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O2，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，18O存在于（

）

A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO3、SO2和O2中都有可能存在参考答案：D略4.下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③参考答案：B【考点】氢键的存在对物质性质的影响；含有氢键的物质．【分析】分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答．【解答】解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；⑥NH3分子加热难分解与其化学键有关，与氢键无关，故错误；故选B．5.下列装置能够组成原电池的是

稀硫酸

AgNO3（aq）

蔗糖

稀硫酸

A

B

C

D参考答案：B略6.下列反应属于取代反应的是A．甲醇→甲醛

B．丙醛→丙酸C．苯酚→三溴苯酚

D．丁醇→丁烯参考答案：C7.与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0B.

ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向D.CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行参考答案：A略8.室温下，0.01mol·L－1的某一元弱酸溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，则它的pH为A．2

B．3

C．4 D．10参考答案：C9.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（

）A.9种

B.10种

C.11种

D.12种参考答案：A 10.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在

A．金属离子之间的相互作用

B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用

D．金属原子与自由电子间的相互作用参考答案：C11.下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜Al

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D.熔点：NaCl＞Na＞CO2参考答案：A12.下列离子方程式正确的是

A．某有机酸与碳酸氢钠反应：

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：

2H+＋Cu(OH)2

→

Cu2+＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O—

＋CO2＋H2O

→

C6H5OH＋HCO3—D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O参考答案：C略13.1999年报道：爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家KarlO.Christe与他的同事W.WWilson合成。关于N5+的说法正确的是

A．该微粒中的质子数为34

B．该微粒的电子数是34

C．该微粒由5个氮分子构成

D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子参考答案：B略14.碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意()A.通入足量氧气 B.避免与氧气接触C.通入少量氯气 D.通入少量氧气参考答案：B解析：这些化合物在高温时都易与氧气、氯气等强氧化剂反应。15.向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+(紫色)+3OH-

Cr(OH)3(蓝灰色)

CrO2-(绿色)+H++H2O，将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为

ABCDa试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取aml水样于一个锥形瓶中，迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀.打开塞，迅速加入适量硫酸溶液，此时有I2生成.用硫代硫酸钠溶液(浓度为bmol/L)和I2反应(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示剂).有关反应的方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应很快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2=2I-+S4O2-6(1)水中溶解O2的量(以mg/L为单位)为多少?(2)I2和S2O2-3反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色如何变化?(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后，振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，测定结果与塞紧塞子测定的结果相比如何?为什么?(4)打开塞子到加硫酸溶液前的时间间隔很大，测定结果又如何?说明理由.参考答案：(1)

(2)蓝色变为无色

(3)偏高

(4)偏高

空气中O2溶解并参与反应所致.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得．A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应：（1）试写出化合物的结构简式：A

，E

，F

．（2）化学方程式：A→B：

，（3）四个反应中，不属于酯化反应的是：A→（填化合物对应的字母）参考答案：（1）CH3CH（OH）COOH；CH2=CHCOOH；；（2）+CH3CH2OH+H2O；（3）E．

【考点】有机物的推断．【分析】A在浓硫酸存在下既能和乙醇反应，又能和乙酸反应，说明A中既有羧基又有羟基．A催化氧化的产物不能发生银镜反应，可判断A为CH3CH（OH）COOH，而A被氧化可得，不能发生银镜反应．A与乙醇发生酯化反应生成B为CH3CH（OH）COOCH2CH3，A与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH（CH3）COOH，A在浓硫酸、加热条件下生成E，E可以溴水褪色，应发生消去反应，E为CH2=CHCOOH，A在浓硫酸、加热条件下生成六原子环状化合物F，结合F的分子式可知，为2分子乳酸发生酯化反应生成环状化合物，故F为，据此解答．【解答】解：A在浓硫酸存在下既能和乙醇反应，又能和乙酸反应，说明A中既有羧基又有羟基．A催化氧化的产物不能发生银镜反应，可判断A为CH3CH（OH）COOH，而A被氧化可得，不能发生银镜反应．A与乙醇发生酯化反应生成B为CH3CH（OH）COOCH2CH3，A与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH（CH3）COOH，A在浓硫酸、加热条件下生成E，E可以溴水褪色，应发生消去反应，E为CH2=CHCOOH，A在浓硫酸、加热条件下生成六原子环状化合物F，结合F的分子式可知，为2分子乳酸发生酯化反应生成环状化合物，故F为．（1）由上述分析可知，A为CH3CH（OH）COOH，E为CH2=CHCOOH，F为，故答案为：CH3CH（OH）COOH；CH2=CHCOOH；；（2）A→B的化学反应方程式为：+CH3CH2OH+H2O；故答案为：+CH3CH2OH+H2O；（3）A转化为B、D、F的反应均为酯化反应，而A转化为E的反应为消去反应，故答案为：E．【点评】本题是框图型有机推断题，难度不大，其突破口是化合物A，从反应关系中确定A含有的官能团，进而确定A为乳酸，进而推断其它物质，是对有机化学知识的综合考查，能较好的考查学生的分析、思维能力．18.（6分）照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”

AgBr→Ag+Br

显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成[Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：

Ag+

+

2S2O32-=

[Ag(S2O3)2]3-本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。（1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式

（2）如果废定影液中含银量为5.68g.L-1

试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是

。（保留小数点后四位数）

参考答案：Na2S+2Na3[Ag(S2O3)2]=Ag2S

+4Na2S2O3（2）0．0526

mol19.铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）等。工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。铁及其化合物是生活、生产中必须的元素之一。（l）写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应式：____________________________(2)红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应式为：______________________________。在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四