安徽省黄山市黟县高级职业中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析

安徽省黄山市黟县高级职业中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量．解答：解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．2.某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-的物质的量为A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol

参考答案：B略3.①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合价+1+1+2－2－1+7，－1原子半径／nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099

下列说法中不正确的是A.①的单质加热时能与氧气生成过氧化物B.单质熔点：②<①C.③和⑥形成的化合物是离子化合物D.单质氧化性：④<⑤参考答案：A【分析】①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，⑤只有﹣1价，⑤为F；⑥有﹣1、+7价，⑥为Cl；④只有﹣2价，且原子半径比F略大，则④为O；①②均只有+1价，且原子半径②＞①，则①为Li，②为Na；③为+2价，且原子半径略小于Na，可知③为Mg，以此来解答。【详解】由上述分析可知，①～⑥分别为Li、Na、Mg、O、F、Cl，A．①的单质加热时能与氧气化合生成Li2O，选项A不正确；B．①为Li，②为Na，碱金属元素的单质从上而下熔点依次降低，则单质熔点：②<①，选项B正确；C．③与⑥可以形成MgCl2，只含离子键，为离子化合物，选项C正确；D．O、F均位于第二周期，同周期从左向右非金属性增强，则非金属性为④＜⑤，故单质氧化性：④<⑤，选项D正确；答案选A。4.下列图示正确的是（

）A.图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图表示中和热测定的实验装置图D.图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B【详解】A、增大O2的浓度，瞬间只增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，根据图像，t1时刻应增大压强，故A不符合题意；B、催化剂只加快反应速率，对化学平衡的移动无影响，使用催化剂，符合该图像，故B符合题意；C、缺少环形玻璃搅拌棒，故C不符合题意；D、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，即△H>0，使用催化剂降低活化能，因此该图像表示使用和未使用催化剂时的能量变化，故D不符合题意；答案选B。

5.一定温度下,在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（

）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol·L-1·s-1B．10s后，该反应停止进行C．反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)D．0~10s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L-1·s-1参考答案：D6.已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）。

A.在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4L

B.1molFe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个

C.100oC时的水蒸气11.2L中含有氢原子NA个

D.含有0.5NA个O2的总质量为8g参考答案：B略7.下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部参考答案：B【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．【解答】解：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，可说明M比N的非金属性强，故①正确；②M原子比N原子容易得到电子，可说明M比N的非金属性强，故②正确；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多，则M易得电子，所以M比N的非金属性强，故③正确；④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故④错误；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性，则不能说明M、N的非金属性强弱，故⑤错误；⑥M的单质熔点比N的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故⑥错误．正确的有①②③，故选B．8.市场上有“加碘食盐”、“富硒酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、硒、钙”指的是A．原子

B．分子

C．元素

D．单质参考答案：C略9.人们在端午节有吃粽子的习俗，下列有关说法正确的是

（

）A.糯米中的淀粉能与银氨溶液反应产生银镜B.糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水来检验C.糯米中的淀粉在碱性条件下能发生水解生成葡萄糖D.糖尿病病人不能吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高参考答案：B略10.下列关于物质分类的正确组合是（

）

酸碱盐酸性氧化物电解质ANaHSO4Na2CO3CaCO3CO2BaSO4BH2SO4NaOHNH4ClSO2FeCCH3COOHNaOHCaCl2COSO2DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl参考答案：D【分析】酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。【详解】A项、NaHSO4是酸式盐，不是酸，Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；B项、Fe是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，SO2是非电解质，不是电解质，故C错误；D项、HNO3是酸、KOH是碱、NaHCO3是盐、SO3是酸性氧化物、NaCl是电解质，分类均正确，故D正确。故选D。【点睛】本题考查物质的分类，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答。11.若3.01×1022个气体分子在某状况下体积为2.24L，则该状况下的气体摩尔体积为A．11.2L·mol-1

B．22.4L·mol-1

C．44.8L·mol-1

D．67.2L·mol-1参考答案：C12.将NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体（m－2）g，则A溶液中Na+、Br－、Cl—的物质的量浓度之比不可能是（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．4：3：2

D．５：1：4参考答案：C13.恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是

A、平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

B、平衡向右移动，混合气体密度增大

C、体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D、体积减半，则压强为原来的两倍参考答案：BC略14.甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为C，则乙可能是CO B．若甲为S，则丁可能是H2SO4 C．若甲为Na，则丙可能是Na2O2 D．若甲为Fe，则丁可能是Fe（OH）3参考答案：D解：A．碳能与氧气反应生成CO，CO能与氧气反应生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，符合转化关系，故A正确；B．硫能与氧气反应生成SO2，SO2能与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，符合转化关系，故B正确；C．Na能与氧气反应生成Na2O，Na2O能与氧气反应生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，符合转化关系，故C正确；D．若甲为Fe，则乙、丙均为铁的氧化物，而铁的氧化物不能与水反应，故D错误。

15.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（

）。A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。②把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。④把②所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)

。(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用_______(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________________________。(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)：

。②某同学观察液面的情况如图所示：

。③没有进行操作步骤①：

。④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：

。⑤容量瓶原来有少量水：

。参考答案：(1)②④①⑤③。

(2)

③

。(3)烧杯、胶头滴管

。(4)①②④，搅拌、引流

。(5)①偏低。

②

偏高

。

③偏低

。④偏低

。

⑤无影响。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Fe和Al是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为

，混合物中Al的物质的量为

（用含字母的数学式表示）。（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应的离子方程式为

____________________________,反应中转移的电子的物质的量为

，混合物中Fe的质量为

（用含字母的数学式表示）。参考答案：略18.（14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？

，如果是氧化还原反应，请指出___

是氧化剂，

是还原剂，_________是氧化产物，________是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______﹥_______；还原性：______﹥_