2022年河南省漯河市舞阳县第三高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年河南省漯河市舞阳县第三高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.离子方程式H＋+OH－=H2O可表示的化学方程式是

A．盐酸与氢氧化铜的反应

B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

C．硫酸与氢氧化镁的反应

D．盐酸与氨水的反应参考答案：B略2.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是(

)A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期lA和IIA族，碱性：CsOH<Ba(OH)2参考答案：B3.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是A．金属铝的冶炼

B．青铜器时代C．戴维发现金属钠

D．从海水中提取金属镁参考答案：B4.下列能级的能量大小比较，正确的是

A．E(4s)>E(3d)

B．E(6p)>E(5f)

C．E(6s)<E(5p)

D．E(4d)<E(5p)参考答案：D5.有两种金属的合金12g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11．2L，则组成该合金的金属可能是(

)A．Mg和Al

B．Cu和Zn

C．Fe和Zn

D．Al和Fe参考答案：D略6.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl

+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I-

>

Fe2+>NO

B．I-

>Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I-

>H2SO3>NO

D．NO>

Fe2+>H2SO3>I参考答案：A略7.下列各选项中的物质在反应时，有白烟生成的是A、氢气在氯气中燃烧

B、铁丝在氯气中燃烧C、钠在氯气中燃烧

D、铜丝在氯气中燃烧参考答案：C8.下列说法正确的是（

）A.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HIB.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C.FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强D.P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强参考答案：DA、HI具有较强的还原性，制得的HI会被浓硫酸氧化生成而得不到HI，选项A错误；B、酸性条件下硝酸根离子会将亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，选项B错误；C、FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁离子氧化性比铜强，选项C错误；D、P的非金属性强于Si，非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H3PO4比H2SiO3的酸性强，选项D正确。答案选D。9.在溶液中能大量共存的离子组是

A、H＋、OH－、Na＋

B、K＋、NO3－、Cu2+

C、Ba2+、SO42－、Na+

D、Fe3+、OH－、NH4＋参考答案：B略10.下列叙述中错误的是A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B.元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质；C.质子数+中子数＝质量数；D.质子数＝核外电子数，质子数+中子数＝质量数。详解：A.13C和14C属于同一种元素，它们质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确；B.H和D是不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同，B正确；C.14C和14N的质量数相等，都是14，它们的中子数不等，分别是14－6＝8、14－7＝7，C正确；D.6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为6－3＝3，7Li中子数为7－3＝4，中子数不相等，D错误。答案选D。11.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)参考答案：D【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较。【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，则v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，则v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，则v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反应速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案选D。【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率；2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。

12.某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④C．②③①⑤④ D．③⑤②①④参考答案：AC解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．13.下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（

）A．

KI

I2

B．KMnO4

O2C．CaCO3

CO2

D．HCl

H2参考答案：A略14.将100mL0.1mol/LCaCl2与50mL0.12mol/LAgNO3溶液混合，向混合溶液加入100mL0.04mol/LNa2CO3溶液，充分反应后，混合溶液中离子浓度最大的是()A.Ca2+

B.Cl-

C.Na+

D.NO3-参考答案：B100mL0.04mol/LNa2CO3溶液中含有0.004molNa2CO3，100mL0.1mol/LCaCl2中含有CaCl20.01mol，50mL0.12mol/LAgNO3溶液中含有AgNO30.006mol，混合后生成0.006molAgCl，溶液中含有0.01molCa2+，0.006molNO3-，0.014molCl-，再加入0.004molNa2CO3，氯离子的量不变，因此c(Cl-)最大，故选B。15.发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产生棕红色气体的原因是A.NO遇空气生成NO2

B.高温下N2遇空气生成NO2C.CO2与N2反应生成CO和NO2

D.NO和H2O反应生成H2和NO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：（1）溶液A中含的阳离子主要有

。（2）写出步骤II生成溶液C的离子方程式

，步骤I、II、III都要用到的分离方法是

。（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有

（填化学式）。（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：

（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）

(用含a、b的最简式表示)。参考答案：（14分）(1)Al3+、Fe3+、H+

(2分，有错不得分，漏选得1分)

(2)Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

(2分)

过滤

(2分)

高温

(3)CO2、NaOH

(2分)

(4)2Al+Fe2O3

=

Al2O3

+2Fe

(2分)

(5)

17b/9a

或17b/9a*100%(4分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向2L密闭容器中通入amol

气体

A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)

已知：平均反应速率V(C)

=1/2V(A)

；反应2min

时，A的浓度减少了1/3

，B的物质的量减少了a/2

mol，有a

mol

D生成。回答下列问题：

（1）反应2min内，A的平均反应速率是

mol?L-1?min-1；

（2）原化学方程式中，化学计量数是：

A(g)+

B(g)

C(g)+

D(g)

（3）反应平衡时，D为2a

mol，则B的转化率为

；

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为

1.5a

mol，则该反应的

△H

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率增大

，理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；

②平衡时反应物的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是

参考答案：（1）a/12

(2)2

3

1

6

(3)a/b

(4)＜（5）减小

缩小体积相当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。略18.10分，每格2分）某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析：（1）该反应的反应物是

▲

。（2）该反应是否是可逆反应

▲

，原因是

▲

。写出该反应的化学方程式

▲

。（3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为

▲