湖南省益阳市新桥中学2022年高一化学模拟试卷含解析

湖南省益阳市新桥中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（

）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-参考答案：B【详解】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性来确定；①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，还原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，还原性Fe2+>Br-；③Br2+2I-=I2+2Br-，还原性I->Br-；因此还原性由强到弱的顺序I-、Fe2+、Br-，故B正确；答案：B【点睛】还原剂：升失氧；氧化剂：降得还。还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。

2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。下列关于核素的叙述错误的是A.原子序数为116 B.中子数为177C.核外电子数为116 D.质量数为177参考答案：D【详解】A.第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B.中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C.原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，故C正确；D.293代表该原子的质量数，故D错误；故答案为：D。

3.下列叙述中，正确的是A.14C中含有14个中子 B.1H、2H、3H是同一种核素C.H2O与D2O互称同位素 D.C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体参考答案：D【详解】A．14C中含有中子＝14﹣6＝8，故A错误；B．1H、2H、3H质子数相同为同种元素，质量数不同为不同原子，是三种不同核素，故B错误；C．H2O与D2O(重水)是化合物，不是同位素，故C错误；D．C60、金刚石、石墨是同种元素组成的不同单质，均为碳的同素异形体，故D正确；故答案为D。4.糖类的概念是A．含有碳、氢、氧三种元素的有机物B．符合通式Cn(H2O)m的化合物C．有甜味的物质D．一般是多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质参考答案：D5.下列化合物的用途叙述正确的是（

）A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2B．用硫磺粉处理洒落的金属汞C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：BA．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B．Hg、S发生化合反应生成HgS，可以用硫磺粉处理洒落的金属汞，故B正确；C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误；故选B。【点睛】本题考查物质的用途，侧重考查学生分析问题、解决问题，明确物质的性质是解本题关键。易错选项是C，要熟悉常见物质使蛋白质变性的原理。6.下列说法正确的是（

）A．16gCH4中含有C—H键的数目为1NA

B．7.8gNa2O2固体中所含离子的总数为0.3NAC．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个参考答案：B略7.下列说法正确的是

A.

只含有共价键的物质属于共价化合物

B.

所有物质中均含有化学键C.

含有离子键的物质肯定含金属元素

D.

只要含离子键的化合物就属于离子化合物参考答案：D8.下列对元素周期表的结构描述正确的是（）A．具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期B．元素周期表共有14列元素：7个主族和7个副族C．元素周期表的第一列元素称为第IA族，均为活泼的金属元素D．元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正价为+7价参考答案：A【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、在元素周期表中，元素的电子层数=周期序数；B、元素周期表共有18个纵行；C．IA族含元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正价为+7价有碱金属元素与氢元素；D、氟无正价．【解答】解：A、在元素周期表中，元素的电子层数=周期序数，所以具有相同的电子层数的元素，所处的周期序数相同，所以具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期，故A正确；B．元素周期表共有18个纵行，故B错误；C．IA族元素最外电子层都只有1个电子，含有碱金属元素与氢元素，氢元素为非金属元素，故C错误；D、元素周期表中第二周期第VIIA族元素氟，无正价，故D错误；故选A．9.下列说法正确的是A．化学键断裂放出能量

B、离子化合物中可能含有共价键C．单质中一定不含化学键

D．共价化合物中可能含有离子键参考答案：B10.将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72－被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A．0.4mol/L

B．0.2mol/L

C．0.1mol/L

D．0.08mol/L参考答案：C11.对于反应下列判断正确的是()A．2molSO2和足量的O2反应，必生成2molSO3B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍参考答案：C略12.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是：A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD.RY3、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成参考答案：DX的原子半径在短周期主旋元素中最大，X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，因为L层电子最多为8，所以n=2，m=6，则Y是O元素，Z是Si元素，W元素与Z元素同主族，W是C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R是S元素，A、X与Y形成的两种化合物Na2O、Na2O2，阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；B、非金属性O>S，故水比硫化氢稳定，水中含有氢键，熔沸点高，B正确；C、非金属性：S＞C＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z，C正确；D、CO2与氯化钡不反应，D错误。答案选D。13.下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是A.O2、CO2 B.NaOH、NH4ClC.CaCl2、K2SO4 D.Na2O2、H2O2参考答案：B【详解】A．O2分子内存在非极性共价键，而CO2

分子内存在的是极性共价键，故A错误；B．NaOH、NH4Cl均存在离子键和极性共价键，所含化学键的类型完全相同，故B正确；C．CaCl2中只存在离子键，K2SO4中均存在离子键和极性共价键，故C错误；D．Na2O2中均存在离子键和非极性共价键，H2O2中均存在极性共价键和非极性共价键，故D错误；故答案为B。14.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋H2SO4B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4参考答案：A15.查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是

A．分类法

B.观察法

C.实验法

D.比较法

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml。(1)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(2)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_____(“偏高”、“偏低”、“无影响”)③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。参考答案：(1)D、A、E、F、D、C、B(2)①13.6②15偏低③防止暴沸，迅速散热低④静置冷却高偏低⑤偏高偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol

请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）

反应物能量总和。（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量

572kJ

（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：

a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将

能转化为能的装置。参考答案：略18.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。(1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。①若小明计划在0.1mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_________________________________________，相关反应的离子方程式是_____________。参考答案：(1)因为Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低

(2)①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

黄

②硫氰化钾溶液

红

③Zn＞Fe＞Cu

④加入适量铁粉

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(1)元素化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，处于中间价态既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性；故依据为：因为亚铁离子中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；正确答案：因为Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低。(2)①在0.1mol/L氯化亚铁溶液滴入新制氯水，氯气具有强氧化性能把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：；现象是溶液颜色从浅绿色变为黄色；正确答案：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；黄。②通过检验亚铁离子被氧化的产物铁离子的存在以获取证据．需要的试剂为硫氰酸钾溶液，发生反应：，溶液变血红色；正确答案：硫氰化钾溶液；红。

③金属单质都具有还原性，分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小，发生反应；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，锌的还原性大于铁，铁大于铜，故它们还原性由强到弱为：Zn>Fe>Cu；正确答案：Zn＞Fe＞Cu。④实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，为防止亚铁离子的氧化，需要加入还原铁粉，发生反应，避免亚铁离