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第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型-杂化轨道理论共价键的1916——1940学习目标：会用杂化轨道理论解释分子的立体构型和分子组成线索：板书设计第二节分子的立体构型-杂化轨道理论

sp3sp2

spsp3dsp3d2杂化类型杂化轨道数目=σ键数目+孤电子对数目未杂化的轨道垂直于杂化轨道“肩并肩”形成π键1916年8e-或2e-1927年饱和性、方向性V形三角锥形正四面体形平面三角形直线形三角双锥正八面体形1931年鲍林1940年HFH2ONH3CH4

BF3BeCl2PCl5SF6判断下列分子的组成原子是否都满足8e-或2e-稳定结构sp3C：2s22p2xyzxyzzxyzxyz109°28′一、杂化理论简介轨道杂化过程中遵循的原则2.形状、方向发生改变。3.杂化轨道在空间采取最大夹角分布。1.参加杂化的各原子轨道能量要相近，轨道数目守恒。2s2p2对孤对电子杂化排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>

成键电子对-成键电子对杂化轨道数目=？σ键数目+孤电子对数目120°FFFBB：1s22s22p1没有3个成单电子sp2sp2杂化180°ClClBeBe原子：1s22s2

没有单个电子，spsp杂化试推断下列分子的键角趁热打铁HHCONH3和NF3SO2未杂化的p轨道用于形成什么键？未杂化的轨道保持原来的形状并垂直于杂化轨道“肩并肩”形成π键电子在这个大p键中可以自由移动，即石墨能导电。学习目标：会用杂化轨道理论解释分子的立体构型与分子组成

经典价键理论HFH2ONH3CH4BF3BeCl2PCl5SF6现代价键理论杂化轨道理论价层电子对互斥理论第二节分子的立体构型-杂化轨道理论

sp3sp2

spsp3dsp3d2杂化类型杂化轨道数目=σ键数目+孤电子对数目未杂化的轨道垂直于杂化轨道“肩并肩”形成π键1916年8e-或2e-1927年饱和性、方向性V形三角锥形正四面体形平面三角形直线形三

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