贵州省贵阳市监狱管理局联合中学高一化学月考试题含解析

贵州省贵阳市监狱管理局联合中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是:（

）A．950mL，152g

B．950mL，237.5g

C．1000mL，250g

D．1000mL，160g参考答案：C略2.下列有关胶体的说法中，不正确的是

（

）A.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LNa2SO4有沉淀生成B.Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电C.用含0.1molFeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1NAD.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液参考答案：D【详解】A.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LNa2SO4溶液，胶体胶粒的电荷被电解质电离的离子中和，使胶粒聚沉，所以有沉淀生成，A正确；B.Fe(OH)3胶体在通电后可向阴极定向移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，在电场力作用下向负电荷多的阴极移动，B正确；C.由于胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以用含0.1molFeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1NA，C正确；D.依据分散质微粒直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，D错误；故合理选项是D。3.下列说法错误的是A．化学反应实质是旧键断裂新键形成B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C．氢键是一种比较弱的化学键D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在参考答案：C4.下列实验操作正确的是A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下参考答案：A略5.在下列反应中，HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl参考答案：C略6.离子方程式中的CO32-代表的物质可能是

A．CaCO3

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．BaCO3参考答案：C7.某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有关该电池的叙述正确的是(

)A.工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动 B.工作一段时间后，电解液中c(OH—)减小C.负极上发生的反应为H2-2e—=2H+ D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO2参考答案：B【详解】A.工作时，正极反应生成OH-，而负极反应消耗OH-，所以电解质溶液中的OH-向负极移动，故A错误；B.工作过程中，不断生成水，所以电解液中c(OH—)减小，故B正确；C.负极氢气失电子结合OH-生成水，负极上发生的反应为H2-2e—+2OH-=2H2O，故C错误；D.没有说明此时的外界条件，所以消耗的气体的体积无法计算，故D错误，故选B。【点睛】此题易错点在D项，在涉及气体的体积时，一定要注意是否为标准状况。8.下列有关反应限度的说法错误的是（

）A.某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率．D.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度参考答案：B试题分析：A、某条件下可逆反应达到限度之前，若反应正向进行，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，正确；B、可逆反应的限度会随浓度、温度和压强等反应条件的改变而改变，错误；C、一定条件下，化学反应达到平衡时，反应物在该条件下的转化率最大，正确；D、可逆反应达到平衡时各物质的浓度保持不变，故炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，正确。9.区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素参考答案：C略10.（18分）《必修1》第一章学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：（1）．选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；②从碘水中提取碘

；③用自来水制取蒸馏水

；④分离植物油和水

；⑤除去NaCl溶液中所含的少量KNO3

；（2）．

实验用到了玻璃棒。需要加热的实验

；

实验需检查某仪器是否漏水（填序号）。（3）．用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶①需量取浓硫酸的体积为

mL。②实验时选用的仪器有(填序号)

。③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：略11.实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D12.同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（

）

A、3：4：3

B、1：1：1

C、1：2：3

D、6：3：2参考答案：C略13.（不定项）下列实验操作、现象和结论描述均正确的是（）序号实验操作实验现象实验结论A向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32﹣B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀说明溶液中一定含有SO42﹣C向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先无明显现象，后出现血红色溶液说明溶液中一定含有Fe2+D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2出现白色沉淀说明H2CO3的酸性比H2SiO3强

参考答案：CD【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀为氯化银或硫酸钡；C．先滴加KSCN溶液，无现象可知不含铁离子，再滴加氯水出现血红色溶液，可知亚铁离子被氧化为铁离子；D．白色沉淀为硅酸，发生强酸制备弱酸的反应．【解答】解：A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A错误；B．白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则溶液中可能含有SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C．先滴加KSCN溶液，无现象可知不含铁离子，再滴加氯水出现血红色溶液，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D．白色沉淀为硅酸，发生强酸制备弱酸的反应，则说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，故D正确；故选CD．14.下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C15.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是(

)A.C3H8O

B.C3H4

C.C2H6

D.C2H4O2参考答案：A【详解】根据燃烧通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物质的量的有机物完全燃烧时，耗氧量取决于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。选项A～D中(x+y/4－z/2)的值分别是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧气最多的是C3H8O。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物质的化学式。沉淀Ⅰ：________________、沉淀Ⅱ：________________。(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是________________________________。(3)该小组同学在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误：

①________________________________________________________________。②______________________________________________________________。(4)操作Ⅲ中需使用的玻璃仪器是______________________________。

参考答案：(1)Mg(OH)2、BaSO4

BaCO3(2)除去过量的NaOH和Na2CO3(3)①需用玻璃棒引流②漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁(4)玻璃棒、酒精灯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素的最外层有2个电子，该元素

A．一定是金属元素

B．最高化合价一定为+2价

C．一定是ⅡA族元素或是He

D．无法确定属于哪类元素参考答案：D18.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①________，④________。（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。参考答案：(1)KSCN

溶液变成血红色

(2)2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋

(3)Fe

HCl

(4)C

(5)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－解析：（1）本题考查Fe3＋检验，检验Fe3＋常用KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有Fe3＋，反之不含有；（2）本题考查Cu和Fe3＋反应，离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；（3）本题考查化学工艺流程，本实验目的是回收铜和制取纯净的FeCl3，向废液中加入过量的铁屑，然后过滤，滤液为FeCl2，滤渣为Cu和Fe，因为铁能与盐酸反应，铜和盐酸不反应，因此滤渣③中加入过量的盐酸，过滤，得到金属铜，两种滤液合并，通入氯气，把Fe2＋氧化成Fe3＋；（4）本题考查离子检验，检验某溶液中不含Fe3＋，含Fe2＋，应先加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3＋，再加入氧化剂，溶液变红，说明原溶液中含Fe2＋，不含Fe3＋，氧化剂不能是酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液能氧化KSCN，故选项C正确；（5）本题考查离子反应方程式的书写，⑥为氯气，发生的离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。19.不能用带磨口玻璃塞试剂瓶