2021年中考化学人教版复习 第一部分　中考常考化学用语集训

第一部分中考常考化学用语集训

集训一元素、离子及其符号

建议用时:20分钟

1.必背元素、离子及其符号

⑴氢_________(2)氮一

—

⑶锂________(4)镀_

—

硼________碳_

(5)(6)—

⑺氮(8)氧

(9)氟(10)®

(11)钠________(12)镁——

铝________硅一

(13)(14)—

(15)磷________。6)硫—

—

(17)氯(18)叙

(19)钾________(2。)钙——

镐________铜一

(21)(22)—

(23)铁________(24)锌_

—

银________领一

(25)(26)—

汞________锡一

(27)(28)—

金________碘—

(29)(30)—

(31)钾离子________(32)钠离子_

(33)银离子________(34)钙离子_

(35)镁离子________(36)领离子_

(37)铜离子(38)铁离子

(39)亚铁离子______(40)铝离子________

(41)锌离子_______(42)氢离子________

(43)氟离子________(44)氯离子________

(45)氧离子_______(46)硫离子________

(47)氢氧根离子(48)硝酸根离子

(49)硫酸根离子(50)碳酸根离子

(51)镂根离子

2.具体应用中的元素及离子

⑴人体中含量最多的元素是。

(2)人体中含量最多的金属元素是o

⑶地壳中含量最多的元素是.

(4)地壳中含量最多的金属元素是o

(5)空气中含量最多的元素是。

(6)形成化合物种类最多的元素是。

(7)水通电分解过程中最小的粒子是.

(8)构成氯化钠的微粒是o

(9)硫酸铜溶液中含有的离子是o

(10)酸具有通性的原因是酸在水溶液中都能电离出—

(11)碱具有通性的原因是碱在水溶液中都能电离出一

(12)实验室制取二氧化碳后的废液中一定含有的阳离子是

集训二常见物质的化学式

建议用时:20分钟

1.物质的俗名

(1)干冰(固体二氧化碳)O

(2)生石灰(氧化钙)。

(3)苛性钠、火碱、烧碱(氢氧化钠)•

(4)熟石灰、消石灰(氢氧化钙\。

(5)纯碱、苏打(碳酸钠)。

(6)小苏打(碳酸氢钠)。

(7)酒精(乙醇)。

(8)水银(汞)。

(9)醋酸(乙酸)«

2.物质的主要成分

⑴铁锈、赤铁矿(氧化铁)<■

(2)磁铁矿(四氧化三铁)。

⑶胃酸(盐酸)。

(4)石灰乳、石灰浆(氢氧化钙)。

(5)食盐(氯化钠)»

(6)石灰石、大理石(碳酸钙)。

(7)草木灰(碳酸钾)。

(8)天然气、沼气、可燃冰(甲烷)。

3.常考物质的化学式

(1)标准状况下，密度最小的气体是。

(2)天然存在的最硬的物质是。

(3)最简单的有机物是。

(4)相对分子质量最小的氧化物是=

(5)地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式是

(6)初中常见的组成元素种类相同的两种气体化合物是。

(7)初中常见的组成元素种类相同的两种液体化合物是。

(8)最常用的溶剂是o

(9)导电、导热性最好的金属是»

(10)目前世界年产量最高的金属是O

(11)空气中含量最多的气体是。

(12)空气的成分中能供给呼吸、支持燃烧的是o

(13)常用于灭火、人工降雨(固态)、参与植物光合作用的物质是

(14)用于配制农药波尔多液的盐是»

(15)常用来改良酸性土壤的碱是o

(16)常用的有机氮肥是o

(17)焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是o

(18)侯氏制碱法中的“碱”指的是»

(19)食醋中含有的酸是。

(20)保持乙醇化学性质的最小微粒是o

(21)相同条件下密度最小的气体、最清洁的燃料是o

(22)可以作燃料和还原剂的有毒气体是。

集训三中考常考化学方程式

建议用时:30分钟

类型1常见气体的制取

1.实验室制取氧气

(1)用高镒酸钾制取氧气O

⑵用氯酸钾和二氧化钵制取氧气,

⑶用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧

2.实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳.

3.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气o

4.工业上制取二氧化碳o

类型2有6、CO」参加的反应

1.有氧气参加的反应

⑴红磷在氧气中燃烧

(2)碳在氧气中燃烧

①充分燃烧

②不充分燃烧

⑶硫在氧气中燃烧

⑷铁在氧气中燃烧

⑸氢气在氧气中燃

⑹镁在氧气中燃烧

⑺铜在空气中受热

⑻一氧化碳在氧气中燃烧

(9)天然气(或甲烷)在氧气中充分燃烧

(10)酒精(乙醇)在氧气中充分燃烧

2.有二氧化碳参加的反应

⑴二氧化碳与水反应

(2)二氧化碳和碳在高温下反应

类型3有金属氧化物参与的反应

1.金属的冶炼(金属氧化物与还原剂的反应)

⑴一氧化碳还原氧化铁(或赤铁矿)

(2)一氧化碳还原四氧化三铁

(3)一氧化碳还原氧化铜

⑷氢气还原氧化铜

⑸碳还原氧化铜

2.金属氧化物与酸的反应

⑴氧化铁和稀盐酸反应

⑵氧化铁和稀硫酸反应

⑶氧化铜和稀盐酸反应

⑷氧化铜和稀硫酸反应

类型4金属与酸、盐的反应

1.金属与酸的反应

⑴铁与稀盐酸反应

⑵铁与稀硫酸反应

⑶锌与稀硫酸反应

⑷锌与稀盐酸反应

⑸铝与稀盐酸反应

⑹铝与稀硫酸反应

2.金属与盐的反应

⑴锌与硫酸亚铁反应

⑵锌与硝酸亚铁反应

⑶锌与硫酸铜反应

⑷铁与硝酸铜反应

⑸铁与硫酸铜反应

⑹铁与硝酸银反应

⑺铜与硝酸银反应

⑻将锌片浸入硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中

①一定发生的反应的化学方程式

②溶液质量增加的反应的化学方程式

③溶液质量减小的反应的化学方程式

类型5酸、碱、盐之间的反应

1.酸与碱的反应(中和反应)

⑴稀盐酸和氢氧化钠反应

⑵稀硫酸和氢氧化钠反应

(3)稀盐酸和氢氧化钙反应

⑷稀盐酸和氢氧化镁反应

2.酸与碳酸盐的反应

⑴碳酸钠和稀盐酸反应

⑵碳酸钠和稀硫酸反应

⑶碳酸钙和稀盐酸反应

⑷碳酸镁和稀盐酸反应

⑸碳酸氢钠和稀盐酸反应

3.酸、碱、盐之间有沉淀生成的反应

(1)生成碱性沉淀［Mg(0H)2、Cu(OH)J的反应

①氢氧化钠和氧化镁反应

②氢氧化钠和硫酸铜反应

(2)生成碳酸盐沉淀(CaCO八BaCOJ的反应

①碳酸钠和氯化钙反应

②碳酸钠和氯化钢反应

③碳酸钠和硝酸钢反应

④碳酸钠和氢氧化钙反应

(3)生成BaSOgAgCl沉淀的反应

①硫酸钠和氯化钢反应

②硫酸钠和氢氧化钢反应

③硝酸银和稀盐酸反应

④硝酸银和氯化钠反应

⑤硫酸锌和硝酸钢反应

⑷生成两种不同颜色沉淀的反应

①硫酸铜溶液与氢氧化领反应

②硫酸铁溶液与氢氧化钢反应

4.碱与盐有气体生成的反应

熟石灰与氯化镂混合研磨（检验镂态氮肥）

类型6其他反应

1.电解水

2.碳酸分解

类型7解释现象和原理

1.铝的化学性质比较活泼，却具有很好的抗腐蚀性

2.农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜）

3.用稀硫酸、稀盐酸除铁锈

4.生石灰能作食品包装袋内的干燥剂

5.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬

6.工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱

7.氢氧化钠和氢氧化钙露置在空气中变质

8.正常雨水呈弱酸性（pH^5.6）的原因

9.医疗上用含小苏打、氢氧化铝、氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症

类型8物质间的三角转化关系

1.钙三角

CaO

①J

Ca(OH),-----^aCO,

-②

转化①_

转化②_

转化③_

2.铜三角

CuSO4

转化①_

转化②.

转化③_

3.氧三角

H、0

转化①_

转化②_

转化③_

4.碳三角

转化①

转化②_

转化③.

转化④_

集训四安徽中考高频化学方程式

建议用时:20分钟

一、近十年所考化学方程式

1.实验室制取氧气

⑴实验室用氯酸钾和二氧化铳制氧气（10年4考）

⑵实验室用高镒酸钾制氧气（10年2考）

⑶实验室用过氧化氢溶液和二氧化钵制氧气（10年4考）

2.实验室制取二氧化碳（10年6考）

3.金属与酸反应

⑴镁与稀盐酸反应

⑵锌和稀盐酸反应

⑶铁与稀盐酸反应

⑷锌与稀硫酸反应（10年2考）

⑸铁粉与稀硫酸反应

4.铁与硫酸铜溶液反应（10年4考）

5.金属氧化物与酸反应

⑴稀盐酸除铁锈

⑵Fez。、与州。3反应

6.非金属氧化物与碱反应

⑴二氧化碳与氢氧化钠溶液反应（10年2考）

（2）二氧化碳与澄清石灰水反应（10年2考）

7.酸碱中和反应

⑴盐酸与氢氧化钠溶液反应

⑵氢氧化钙溶液与盐酸反应

⑶氢氧化钠溶液与硫酸反应（10年2考）

8.碳酸氢钠与盐酸反应

9.一氧化碳还原氧化铜

10.高温燃烧碳酸钙（10年2考）

11.物质的燃烧

⑴镁条在氧气中燃烧

（2）甲烷完全燃烧（10年2考）

⑶铁丝在氧气中燃烧

⑷碳完全燃烧

二、近十年信息型化学方程式

1.KVQ；溶液和氯化镂溶液反应生成NHM）,沉淀和氯化钾

2.利用新型催化剂，二氧化碳和氢气反应高效转化为液体燃料甲酸

3.铝具有抗腐蚀性的原因

4.氯化锌溶液与草酸镀溶液发生反应生成氯化镂和草酸锌沉淀

5.高温燃烧草酸锌沉淀生成高纯氧化锌

6.工业上利用氮气和氢气反应制氨气

7.在催化剂作用下,汽车尾气一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气

8.铜生锈

9.铁粉和水蒸气反应

10.二氧化硫在催化剂、加热条件下转化为三氧化硫

集训五信息型化学方程式的书写

建议用时：20分钟

1.小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。

o

2.电解食盐水可得到烧碱、氯气（CL）和一种可燃性气体。

O

3.碱式碳酸铜［C'MOH,CO］受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。

O

4.高温下用铝将铁从四氧化三铁中置换出来。

O

5.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

O

6.高温时,钠与四氯化钛（TiCL）反应生成氯化钠和钛。

7.A1与NaOH溶液反应生成乩和NaA102o

O

8.向饱和食盐水中先后通入足量\乩和CO。,生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。

O

9.氯气可与水反应:CL+HO-HC1+HC1O（次氯酸）。CL与NaOH溶液反应:CL+2NaOH"=NaCl+NaClOWo将CL通入

到石灰乳中可制取漂白粉［有效成分Ca（C10b］,写出发生反应的化学方程式。（提示:HClO+NaOH:—=NaC10+H20）

__________________________________________________O

10.钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。

O

11.氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁。

__________________________________________________O

12.（1）过氧化钠（Na。）与二氧化碳反应生成一种盐和能供给呼吸的气体。

O

（2）过氧化钠（Na。）与水反应生成一种碱和空气中体积分数约占2现的气体。

__________________________________________________O

13.工业上制粗硅原理:二氧化硅与碳单质在高温条件下反应生成单质硅和一种可燃性气体物质，请写出该反应的化

学方程式:O

14.蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时,有白烟生成。请写出该反应的化学方程式—

15.工业制镁的方法为:将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;在海水中加入石灰乳，过滤;在氢氧化镁中加入盐酸,结晶;电解

熔融的氧化镁。请写出该过程中包含的化学方程式：

⑴；

(2)；

(3)；

(4)；

(5)。

16.⑴硅与碳位于同一主族，硅的许多化学性质与碳相似。二氧化硅与烧碱溶液反应生成盐和水，该反应的化学方程

式为。

⑵乙快(CH)可用作焊接金属时的燃料，写出乙快完全燃烧的化学方程

式。

(3)实验室可选用氯化镂和消石灰在加热条件下反应来制取氨气，同时生成氯化钙和水,该反应的化学方程式

为O

(4)一定条件下氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物,该反应的化学方程式

为O

(5)煮沸硬水时常常会产生水垢。硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙［Ca(HCO：,用受热分解为一

种盐、二氧化碳和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式O

第二部分中考题型组合速练

速练一8选择+科普阅读+气体制取+计算

建议用时:25分钟

1.我省淮南八公山的豆腐闻名遐迩。豆腐制作是中国古代的一项重要发明。下列关于豆腐的传统制作工序中主要

发生化学变化的是()

2.我省城市生活垃圾分类明确“时间表”。到2025年,所有设区的市基本建成生活垃圾分类处理系统。下列有关

说法或做法埼误的是（）

A.废旧报纸属于可回收垃圾

B.生活垃圾分类回收，垃圾资源化

C.垃圾露天集中焚烧

D.用生活垃圾制取沼气

3.科学家研发的某种新型催化剂,堪称温室气体克星。该催化剂由廉价且丰富的银、镁和铝制成。镁、镖、钥元素

的相关信息如图所示，下列说法正确的是（）

A.镁元素的符号为MG

B.镁原子的质子数为28

C.粗的相对原子质量为95.96g

D.三种元素原子的核外电子数相同

4.强健的体魄是我们努力学习的坚强后盾，而合理的饮食习惯是保持健康体魄的保障,下列做法不科学的是（）

A.加强锻炼，少喝碳酸饮料,少吃膨化油炸类食品

B.要防止肥胖，就不能吃富含油脂的食物

C.体育考试前可视情况适量服用葡萄糖，补充能量

D.平常要注意各种营养补充，不能偏食

5.下列实验操作正确的是（）

6.水是生命之源。下列关于自然界中的水的说法正确的是()

A.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度

B.为防止天然水体的污染,禁止使用化肥和农药

C.明矶可促进水中悬浮杂质的沉降

D.天然淡水经过沉降、过滤、杀菌、消毒等净化过程后变成纯水

7.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型第送的是

B.溶液之间关系模型

D.碳三角转化模型

8.硫酸钠是合成洗涤剂的主要成分，其部分溶解度见下表。下列有关说法正确的是()

温度/℃01020304050

溶解度，g4.59.620.240.848.446.2

A.硫酸钠溶液中的粒子只有Na'、SOt

B.硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大

C.20℃时，向100g水中加入30g硫酸钠，所得溶液的质量为130g

D.将40℃的饱和硫酸钠溶液降温至20℃,溶液质量减小

13.阅读下列科普短文。

提到炸药，同学们可能会想到战争和暴力,但炸药的发明促进了工业和经济的进步。我国是最早发明火药的国家。

黑火药是我国古代的四大发明之一，主要成分为硝酸钾、硫、木炭等。黑火药经点燃，发生剧烈燃烧,反应原理为：

一定条件

2KN0B+S+3C--------------LS+Xt+3C0,t黑火药经阿拉伯传到欧洲，随后各国化学家陆续研制出各种炸药，如

意大利化学家索布雷罗发明的硝化甘油，爆炸时威力很大，但安全性很低。瑞典化学家诺贝尔在前人研究的基础上，

经过反复实验，研制出安全性很高的硝化甘油炸药，提高了它的利用价值。炸药的研发还在继续，安全烈性炸药不断

问世，如TNT、黑索金等。

黑火药推动了炸药的快速发展，它虽然已退出军事领域，但依然发挥着重要的民用价值，如制造焰火、定向爆破

等。我国近年来研制的纳米级黑索金，在理论和实验制备等方面获得了突破，将会继续在工业和军事领域作出贡献。

请根据短文回答以下问题：

一定条件

(1)2KNO3+S+3C-.............-LS+Xf+3CO2t中,X的化学式为。

⑵黑火药不需外界提供氧气也可以发生爆炸,这是因为其成分中的能生成氧气。

(3)通过阅读，下列说法正确的是(填字母，符合题意的选项都选)。

a.黑火药作为一种古老的炸药，现已停止使用

b.黑火药能发生爆炸与它燃烧后生成气体并放出热量有关

c.使用危险物质时,我们应采取一些措施提高其安全性，更好地发挥其作用

(4)炸药属于易爆物,生活中我们有时会接触一些易爆物，下列建议正确的是(填字母)。

a.在加油加气站禁止接打电话

b.夜晚发现家中燃气泄漏要开灯检查

14.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,把鸡蛋壳捣碎与稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应）制取和收集干燥的二氧化碳气体。

⑴写出仪器a的名称o

⑵实验中将鸡蛋壳捣碎的目的是，写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学

方程式0

⑶C装置应选择图中的（填“I”或“II”，原因是，检验二氧化碳气体收集满的方

法是0

17.根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。

力11人80g、a（）H溶液

恰好七个鹿应,230.2g溶液

沉淀

160gCuS()4溶液

⑴生成沉淀的质量是g;

（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数。

速练二8选择+科普阅读+气体制取+计算

建议用时:25分钟

1.下列是我省部分非物质文化遗产，其制作过程中涉及化学变化的是（）

C.阜阳杜氏刻铜D.临泉葫芦烙画

2.稀土有“工业的维生素”的美誉。钮是一种重要的稀土元素，下列说法塔送的是)

A.忆属于金属元素

B.钮的原子序数是39

C.忆的相对原子质量是88.91g

D.忆原子的核外电子数为39

3.下列实验操作正确的是()

4.下列实验设计能达到目的的是

A.探究分子之间有间隔B.探究可燃物燃烧需要达到一定温度

C.探究MnO?对分解的催化作用D.探究可燃物燃烧是否需要与氧气充分接触

5.如图所示是小明同学设计的验证二氧化碳性质的实验装置图。棉花团中放有碳酸钠粉末，用胶头滴管向上滴加少

量稀硫酸,一段时间后,a管中干燥的蓝色石蕊试纸不变色,b管中湿润的蓝色石蕊试纸变红。下列关于此实验的说法

正确的是（）

A.该实验可以证明二氧化碳的密度大于空气的密度

B.该实验说明二氧化碳可使蓝色石蕊试纸变红

C.该实验中可以用浓盐酸代替稀硫酸

D.该实验节约药品,符合绿色化学的理念

6.中科院某团队设计出了金属氧化物/分子筛双功能催化剂成功将二氧化碳转化为汽油燃料。其部分化学反应微

观示意图如图所示则下列说法正确的是（）

A.双功能催化剂在反应前后质量改变

B.反应生成的汽油的化学式为CHA

C.反应前后原子的种类改变了

D.该成果的应用可以缓解由二氧化碳增多造成的温室效应增强

7.金属氢被认为存在于一些大质量的行星内部，如木星、土星。理论预测，只要温度足够低，通常情况下给气态的氢

足够的压强就能将其变成金属氢。下列有关说法正确的是（）

A.金属氢不属于单质

B.金属氢不能燃烧

C.金属氢的物理性质与普通氢气不同

D.金属氢中氢原子不运动

8.如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.该物质的溶解度为60g

B.该物质的溶解度随温度的升高而增大

C.19°C时，该物质的饱和溶液的溶质质量分数为60%

D.27℃时,将该物质的饱和溶液降低温度能析出晶体

13.阅读下列短文，回答问题。

胃酸是指胃液中分泌的盐酸，胃液中的胃酸（0.21ro.的的盐酸）能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时

增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。胃液对消化食物起着重要作用，正常胃液呈酸性，空腹时为20~100mL,超过100mL

说明胃酸分泌增多，就会出现吞酸、反胃、吐酸水等现象。治疗胃酸过多的药主要有两大类:一是抑酸药，能抑制胃

酸分泌，但本身不能和胃酸反应;二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢

氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。若长期食用抗酸药,

很可能刺激胃酸分泌过多。因此,应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。

（1）胃酸属于（填“纯净物”或“混合物”）o

⑵胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是。

⑶用氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中

的反应。

（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是（填字母序号）。

A.均属于盐类或碱类

B.抗酸药的用量不是越多越好

C.适量食用碳酸钙可治疗胃酸过多,同时也可为人体补钙

14.下图是实验室制取氧气的两种装置，回答下列问题。

（1）仪器①的名称是。

⑵用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是（填"A"或"B"）,其反应的化学方程式

是O

⑶下图是收集氧气的过程,依次观察到的现象是（用字母表示）。

氧气集满后的正确操作顺序是（填写序号）。

①盖上玻璃片

②正放在实验台上

③取出集气瓶

17.小苏打（NaHCOJ是食品工业中一种常用的面食疏松剂，它在加热条件下会分解生成碳酸钠、二氧化碳和一种常见

的无色液体。某同学将50g质量分数为8蜴的小苏打样品（杂质不反应）充分加热。

请计算：

（1）50g小苏打样品中NaHCQ,的质量为g；

⑵得到的碳酸钠的质量。

速练三

8选择+科普阅读+气体制取+工艺流程

建议用时:25分钟

1.下列过程中发生了化学变化的是

A.制取蒸憎水B.品红在水中扩散C.比较合金的硬度D.钟乳石的形成

2.氟能防治酷齿。缺氟易产生幽齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。如图是氟元素的相关信息，其中正确的是（)

氟离子的符号为F2-

B氟原子的相对原子质量为19.00g

C使用含氟牙膏能够预防犍齿

D氟原子的核外电子数是7

3“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法正确的是

A早餐喝牛奶、吃鸡蛋可以使营养均衡

B油脂会使人发胖，故禁食油脂

C霉变大米洗净后可继续食用

D过多摄入微量元素不利于健康

规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是

co2(c^'

-100mL量筒

低取9.5ml

溶液A.气体除杂液体B.量取液体

C.点燃酒精灯•.蒸发

5.次磷酸钠是化学工业上重要的电镀剂和还原剂，而且对食物有保鲜及抑菌作用。次磷酸钠的化学式是NaLPO”下

列有关次磷酸钠的说法正确的是

A.由一种金属和三种非金属组成

B.钠元素的质量分数最大

C.钠、氢、磷、氧元素的质量比为23：2：31：32

D.磷元素的化合价为+3

6.太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。用也还原三氯甲硅烷（SiHCh）是当前制备高纯硅的主要方法，反应的化

高温

学方程式是SiHCL+lV=Si+3XO下列说法正确的是（）

A.X的化学式为CL

B.该反应为置换反应

C.反应前后原子总数发生变化

D.硅是地壳中含量最高的元素

7.对蜡烛燃烧过程进行了一系列探究,下列说法下本贿的是（）

J3LTf户

①②③④

A.实验①中，蜡烛燃烧一会儿后会熄灭，说明燃烧需要氧气

B.实验②中，蜡烛燃烧一会儿后，看到碟子底部出现黑色的小颗粒，说明蜡烛中含有碳元素

C.实验③中,细木棍与火焰接触的两端颜色最黑，说明外焰温度最高

D.实验④中，只能说明二氧化碳不支持燃烧这一性质

8.利用图1所示装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法塔误的是

()

计压强传

数据

"'感器

采集器

咳NaOlI

O盐酸

溶液

（：02

A.先推入的是NaOH溶液

B.be段,C0?与NaOH反应基本停止

C.d点压强比瓶内初始压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多

D.最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水

13.阅读以下科普文章，回答问题。

地球表面约三分之二是海洋，海水为弱碱性,海洋表层水的pH约为8.2。海洋能够吸收大量空气中的二氧化碳,

使地球大气层中的二氧化碳浓度降低,从而减缓地球的温室效应。

人类活动排放的二氧化碳有30%、40%会溶解于海洋等水体中。溶解的二氧化碳中的一部分会与水反应生成碳

酸，导致海水的川逐渐降低,这种现象被称为海洋酸化。

海洋酸化对海洋生物的多样性是一种威胁。在2.5亿多年前，地球经历了一次最引人注目的灭绝事件，大约90%

的海洋生物和70%的陆地生物绝迹了。科学家认为，空气中二氧化碳含量的上升引起的海洋酸化，可能在古代生物灭

绝事件中起到了至关重要的作用。尤其是长有坚硬外壳(主要成分是碳酸钙)的生物，如珊瑚和软体动物等，在海洋酸

化的情况下,会出现外壳溶解现象而难以生存。

由于吸收了过多的二氧化碳，海洋正以前所未有的速度酸化。下图中显示1990至2010年间某海域中二氧化碳

浓度及海水pH的变化趋势。

)

ppmv

浓度(

C。、

大气中

——

)

(出mm

度人。

O；浓

水中C

--海

---

水的

--海

----

8

,8.3

833

朝8.28

3出

底.8.2

d1

3

3

,8.1

-8.03

-----------1

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-I----------------

275

2010

2000

0

199

0

198

年份

稳

发展不