2023学年完整公开课版《绪言》

问题为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的绪言那么研究化学反应原理包含哪些基本内容？情景1氢气与其他物质的反应反应条件难易程度H2+O2H2+CuOH2+N2问题:为什么不同的反应难易程度不同，这与什么有关系？结论：影响化学反应速率的根本原因是

反应物本身的性质。内因点燃加热高温、高压、催化剂易易难情景2将H2+O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？不同的外界条件都能够改变化学反应的速率。结论:情景3H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？有些反应是有一定限度的结论：化学反应原理包括反应速率、反应方向及限度等问题。那么研究一个反应，应研究化学反应发生的原理。即:我们从哪些方面来认识一个反应!先认识几个概念:1.有效碰撞2.活化分子3.活化能4.催化剂有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子间发生化学反应的碰撞结论分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充要条件推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？问题：（1）发生碰撞的分子具有较高的能量。（2）分子在一定的方向上发生碰撞。

2、发生有效碰撞的条件活化分子2.什么是活化分子？在化学反应中，能量较高、能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。活化分子的多少又与什么有关？问题:回顾问题：从宏观和微观考虑化学反应的实质？能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量活化能3.什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关活化能的大小是由反应物分子的性质决定，催化剂可以改变活化能的大小。活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热加入催化剂，降低反应的活化能，加快反应的速率没加催化剂加了催化剂归纳总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量随堂练习下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应√√√1.有效碰撞：2.活化分子：3.活化能：小结：化学反应发生的条件：分子运动相互碰撞活化分子分子具有足够高能量碰撞时有合适的取向有效碰撞发生化学反应活化分子在发生反应时要具备的条件：①有足够高的能量②碰撞时具有合适的取向引起分子间的化学反应的碰撞能够发生有效碰撞的分子活化分子高出反应物分子平均能量的