人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题（解析版）

/第一章?原子结构与性质?单元测试题一、选择题(每题只有一个正确答案)1.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反响。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母〞的预言恰好“一致〞。以下说法正确的选项是()A．科学研究中假设能以思辨性推测为核心,就能加快科学的进程B．普鲁特的“既然氢最轻,它就是其他一切元素之母〞的推理是符合逻辑的C．“一致〞是巧合,普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑,只是一种猜想D．“现代大爆炸理论〞是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2.元素原子的以下结构或性质,能确定其在周期表中位置的是()A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的外围电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是内层电子总数的一半,那么此元素是()A．SiB．PC．SD．Cl4.价电子排布式为5s25p3的元素是()A．第五周期第ⅢA族B．51号元素C．s区的主族元素D．Te5.以下变化需要吸收能量的是()A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23p6C．2px22py12pz1→2px12py12pz2D．2H→H—H6.同周期元素具有以下价电子排布的原子中,第一电离能最小的是()A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np67.右图为周期表中短周期的一局部,假设X原子最外层电子数比次外层电子数少3,那么以下说法不正确的选项是()A．Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反响D．X、Y、Z三种元素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的以下现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失9.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素,其原子序数是()A．15B．33C．35D．5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的上下D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的选项是()A．B．C．D．14.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。以下说法正确的选项是()A．两粒子1s能级上电子的能量相同B．两粒子3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时,释放出的能量不同D．两粒子都到达8电子稳定结构,化学性质相同15.假设n＝3,以下能级符号错误的选项是()A．npB．nfC．ndD．ns二、填空题)16.有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np2；D－的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号：A________,C________,D________。(2)写出B元素电子的电子排布式______________；D元素电子的电子排布图______________。17.根据原子的核外电子排布式,写出该元素的符号及在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p3__________________。(2)1s22s22p63s23p64s2__________________。(3)[Ne]3s23p1__________________。(4)1s22s22p63s23p63d24s2__________________。18.根据元素周期表中完整周期元素的性质,在以下空格中填上适当的元素符号。(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是________,第一电离能最大的元素是________。(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________。(3)最活泼的金属元素是________。(4)最活泼的气态非金属原子是________。(5)第二、三、四周期,原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。(6)某原子的各级电离能如下：I1＝577kJ·mol－1,I2＝1817kJ·mol－1,I3＝2745kJ·mol－1,I4＝11578kJ·mol－1,那么该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)。A．＋1B．＋2C．＋3D．＋419.(1)以下四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是____________(填序号)。①基态X的原子结构示意图：②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的电子排布图：④W基态原子有2个能层,电子式为(2)An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构,那么A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是______________,离子半径由大到小的顺序是________________,原子序数由大到小的顺序是__________________________________。20.原子结构与元素周期表存在着内在联系,根据已学知识请你答复以下问题。(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。(2)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_____________________________。(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：________、________,二者电负性________＞________。答案解析1.【答案】C【解析】科学假设不同于思辨性推测。2.【答案】D【解析】A项,只能说明该元素的L层有8个电子,没法确定其在周期表中的位置；B项,非金属元素有多种化合价,＋4价不一定是其最高化合价,无法确定；C项,根据最外层电子数只能确定族序数,无法确定周期数；D项,可确定该元素在第五周期ⅢA族。3.【答案】B【解析】因某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,所以每一层上的电子数分别为2、8、5,原子序数为15,此元素为P元素。4.【答案】B【解析】5s25p3,5指的是电子层数,即属于第五周期,价电子指的是最外层电子数,主族元素所在族序数等于最外层电子数,即属于第ⅤA族元素,属于主族元素,又因为最后一个电子填充在p能级上,属于p区,按照核外电子排布的规律,推出此元素是锑(Sb),B正确。5.【答案】A【解析】A项,所示为3s轨道上失去1个电子,失去电子需要吸收局部能量,正确；B项,表示得1个电子,为放出能量的变化,错误；C项,p能级的3个轨道px、py、pz能量相当,错误；D项,表示2个氢原子结合为H2分子的过程,是放热过程,错误。6.【答案】B【解析】ns2np3处在半充满状态,ns2np6处在全充满状态,均是能量较低的状态,不易失去电子,而ns2np4和ns2np5比拟,ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满的较稳定状态,因此更容易失去电子,第一电离能最小,故B正确。7.【答案】B【解析】经过推断,X是磷元素,那么Y是硫元素,Z是氯元素,R是氧元素,H2S比PH3稳定,A项正确；同周期,从左到右,原子半径逐渐减小,B项错误；氯气可以与氢硫酸发生反响,置换出硫单质,C项正确；酸性顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4,D项正确。8.【答案】B【解析】钢铁长期使用后生锈是化学变化,有电子的转移；焰火是电子由较高能量的激发态,跃迁到较低能量的基态,多余的能量以光的形式释放出来；金属导线导电是自由电子的定向移动；卫生丸久置后消失是升华。9.【答案】D【解析】由于最外层电子排布式为ns2,那么该元素可能是He、第ⅡA族元素或是过渡金属元素,所以综合起来讲,可能是金属元素也可能是非金属元素,D项正确。10.【答案】B【解析】4p轨道填充一半的元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,原子序数为33。11.【答案】D【解析】基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p2,A错误；基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d104s2,B错误；基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d14s2,C错误；1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外电子排布规律,D正确。12.【答案】C【解析】单质的氧化性越强,其元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,A项不符合题意；最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,B项不符合题意；单质的沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能判断非金属性强弱,C项符合题意；单质与氢气化合越容易,其元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,D项不符合题意。13.【答案】C【解析】基态硅原子的电子排布必须遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规那么,只有C选项正确。14.【答案】C【解析】题中给出信息：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子数及核电荷数有关。核电荷数不同,原子核对电子的吸引能力就不同,电子离原子核的距离以及电子所具有的能量也就不同。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,即核外电子数相同,但两者的核电荷数不同,所以核外相同能级上电子的能量不同,电子发生跃迁时,释放出的能量不同。氩和硫是不同的元素,故两粒子的化学性质不同。15.【答案】B【解析】能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s),第二能层有2个能级(2s和2p),第三能层有3个能级(3s、3p、3d)。16.【答案】(1)NaSiCl(2)1s22s22p63s2【解析】A形成的阳离子A＋与N3－核外电子排布相同,那么A是Na；C的价电子排布为ns2np2,是ⅣA族元素,只能是Si；B为第三周期元素,且原子核外各轨道上均无成单电子,应为Mg；D－的核外电子排布与Ar相同,D为Cl。17.【答案】(1)P、第三周期第ⅤA族(2)Ca、第四周期第ⅡA族(3)Al、第三周期第ⅢA族(4)Ti、第四周期第ⅣB族【解析】根据能层数判断在第几周期,由价电子数判断族序数,由核外电子数判断元素种类。18.【答案】(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)C【解析】同周期中从左到右,元素的第一电离能(除第ⅡA族、第ⅤA族反常外)逐渐增大,同周期中ⅠA族元素第一电离能最小,稀有气体最大,故第三周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小。故元素周期表中,电负性最大的元素是氟,电负性最小的为铯。元素化合价与原子的核外电子排布,尤其是与价电子排布有密切关系。有多个价电子的元素的原子,失去价电子的各级电离能相差不大。由题目数据可知,第四电离能突然增大,说明失去第四个电子困难的多,不属于价电子。19.【答案】(1)③>①>②>④(2)A>B>D>CD(n＋1)－>Cn－>An＋>