山东省济宁市嘉祥镇中学高三化学上学期期末试卷含解析

山东省济宁市嘉祥镇中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2SO2＋O22SO3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.

v1与v2同时增大

B.

v1与v2同时减小

C.

v1增大，v2减小

D.

v1减小，v2增大参考答案：A略2.下列有关胶体的说法中正确的是A．胶体都是均匀透明的液体B．丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液C．电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大D．纳米材料的微粒直径一般在几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体。参考答案：B3.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2，其浓度分别为1mol/L和2mol/L，现有一种试剂（适量），要把Mg2+、Ca2+除去，此种试剂应选用

A．NaOH

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．Ca(OH)2参考答案：A略4.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2＋2NaOH＝M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2＝7X＋12H2O。则M和X代表的物质的化学式是A．NaNO2、N2

B．HNO2、N2

C．NO、HNO3

D．Na3NO4、NO参考答案：A略5.（2008·广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2(g)WI2(g)

ΔH＜0(温度T1＜T2)。下列说法正确的是…（

）A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是K=D.利用该反应原理可以提纯钨参考答案：AD该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物浓度除以反应物浓度：K=。利用该反应，可往钨矿石中加入I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，从而提纯W，D正确。

6.下列物质中的主要成分不属于糖类的是

（

）

A．棉花

B．木材

C．豆油

D．小麦参考答案：C略7.下列有关化学研究的说法正确的是（

）A．化学可以识别、改变和创造分子，也可以实现化学能向其它能量的转变，如原电池实现了电能，核裂变实现了热能。B．构成物质的微粒有原子、分子、离子等，某些离子为带电的原子团，此类原子团结构稳定，能够独立存在。C．道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．STS研究科学、技术和社会三者之间的复杂关系，研究科学、技术对社会产生的正负效应。“低碳生活”、“绿色经济”践行的就是这种让人与环境更加和谐的理念。参考答案：D略8.下列关于环境问题的说法正确的是A．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化D．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质参考答案：B9.在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反应中，还原性最强的物质是（

）A.Cl2

B.NH3

C.NH4Cl

D.N2参考答案：B略10.

现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中

c(Mg2+)=0.30mol·L－1,c(Cl－)=1.20mol·L－1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要1.00mol·L－1的NaOH溶液的体积为A.80mL

B.100mL

C.120mL

D.140mL参考答案：D略11.下列装置及相应操作能达到实验目的是（）

A．用装置制取氯气

B．用装置除去CO2中的少量SO2气体

C．用装置分离回收H2O2制氧气中的二氧化锰D．用装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气；B．气体应为长进短出；C．二氧化锰不溶于水；D．加热固体用坩埚．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，常温下不反应，故A错误；B．气体应为长进短出，否则会将液体排出，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，可用过滤分离，故C正确；D．加热固体用坩埚，蒸发液体用蒸发皿，故D错误．故选C．12.10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/L

NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是A．滤出的物质为SiO2

B．可求出x的值C．可求出Al2O3的质量分数D．可求出Fe2O3的质量分数参考答案：D

A、由图像开始一段可知，加入的酸未反应完，故可Fe2O3、Al2O3完全反应，而SiO2不与酸反应。则滤出的物质为SiO2，故A正确；B、滴加NaOH100ml时，沉淀质量达到最大，则此时Fe3+、Al3+均以沉淀形式存在，溶液阳离子只有Na+、阴离子只有SO42-。故2n（SO42-）=n（Na+），据此即可计算x的值，故B正确；C、沉淀达最大值后继续滴加碱，溶解的是氢氧化铝，根据10mLNaOH溶液将氢氧化铝溶解完全，即可计算Al2O3的质量，进而求出Al2O3的质量分数，故C正确；D、缺少数据无法求出Fe2O3的质量分数，故D错误。故答案选D13.已知1molN2（气态）与适量H2（气态）反应，生成NH3（气态），放出92kJ的热量，且形成1molN﹣H键时放出391kJ的热量，完全断裂1molH﹣H键吸收436kJ的热量，则1molN2断键时吸收热量为（）A．946kJ

B．135kJ

C．1130kJ

D．780kJ参考答案：A考点：反应热和焓变．.分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能，以此计算．解答：解：在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量与生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量的差值即为焓变，则有：Q（N三N）+3×436KJ﹣6×391KJ=﹣92KJ，所以Q（N三N）=946KJ，故选：A．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．14.下列说法中正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：B略15.下列对教材中的数据叙述正确的是A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应反应速率的大小D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。(3)设计实验并验证。丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试液

b．CCl4

c．无水酒精

d．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂实验现象方案1

方案2

(4)应用与拓展。在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为___________________________________________。参考答案：(7分)(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈红色bCCl4层呈无色(方案1与方案2答案可对换)(4)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出A的化学式

，C的电子式

。（2）比较Y与Z的原子半径大小

>

（填写元素符号）。（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）

，举出该反应的一个应用实例

。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式

。（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称

、

、

。参考答案：

(1)Cu2(OH)2CO3[Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3

(2)C>O

(3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。(4)3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等。【解析】从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)2，而B为Cu2＋，反应①为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3。G为黄绿色气体，则为Cl2，K为浅绿色，则为Fe2＋溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反应，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO（具有漂白性），HCl与J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A+HClCu2＋+H2O+CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。（2）Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即C>N。（3）葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。（4）F为Cu2O，与HNO3反应，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。（5）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质

18.香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。(1)A的名称是____,G中含氧官能团的名称是____。(2)②的反应类型是____,B和F的结构简式分别为______、______。(3)写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。(4)写出反应①的化学方程式:_____________。(5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_________。参考答案：(1)甲苯

羧基

(2)加成反应

(3)酸性高锰酸钾溶液

4

(4)+CH3COOH+H2O

(5)解析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇，B为，A为甲苯。在相同条件下，D的蒸气相对于氢气的密度为39，则D的相对分子质量为39×2=78，D与A互为同系物，由此知D为芳香烃，设1个D分子中含有n个碳原子，则有14n-6=78，解得n=6，故D为苯；与乙醛反应得到E，结合信息①，E为，E与溴发生加成反应得到的F为，F发生氧化反应生成的G为。(1)根据分析可知，A为甲苯，G为，则G中含氧官能团为羧基，故答案为：甲苯；羧基；(2)反应②为苯甲醛与氯仿发生加成反应生成，根据上述分析，B和F的结构简式分别为、，故答案为：加成反应；；；(3)甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能；C为苯甲醇属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚()，共4种，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；4；(4)反应①为乙酸和发生酯化反应，化学方程式为+CH3COOH+H2O，故答案为：+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛与甲醛反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后发生催化氧化反应生成，故合成路线为，故答案为：。点睛：本题考查了有机合成与推断。主要涉及有机化学方程式的书写、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等。本题的易错点为合成路线的设计，要注意充分利用题示已知信息。

19.敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是

。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为

和

（填官能团名称）。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

。①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。（4）若C不经提纯，产