安徽省合肥市第五十一中学高一化学模拟试题含解析

安徽省合肥市第五十一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．关于硅的叙法不正确的是

（

）A．高纯硅是良好的半导体

B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在参考答案：C略2.将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质量的浓度为A.0.1mol/L

B.

0.5mol/L

C.

4mol/L

D.

1mol/L参考答案：D略3.将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是

（）参考答案：C略4.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl参考答案：C略5.实验室中需要配制2mol/L的氯化钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氯化钠质量分别是

（

）A.950mL，111.2g

B.1000mL，111.2g

C.1000mL，117g

D.任意规格，117g参考答案：C所配氯化钠溶液950mL，应选用1000mL容量瓶；称取氯化钠的质量为2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案选C。点睛：容量瓶选择的原则是“大而近”。计算所需溶质的质量或浓溶液的体积按容量瓶的容积计算。6.下列各组仪器常用于物质分离的是(

)

参考答案：B略7.酯化反应属于（

）A.中和反应

B.不可逆反应

C.离子反应

D.取代反应参考答案：D略8.选用一种试剂即能把浓度均为1mol·L-1的Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、Na2S、BaCl2五种溶液加以区别，这种试剂是

A.CaCl2溶液

B.AgNO3溶液

C.稀HCl

D.稀H2SO4参考答案：D9.下列离子方程式正确的是()A.石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3HClC.氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O参考答案：BA.石灰乳应该用化学式表示，A错误；B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3HCl，B正确；C.氢氧化铜难溶，应该用化学式表示，C错误；D.弱酸的酸式根不能拆开，碳酸氢钠溶液中加入盐酸生成氯化钠、水和CO2：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，D错误，答案选B。10.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期的元素都是放射性元素

B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素

D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略11.LiH（H为﹣1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．其反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在这个反应中（

）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂．参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂．解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故A正确；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故B错误；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故C错误；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价变化是氧化还原反应的特征，标注元素化合价变化是解题关键12.实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是还原剂

B.生成1molN2时转移的电子数为6molC.NH4Cl中的氮元素被还原

D.N2既是氧化产物又是还原产物参考答案：DA、NaNO2中N元素的化合价降低，得电子，作氧化剂，故A错误；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol电子，消耗1molNH4Cl失去3mol电子，即转移的电子为3mol，故B错误；C、NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选D。13.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐下列盐中属于碱式盐的是

A．KHSO4

B．Cu2(OH)2CO3

C．Ca(H2PO4)2

D．NH4NO3参考答案：B略14.下列物质中，不属于合金的是A．硬铝

B．水银 C．黄铜 D．钢铁参考答案：B试题分析：水银是金属汞，是金属单质，不是合金。15.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是(

)A.过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.4NAB.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC.20gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA参考答案：A【详解】A.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA，A错误；B.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素化合价降低3价，所以每1molK2Cr2O7被还原，转移的电子数为6NA，B正确；C.20gD2O和18gH2O的物质的量都是1mol，由于水分子是10电子微粒，所以1mol这两种水分子中含有的电子数均为10NA，C正确；D.正丁烷、异丁烷是同分异构体，相对分子质量都是58，48g正丁烷和10g异丁烷的混合物的物质的量的和是1mol，由于1个分子中含有13个共价键，所以1mol混合物中含共价键数目为13NA，D正确；故合理选项是A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：

(浓)====，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是

。(选填A或B或c)

(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：

。

(3)实验室收集氯气的方法是

。

(4)常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式

。参考答案：(1)B

(2)

(3)向上排空气集气法(或排饱和食盐水法)

(4)===略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）下列各题中物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是

。（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是

、

。（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是

。（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是

，如何检验

；由2个原子组成的具有10个电子的分子有

，阴离子有

。（5）写出氟离子的原子结构示意图

。（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是

。参考答案：略18.Ⅰ.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。（1）从3min到9min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时CO2的转化率为______________。（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH)_______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。参考答案：(1)0.125

(2)D

(3)75﹪

(4)30﹪

(5)小于

解析：（1）从3min到9min消耗CO2是0.25mol/L，根据方程式可知消耗氢气是0.75mol/L，则υ(H2)=0.75mol/L÷6min＝0.125mol·L－1·min－1。（2）A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）时反应速率仍然再发生变化，没有达到平衡状态，A错误；B．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明，B错误；C．单位时间内消耗3molH2，同时一定生成1molH2O，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变说明反应达到平衡状态，D正确，答案选D。（3）平衡时消耗CO2是0.75mol/L，则CO2的转化率为0.75/1.00×100%＝75%。（4）平衡时剩余氢气是0.75mol，生成水蒸气是0.75mol，则混合气体中CH3OH(g)的体积分数是。（5）第9分钟时反应达到平衡状态，则υ逆(CH3OH)小于”第3分钟时υ正(CH3OH)。19.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10；D为自然界含量最多的元素；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答：（1）C的气态氢化物的电子式为___

___，其水溶液显

性。

（2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____

___________（用化学式表示）。

（3）与E同周期的