2022-2023学年湖北省孝感市大悟县大新中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省孝感市大悟县大新中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质B．Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体D．2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行参考答案：C2.（08山东历城质检）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的（）

A．原子序数d<c<b<a

B．原子半径A>B>C>D

C．离子半径C>D>B>A

D．单质的还原性A>B>D>C

参考答案：答案：C3.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（

）A．E2表示反应X→C的活化能B．X是反应A十B→C的催化剂C．反应A十B→C的△H<0D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变参考答案：C试题分析：A、E

2

表示反应X→C中活化分子变成生成物时放出的能量，不是活化能，A错误；B、X是反应A＋B→C的中间产物，不是催化剂，B错误；C、A和B的总能量高于C的能量，因此反应A＋B→C的△H＜0，C正确；D、催化剂只能改变活化能，不能改变焓变，D错误。答案选C。4.有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+、Na+取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，则A物质是A．AgNO3

B．Na2CO3

C．Ba(OH)2

D．NaOH参考答案：B略5.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．6.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变．下列说法正确的是（）A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变C．△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D．△H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少参考答案：B解析：A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2都减小，故A错误；B．应体系中加入催化剂，活化能降低，反应速率增大，△H不变，故B正确；C．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故C错误；D．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，故D错误．故选B．7.科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。下列制备硝酸铜工艺中原子利用率最高的是()参考答案：B略8.（2003·广东、广西、河南卷）29.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y参考答案：D

略9.”绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应,不符合绿色化学概念的是(

)A.消除硫酸厂尾气排放

B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染

C.制:浓)↑

D.制:2CuO

稀)

参考答案：C略10.下列有关实验原理、方法和结论错误的是（

）A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgCl可以转化为AgIC．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液D．除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶参考答案：A略11.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变

C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略12.下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是A．某溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液的pH一定为13B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)参考答案：D略13.以下各项叙述中错误的是（

）

A、同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小B、碱金属单质的密度比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsC、碱金属单质的熔、沸点比较为Li＞Na＞K＞Rb＞CsD、碱金属单质还原性比较为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs参考答案：B略14.下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤

参考答案：D略15.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）参考答案：C【详解】A.氯气能被碱石灰吸收，故不能用碱石灰干燥氯气，故错误；B.氨气可以用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小，应用向下排气法收集，但图中为向上排气法收集，故错误。氨气极易溶于水，用干燥管进行氨气的吸收装置，可以防止倒吸。C.二氧化硫的密度比空气大，用向上排气法收集，二氧化硫和氯化钙不反应，能用氯化钙干燥，二氧化硫能与氢氧化钠反应，使用干燥管能防止倒吸，故正确；D.一氧化氮不能用排空气法收集，也不能用氢氧化钠吸收，故错误。故选C。【点睛】实验装置中表示，气体能用某种固体干燥剂干燥，用向上排气法收集，说明该气体的密度比空气大，且与空气不反应，能用某种溶液或水吸收。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示。产物A、B的化学式分别为

和Cu2O；通过该实验可知，主温时

更稳定（用A或B的化学式表示）

（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为

。小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要

（填“有”或“没有”），原因是

。

（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.已知a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中

①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；

②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；

③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；

④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。请回答：（1）a元素为____

，甲的分子式为

，丁的电子式为

。（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：

。

Ⅱ.碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。(1)甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。已知①2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(l)；ΔH1＝－1214.6kJ/mol；②CO2(g)===CO(g)＋1/2O2(g)；ΔH2＝+283kJ/mol则甲烷燃烧热的热化学方程式为________。(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为：_____________________mol/L·min。②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应；③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，则a、b应满足的关系是

(用含a、b表示)。参考答案：Ⅰ.（1）氧（或O）

H2O2

（2）CO+H2O(g)CO2+H2或3NO2+H2O=NO+2HNO3等Ⅱ．(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝-890.3kJ/mol（2）①0．16

②放

③a/b=1/2

略18.（16分）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过

注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。②

后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。③通过装置B的_______滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为____________、_____________；（2）装置C中苯的作用是___________；（3）实验步骤②的操作为_________________；（4）实验步骤④的目的是__；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式____；（6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例_______________。参考答案：（16分）（1）长颈漏斗（2分）分液漏斗（2分）（2）将BaCl2溶液与空气隔离（2分）（3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净（2分）（4）除去SO2防止污染（2分）（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（4分）（6）将BaCl2溶液煮沸（2分，其他合理答案也给分）略19.雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此采取改善能源结构、机动车限号等措施来减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请回答下列问题:Ⅰ.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：容器甲乙容积/L11温度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2

①0~15min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)=____(计算结果保留两位小数)。②该反应的正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

③T1时平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

④反应体系在温度为T1时的平衡常数为____。

⑤在恒温恒容条件下，下列条件不能证明该反应已经达到平衡的是____。a．容器内混合气体压强不再改变

b．消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体密度不再改变

II.某化学小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)＝N2O2(g)(快)v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)②N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g)(慢)

v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)请回答下列问题：（1）已知决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应②，则反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1____E2(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝____。参考答案：Ⅰ.①0.05mol/(L?min)

②放热

③减小

④0.5

⑤bd

II.(1)＜

(2)【详解】Ⅰ①由图像可知，0~15min内乙容器中N2O5的浓度变化量0.4mol/L，根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可得出NO2的浓度变化量0.8mol/L，平均速率：v(NO2)==mol/(L?min)=0.05mol/(L?min)故答案为：0.05mol/(L?min)；②甲乙两条曲线，起始量相同，分别代表了不同温度下的化学反应，乙曲线达到平衡的时间短，是温度高的曲线，T2＞T1，乙曲线达到平衡时的N2O5的浓度小，从甲到乙，可以看成温度升高，N2O5的浓度减小，即平衡逆向移动，逆反应是吸热的，则正反应是放热的。故答案为：放热；③T