河北省邯郸市成安县第三中学高一化学联考试题含解析

河北省邯郸市成安县第三中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略2.下列物质中含有非极性键的分子是（）A．CaF2 B．H2O2 C．CO2 D．NaOH参考答案：B【考点】极性分子和非极性分子．【分析】一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键．【解答】解：A、氟化钙中钙离子和氟离子之间以离子键结合，故A错误；B、过氧化氢中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子与氧原子之间非极性共价键，故B正确；C、二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故C错误；D、氢氧化钠中含有氧氢极性共价键，也不是分子，故D错误．故选B．3.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()A．只有①②

B．只有①③

C．只有③④

D．①②③④参考答案：D略4.右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是

（

）

A．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B．A的氢化物比C的氢化物稳定C．A能形成＋5价化合物D．原子半径的大小顺序是A>B>C参考答案：B略5.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A

水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B

水的离了积不变、pH不变、呈中性C

水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D

水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D6.下列物质中，不属于合金的是A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．金箔参考答案：D7.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是(

)A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族D.元素W：它的焰色反应颜色呈黄色参考答案：C【详解】A.元素X为S元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应，故A错误；B.元素Y为Ca元素，其氧化物为氧化钙，是碱性氧化物，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故B错误；C.元素Z为Al元素，其氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应，故C正确；D.元素W为Na元素，其氧化物为氧化钠等，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误,故选C。【点睛】正确推断元素是解题的关键，了解常见的既能与强酸反应又能与强碱反应的物质，如铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸等是解题的必备知识。

8.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物参考答案：C【分析】纯碱是Na2CO3，而阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确；D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念以及物质的俗称，注意把握概念的要点是解题关键，还应掌握纯碱即碳酸钠，又俗称苏打．9.有①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是

（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④参考答案：B解析①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，B项正确。10.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A、加热金属铝使之熔化

B、液氨受热蒸发C、加热HI气体使之分解

D、加热石英晶体使之熔化参考答案：B11.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．用锌粉代替锌粒

B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液

D．向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：D略12.如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x参考答案：B略13.表示下列反应的离子方程式正确的是()A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag参考答案：C14.下列物质中，属于电解质的是

A．

B．蔗糖

C．溶液

D．参考答案：D15.下列有关海水综合利用的说法正确的是

（

）

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2

D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学利用如图装置开展实验，请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____．若B中盛装的是紫色石蕊溶液，则B中观察到的现象是_____．（2）若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是_____．（3）若B中盛装的是少量新制氯水，则B中观察到的现象是_____，B中发生的主要反应的离子方程式为_____．若B中盛装的是足量H2O2的水溶液，则B中发生反应的化学方程式为_____．（4）若B中盛装的是少量品红溶液，则B中观察到的现象是_____．参考答案：(1)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

紫色石蕊溶液变红

(2)有白色沉淀产生

(3)黄绿色褪去

Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42

SO2+H2O2=H2SO4

(4)红色褪去试题分析：（1）炭与浓硫酸加热，反应生成二氧化硫、二氧化碳、水；二氧化硫与水反应生成亚硫酸；二氧化硫、二氧化碳与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡或碳酸钡沉淀；（3）新制氯水呈浅黄绿色，二氧化硫具有还原性，能与新制氯水反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸；（4）二氧化硫具有漂白性。解析：（1）炭与浓硫酸加热，反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，A中反应的方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，所以B中紫色石蕊溶液变红；二氧化硫、二氧化碳与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡或碳酸钡沉淀，所以若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是有白色沉淀生成；（3）新制氯水呈浅黄绿色，二氧化硫具有还原性，能与新制氯水反应生成硫酸和盐酸，所以现象是氯水黄绿色褪去，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42；二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以B中观察到的现象是红色褪去。点睛：二氧化硫使品红褪色体现二氧化硫的漂白性；二氧化硫使氯水褪色体现二氧化硫的还原性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧融化的KNO3．请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质属于电解质的是；（3）以上物质属于非电解质的是；（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是．参考答案：1.④⑧

2.①③⑤⑧

3.②⑥⑦

4.①②③⑧考点：电解质溶液的导电性；电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；（2）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、盐都是电解质；（3）水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质；（4）可溶性电解质和能够与水反应生成可溶性电解质的物质，溶于水后能够导电．解答：解：①NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；②液态SO2没有自由移动的电子或者离子，不导电；本身不能电离，是非电解质；SO2与水反应生成亚硫酸是可溶性的电解质，水溶液导电；③液态的醋酸没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质；④汞是金属单质，有自由移动的电子，能够导电；不是电解质，不溶于水；水溶液能导电；⑤BaSO4固体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；难溶于水，水溶液不导电；⑥纯蔗糖（C12H22O11）没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；⑦酒精（C2H5OH）中没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；⑧熔化的KNO3，有自由移动的离子，能导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；（1）以上物质中能导电的是④⑧；故答案为：④⑧；（2）以上物质中属于电解质的是①③⑤⑧；故答案为：①③⑤⑧；（3）以上物质中属于非电解质的是②⑥⑦；故答案为：②⑥⑦；（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①②③⑧，故答案为：①②③⑧．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断、物质导电的条件，判断电解质时应注意抓住概念的内涵，电解质必须是化合物，必须本身能电离，题目难度不大．18.实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～E五种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：C__________，E_________。(2)下列实验操作中用到仪器E的是___________（填字母）。a.分离水和CCl4的混合物b.分离水和酒精的混合物c.分离水和泥沙的混合物d.分离NaCl溶液中的NaCl和水(3)仪器A～E中使用前必须检查是否漏水的是_________。(4)若利用下图装置分离四氯化碳和酒精的混合物，则还缺少的仪器是____________，加热前应先在圆底烧瓶中加入几粒沸石，目的是_________________________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）。参考答案：(1)（普通）漏斗

分液漏斗

(2)a

(3)DE

(4)温度计

防止暴沸

g【分析】(1)根据仪器形状写出名称；(2)仪器G为分液漏斗，可用于分液；(3)根据仪器的使用目的判断哪个需要检查是否漏液；(4)用蒸馏方法分离液体混合物要用温度计测量馏分温度，要防止暴沸现象的发生；采用逆流原理降温。【详解】(1)根据仪器形状C是漏斗，E为分液漏斗；(2)仪器G为分液漏斗，可用于分离互不相容的两层液体物质；a.水和CC14是互不相容的两层液体物质，能用分液漏斗分离，a正确；b.酒精和水互溶的液体物质，不能用分液分离，b错误；c.泥沙是难溶于水的固体物质，应用过滤方法分离，c错误；d.食盐水中的溶质NaCl和溶剂水用蒸发溶剂法分离，d错误；故合理选项是a；(3)A是量筒，用来量取一定体积的液体物质，不需要检查是否漏液，A错误；B.是烧杯，用来加热、配制溶液、稀释等，不需要检查是否漏液，B错误；C.该装置是漏斗，用来过滤或向小口容器中转移溶液，不需要检查是否漏液，C错误；D.为容量瓶，只能在常温下使用，用来配制一定体积一定浓度的溶液，且使用时要将溶液摇匀，因此使用前要检查是否漏水，D正确；E.为分液漏斗，用于分离互不相容的两层液体物质，为防止分离的液体物质再混合，使用前要检查是否漏水，E正确；故合理选项是DE；(4)四氯化碳和酒精是互溶的液体混合物，由于二者沸点相差较大