四川省遂宁市真武中学高一化学模拟试卷含解析

四川省遂宁市真武中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列做法正确的是（）A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度D．将带有溶液的滴管平放在实验台上参考答案：C考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”分析判断；B．酒精灯应该用灯帽盖灭；C．氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险；D．滴瓶上的滴管用过后，直接放回滴瓶．解答：解：A．实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”，不能用受手，防止被腐蚀，故A错误；B．酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭，故B错误；C．氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，故C正确；D．滴瓶上的滴管用过后放到桌面上会污染药品，应直接放回滴瓶，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，实验成功的前提是安全，在实验室时，一定要遵守实验室的规章制度．2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A．SO2

B．CO

C．CO2

D．悬浮颗粒参考答案：C略3.下列粒子不具有还原性的是

(

)A．H＋

B．Fe2＋

C．I—D．H2参考答案：A略4.近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是A．是银白色、质软的金属

B．能形成+3价的化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物

D．能与硝酸反应生成硝酸盐参考答案：C略5.和是氧元素的两种同位素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（

）A.与互为同分异构体B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：D略6.两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O，关于该混合气体的说法正确的是()A.一定含有甲烷，不含乙烷

B.一定含乙烷，不含甲烷C.一定是甲烷和乙烯的混合气体

D.一定含甲烷，但不含乙烯参考答案：A根据原子守恒可知，混合气的平均分子组成是C1.5H4，因为烃中只有甲烷含有1个碳原子，所以混合气中一定含有甲烷。甲烷分子有4个氢原子，根据平均值原理可知，另一种分子中的碳原子一定大于1，氢原子一定是4，所以可以是乙烯，丙炔等。7.下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略8.不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热分解法、热还原法、电解法。你认为选择的原则主要是依据（

）A.金属在自然界的存在形式

B.金属熔点的高低C.金属离子得电子的能力

D.金属元素在地壳中的含量参考答案：C略9.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是A.铍(Be)原子失电子能力比镁强B.B的金属性比Al强C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强参考答案：D【分析】同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，【详解】A.同主族从上向下金属性增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，A项错误；B.B和Al同主族，位于Al的上一周期，则其金属性比Al弱，B项错误；C.硒(Se)与S同主族，位于S的下一周期，则非金属性：S>Se，故硒(Se)化氢不如硫化氢稳定，C项错误；D.Sr与Ca同主族，位于Ca的下一周期，金属性比较：Sr>Ca，则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强，D项正确；答案选D。10.下列关于物质分类的正确组合是（

）

酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl参考答案：D略11.有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.任意比参考答案：B12.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A．加热 B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸 D．加入CaCl2溶液参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，以此来解答．【解答】解：A．加热碳酸氢钠分解，可除杂，故A选；B．碳酸氢钠与NaOH溶液反应，但NaOH可能过量，且反应后需要蒸发，故B不选；C．二者均与盐酸反应，不能除杂，故C不选；D．碳酸钠与氯化钙溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选A．13.元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A．铝片与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液

D．铝热反应参考答案：B略14.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：C略15.下列关于化学键的说法正确的是（

） A.只存在于分子之间

B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用

D.共价键只能存在于共价化合物中参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。参考答案：(1)分液漏斗活塞未打开

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

4NA(3)尾气处理

(4)褪色

变为红色

无变化(5)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【分析】装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，据此判断。【详解】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出；（2）实验室制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中每有4molHCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，2molHCl被氧化电子转移为2mol，若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为4NA；（3）二氧化硫和氯气均是有毒气体，需要尾气处理，所以装置中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，防止污染空气；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色；（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。【点睛】本题主要是考查氯气和二氧化硫的漂白性实验探究，明确实验原理、装置的作用以及物质的性质特点是解答的关键，注意氯气和二氧化硫性质的不同，尤其要注意氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）近年来我市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展。走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。试问：（1）我市政府推广这一改革的主要目的是

；（2）天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于

；（3）写出天然气的主要成分和氯气发生一取代反应的化学方程式

（4）天然气的主要成分是一种很好的燃料。已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为

；参考答案：（1）

减少环境污染

；（2）光能或太阳能；（3）CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（4）CH4

(g)+2O2

(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H＝—890kJ/mol

；18.（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和67.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。②用电子式表示C与E形成E2C的过程：

。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为

。[来源:

]②在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度

。(选填“更大”、“更小”或“相同”)③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，反应离子方程式是__________________________________________。④下列说法正确的是

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：（1）①Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O②K·＋＋·KK＋

[

]2－K＋（不打箭头，或2K·也给分）（2）①二ⅤA②更小

③Br2+SO2