辽宁省丹东市天娇中学高一化学测试题含解析

辽宁省丹东市天娇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是A.H2在负极发生氧化反应B.电子从a电极经外电路流向b电极C.供电时的总反应为：2H2+O2==2H2OD.燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子从负极经导线流向正极。【详解】A项、氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，故A正确；B项、原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，故B正确；C项、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，则供电时的总反应为2H2+O2=2H2O，故C正确；D项、燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不可能达到100%，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了燃料电池，氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。

2.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．物质的量

B．分子数

C．原子数

D．体积参考答案：C略3.在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1

B．v(O2)＝2mol·L－1·min－1C．v(SO3)＝6mol·L－1·min－1

D．v(O2)＝1mol·L－1·min－1参考答案：C【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。注意换算时单位的统一。4.碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A．①③②

B．②③①C．③①②

D．②①③参考答案：A解析在原子晶体中，两原子核间的间距越小，熔点越高。两原子核间的间距：C—C＜C—Si＜Si—Si。5.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（） A.3∶2∶1

B.2∶6∶3

C.3∶1∶2

D.2∶1∶3参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强参考答案：C略7.夏天用食醋调凉拌菜时，醋酸的作用：①使凉拌菜味美可口；②增进食欲、帮助消化；③抑菌杀菌、预防肠道疾病；④增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是A.只有① B.①和② C.①②③ D.①②③④参考答案：C【详解】①醋酸能使凉拌菜味美可口；②醋酸能增进食欲、帮助消化；③醋酸能抑菌杀菌、预防肠道疾病；④醋酸不能增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是①②③。答案选C。

8.试管A中含有10mL0.6mol／LNa2CO3溶液，试管B中含有10mL0.8mol／LHCl溶液，现将试管A逐渐倒入试管B中产生气体的体积与将试管B逐渐倒入试管A中产生气体的体积比为

A、4：l

B、5：3

C、3：1

D、2：1．参考答案：D略9.下列关于吸热反应的分析正确的是（）A．生成物化学键形成时也会吸收热量B．生成物的总能量高于反应物的总能量C．一定需要加热条件下才能实现D．使用催化剂可以降低吸热反应的热效应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】对于吸热反应，反应物的总能量小于生成物总能量，发生化学反应时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的总能量，吸热反应，可在常温下进行，如氢氧化钡和氯化铵的反应，以此解答该题．【解答】解：A．形成化学键放出能量，故A错误；B．生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，故B正确；C．吸热反应不一定加热才能进行，如氢氧化钡和氯化铵的反应，常温下可以进行，故C错误；D．催化剂不能改变反应热，故D错误．故选B．10.能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯环中碳碳键均相同

③邻二甲苯只有一种

④苯的对位二元取代物只有一种

⑤苯的邻位二氯代物只有一种

⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．②③④⑤⑥

D．①②④⑥参考答案：B略11.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可以通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A.N2是还原剂 B.C发生氧还反应C.Al2O3是氧化剂 D.该反应是置换反应参考答案：BA.氮元素化合价降低，得到电子，N2是氧化剂，A错误；B.C元素化合价升高，失去电子，发生氧还反应，B正确；C.Al2O3中元素的化合价均不变化，氧化铝不是还原剂，也不是是氧化剂，C错误；D.该反应不是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，不是置换反应，D错误，答案选B。点睛：理清有关氧化还原反应的知识线索是解答的关键，即化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。12.元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为(

)A．m＋n＋a

B．m-n-a

C．m+n-a

D．a-m-n参考答案：D略13.下列说法不正确的是（）A．用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质B．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应C．氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成Cl﹣D．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输；B．Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解；C．卤素原子最外层电子数均是7，易得到电子；D．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关．【解答】解：A．氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，故A正确；B．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故B正确；C．氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的氯离子，故C正确；D．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，要证明次氯酸为弱酸，应从电解质是否完全电离，是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考，故D错误；故选D．14.下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是A．氯化钠溶液与氯化铁溶液

B．氢氧化铁胶体与碘化银胶体C．红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体

D．氯化钠溶液和硫酸铜溶液参考答案：C略15.可用来判断金属性强弱的依据是

A、原子电子层数的多少

B、最外层电子数的多少

C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱

D、等物质的量的金属置换氢气的多少参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)下图是常见的物质分离提纯实验装置。

请你给下列需要分离提纯的物质选择对应的实验装置(填写序号)：制取蒸馏水

；分离碳酸钠和碳酸钙

；分离汽油和水

。参考答案：③

①

②三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是

，C装置内可能出现的现象是

。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用

的木条伸入集气瓶内，木条会出

现

。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：

。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值

（答大或小），这是由于：___________________________________

_________

。（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理

E是否需要改为下列四项中的哪一项：

。（用甲、乙、丙、丁回答）参考答案：18.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：（1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b＝______。（2）若t2－t1＝10min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_______mol/（L·min）。（3）t1、t2、t3三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。参考答案：(1)1

(2)0.05

(3)t3【分析】（1）化学方程式的系数数比等于物质的量变化量之比；（2）根据计算以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率；（3）物质的量不再随时间延长而变化时达到反应的最大限度。【详解】（1）N的物质的量变化是8-2=6mol，M的物质的量变化是5-2=3mol，化学方程式的系数数比等于物质的量变化量之比，所以a:b=6:3=2:1，所以b=1；（2）容积为2L，t2－t1＝10min，则从t1到t2时刻，M的物质的量变化5-4=1mol，所以0.05mol/（L·min）；（3）t3时刻M、N的物质的量不再随时间延长而变化，所以t3时刻达到反应的最大限度。【点睛】考查化学反应速率计算、化学平衡状态判断，侧重对基础知识的巩固，注意化学方程式的系数数比等于物质的量变化量之比。

19.已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E