2022年辽宁省葫芦岛市连湾中学高一化学知识点试题含解析

2022年辽宁省葫芦岛市连湾中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于元素周期表的说法中不正确的是：（

）

A、元素周期表有七个横行，也是七个周期

B、元素周期表有十八个纵行，也是十八个族

C、表中所含元素种类最少的周期是第一周期

D、表中所含元素种类最多的族是ⅢB族

参考答案：B略2.下列物质不互为同分异构体的是A.葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麦芽糖

C．正丁烷和异丁烷

D．淀粉和纤维素参考答案：D3.容量瓶上标有的标记为（

）①温度；②浓度；③规格；④压强；⑤刻度线；⑥“0”刻度线

A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥参考答案：A略4.电解原理在化学工业生产中有广泛的应用。右图为电解氯化铜溶液的电解池，X、Y为惰性电极板。下列有关说法正确的是（

）A.X为负极，Y为正极B.Y极表面变红，质量增加C.阳极发生氧化反应：2Cl--2e-==Cl2↑D.电解时，溶液中电子的流向是：X→Y

参考答案：C略5.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1参考答案：A6.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A.不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C.洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：BA、酸液溅到眼中，用大量水冲洗，边洗边眨眼，故说法正确；B、萃取剂的选择原则：一是萃取剂不与被萃取的物质反应，二是萃取剂不与原溶剂互溶，三是被萃取物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，因此萃取剂的溶解度不一定必须大于水，如萃取溴水中溴，可以选择苯、四氯化碳，苯的密度小于水，故错误；C、洒在桌面上的酒精着火，应用湿抹布盖灭，隔绝与氧气的接触，达到灭火，故说法正确；D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故说法正确。7.有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是5mol·L－1和3mol·L－1，取10mL此混合溶液，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO)A.0.448L B.0.784L C.0.896L D.0.672L参考答案：B【分析】过量的铁和硫酸和稀硝酸的混合酸反应时，生成亚铁离子。【详解】根据方程式分析，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，溶液中的氢离子物质的量为（5×2+3）×0.01mol=0.13mol，硝酸根离子的物质的量为3×0.01mol=0.03mol，根据方程式计算，硝酸根完全反应生成0.03mol一氧化氮，剩余0.01mol氢离子，还可以和铁反应生成0.005mol氢气，所以气体的体积为（0.03+0.005）mol×22.4L/mol=0.784L。故选B。【点睛】掌握硝酸的性质是关键。当有稀硫酸和稀硝酸的混合酸时，硫酸一般是提供酸性环境，硝酸根表现氧化性，因为进行计算时用离子方程式。本题中容易出现错误的点为：还有剩余的氢离子也能和铁反应，生成氢气。8.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸

参考答案：B略9.下列四组数字分别表示有机物的相对分子质量，其中可能互为同系物的是（

）

A．16

30

44

72

B．16

32

48

64

C．16

17

18

19

D．16

28

40

52参考答案：B略10.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A参考答案：B略11.下列说法正确的

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定易进行

C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同参考答案：C12.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．两种气体N原子为1：2C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：D解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，A．两种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，温度、物质的量相同时，其压强不等，故A错误；B．两种气体的最简式都为NO2，两种气体的质量相等时，含有的N原子的质量相等，两种气体N原子为1：1，故B错误；C．根据N=知，两种气体的质量相等时，其摩尔质量不等，所以其分子数不等，故C错误；D．两种气体的最简式都为NO2，两种气体的质量相等时，含有的O原子的质量相等，两种气体的氧原子数目相等，故D正确．故选D．13.已知M2O7x－+3S2－+14H+==2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6参考答案：D略14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6gNO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NAB．标准状况下，22.4mLBr2所含的分子数为0.001NAC．标准状况下，22.4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NAD．100mL0.1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0.02NA参考答案：A15.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（

）A.1:1 B.3:1 C.3:2 D.1：2参考答案：D【分析】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，先发生Mg2+、Al3+和OH-的沉淀反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液，生成的Al(OH)3被NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。【详解】溶解Al(OH)3需要的NaOH溶液的体积为10mL，假设NaOH的浓度为1mol/L，即0.01molNaOH和Al(OH)3反应，那么Al(OH)3为0.01mol，根据铝守恒，Al3+为0.01mol，0.01molAl3+消耗0.03molOH-生成沉淀。生成Al(OH)3和Mg(OH)2共消耗NaOH0.05mol，所以Mg2+消耗的NaOH为0.02mol，那么Mg2+为0.01mol，所以MgSO4为0.01mol，Al3+是0.01mol，那么Al2(SO4)3为0.005mol，所以Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为1：2。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分，每空2分）一无色透明的溶液做如下实验：a.用铂丝棒蘸取该溶液，放在酒精灯上灼烧，火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）b.取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。c.另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，

试问：Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是

；可能存在的离子是

；一定不存在的离子是

。参考答案：K+、SO42-、Mg2+、Al3+；Na+；Cu2+、Fe3+、NH4+、CO32-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下表是周期表中的一部分，根据a—n在周期表中的位置，按要求回答问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA[

ⅤA

ⅥA

ⅦA

01a

2

bc

de3fghijkmn(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是

，氧化性最强的单质是

。（本小题均填物质的名称）(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是

，呈两性的是

，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式

。（本小题均用化学式表示）(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是

。（用元素符号表示）。(4)比较k、m的气态氢化物的稳定性

。（用化学式表示）参考答案：略18.下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系(下图)，回答下列问题：(部分反应物与产物已省略)（1）写出下列物质的化学式：A______B________D________（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：___________________。（3）向Z溶液中通入足量的Cl2，写出检验Z中阳离子所需试剂___________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：______________（用必要的文字回答）②所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为____________。参考答案：(1)Na2O2

Na2CO3

NaOH

(2)

(3)硫氰化钾溶液或KSCN

(4)①避免碳酸氢钠在温度过高时分解

②n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1解析：A为淡黄色固体化合物，X为无色气体，D为一种常见的强碱，并且X与D反应生成B溶液，所以X为酸性气体，B为盐，所以不难推出A是Na2O2，X为CO2，B为Na2CO3，C是O2，B与氢氧化钡生成D，则D为NaOH，Z为浅绿色溶液，说明含有亚铁离子，亚铁离子与NaOH溶液反应生成E为Fe（OH）2，Fe（OH）2与O2、水反应生F为Fe（OH）3。（1）通过以上分析知，A、B、D分别是Na2O2、Na2CO3、NaOH，（2）根据过氧化钠和二氧化碳的反应生成Na2CO3和O2，可以推知三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，该反应中只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由﹣1价变化为0价和﹣2价，即转移电子数为2，用双线桥法表示电子转移方向和数目为；（3）Z为浅绿色溶液，说明含有亚铁离子，向Z溶液中通入足量的Cl2，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故用硫氰化钾(KSCN)来检验Fe3+；（4）D为NaOH，X为CO2，向含NaOH溶液中通入一定量的CO2后，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体；①因为碳酸氢钠在温度过高时分解，所以蒸发结晶在低温条件下进行；②氢氧化钠的物质的量为：=0.25mol，假设生成Na2CO3的物质的量为xmol，生成NaHCO3的物质的量为ymol，则根据钠原子守恒，2x+y=0.25，根据固体质量106x+84y=14.8，解得x=0.1，y=0.05，所以所得固体中含有的物质为Na2CO3和NaHCO3，它们的物质的量之比为n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1。19.A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：⑴物质C和E的名称分别为___________________、________________⑵可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________。若只能在加热情况下进行，则反应物A应为

。⑶反