广东省云浮市泗纶中学高一化学下学期期末试卷含解析

广东省云浮市泗纶中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中的能量变化与下图相符的是（

）A.煤的气化B.乙醇燃烧C.中和反应D.铝热法炼铁参考答案：A【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。【详解】A.煤的气化是煤中的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，符合题意，A正确；B.乙醇燃烧为放热反应，与题意不符，B错误；C.中和反应为放热反应，与题意不符，C错误；D.铝热法炼铁为放热反应，与题意不符，D错误；答案为A。2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D略3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（

）A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4参考答案：B略4.下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4?7H2O B．芒硝﹣Na2SO4?10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3?12H2O D．胆矾﹣CuSO4?5H2O参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO4?7H2O；B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4?10H2O；C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2?12H2O；D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．【解答】解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4?7H2O，故A正确；B．Na2SO4?10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3?12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故C错误；D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，故D正确；故选C．5.2000年诺贝尔化学奖是由日本筑波大学的白川英树、美国宾夕法尼亚大学的艾伦·马克迪尔米德和美国加利福尼亚大学的艾伦·黑格尔获得。三位化学家在导电聚合物的开发和研究方面做出了突出贡献。所谓导电聚合物是由某些聚合物（如聚乙炔）经化学或电化学掺杂后形成的、导电率可从绝缘体延伸到导体范围的一类高分子材料。导电聚合物应属于A.氧化物

B.气态氢化物

C.复盐

D.有机物参考答案：D6.200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A.0.3mol·L-1

B.0.4mol·L-1

C.0.45mol·L-1

D.0.5mol·L-1参考答案：B【详解】200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.2×0.3=0.06mol；100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.1×3×0.2=0.06mol；两溶液混合后,溶液的体积为300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4mol·L-1；B正确；综上所述，本题选B。7.下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）A．酸与碱的中和反应

B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应C．镁和盐酸的反应

D．酒精燃烧参考答案：B考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．解答：解：A．酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C．镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故C错误；D．酒精在空气中燃烧是放热反应，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应．8.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为A．质量为14g

B．分子数为6.02×1024

C．体积为22.4L

D．物质的量为2mol参考答案：C略9.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是(

)A．能全部透过半透膜

B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电

D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液参考答案：B略10.下列叙述正确的是（

）A．纯碱、烧碱均属碱

B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸

D．盐类物质一定含有金属离子参考答案：B略11.下列各组物质中，互为同位素的是

A．T2O与D2O

B．4019K与4020Ca

C．O2和O3

D．21H和31H

参考答案：D12.下列含有共价键的离子化合物的是A．Na2O

B．CaCl2

C．NH4Cl

D．H2O2参考答案：C略13..等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是()A.CH4 B.CH3CH3 C.C2H2 D.C5H12参考答案：A试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。14.储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须A．清洗干净

B．充入惰性气体

C．充分干燥

D．除去铁锈参考答案：C15.主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（）A.中子数B.相对原子质量C.电子层数和最外层电子数D.次外层电子数参考答案：C分析：主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此来解答。详解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验.(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成.(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断,固体混合物中肯定有_______________,肯定没有_______________,可能有_________________,对可能有的物质可采用滤液中滴加_______________溶液的方法来检验.

参考答案：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸银略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为：

、空间构型为___________.（2）写出B、D化合物中官能团：B中含官能团

；D中含官能团

；（3）写出反应的化学方程式①

反应类型：

②

反应类型：

参考答案：略18.某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：（1）若开始时K接M，则该装置为________（填“原电池”或“电解池”）铁极上的电极反应式为________。（2）若开始时K接N，则石墨极为______极（填“正”、“负”、“阳”或“阴”），装置中的总化学方程式为________,铁极上的现象为________，石墨电极的反应现象为________，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为____g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为________L。参考答案：(1)原电池

Fe-2e-=Fe2+

(2)阳极

CuCl2Cu+Cl2↑

有红色固体析出

有气泡产生

3.2

1.12分析：(1)K接M，没有电源，为原电池，根据原电池的原理分析解答；(2)K接N，过程电解池，石墨为惰性电极，根据电解池的原理分析解答。详解：(1)若开始时K接M，则该装置为原电池，其中铁为负极，铁极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：原电池；Fe-2e-=Fe2+；(2)若开始时K接N，则构成电解池，此时石墨与电源正极相连，为阳极，铁为阴极，电解氯化铜溶液的总化学方程式为CuCl2Cu+Cl2↑，其中铁极上发生Cu2++2e-==Cu，的现象为有红色固体析出，石墨电极上发生2Cl――2e－＝Cl2↑，现象为有气泡产生，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上析出铜0.05mol，质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，石墨极上产生0.05mol氯气，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：阳极；CuCl2Cu+Cl2↑；有红色固体析出；有气泡产生；3.2；1.12。19.写出以下化学方程式，并注明反应类型。（1）乙烷与氯气反应生成一氯乙烷