浙江省宁波市高风中学高三化学下学期摸底试题含解析

浙江省宁波市高风中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，mgA气体与ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是：()

A.

A与B的相对分子质量之比为m：n

B.同质量的A与B的分子数之比为n：m

C.同温同压下，A与B的密度之比为n：m

D.相同状况下，相同体积的A与B的质量之比为m：n参考答案：C略2.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是参考答案：D略3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物D．四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，再结合原子序数大小可知Z为Na元素、Y为O元素；Y和W同主族，则W为S元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，再结合原子序数大小可知Z为Na元素、Y为O元素；Y和W同主族，则W为S元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径大小顺序为：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A错误；B．Y分别与Z形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，含有的化学键为离子键、共价键，Y与W形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，含有的化学键为共价键，含有的化学键类型不同，故B错误；C．元素Z和元素Y、W形成离子化合物有氧化钠、过氧化钠、硫化钠等，故C正确；D．碳元素形成的氢化物中，含有碳原子数较多的氢化物沸点较高，常温下为固态，其沸点大于水，故D错误；故选C．4.下列实验操作正确且能达到预期目的的是编号实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2==CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤

B．②③⑤C．①⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：C略5.（2009·全国Ⅰ卷）下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),ΔH＜0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是(

)A.第6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小参考答案：B本题具体考查化学反应速率与化学平衡部分知识，关键是深刻理解“勒夏特列原理”并结合具体反应灵活应用。A项，考查化学平衡的特点，由图知：6min以后，反应物X浓度不再改变，说明达到了平衡。但化学平衡是动态平衡，反应未终止。B项，X的转化率计算：。C项，该反应ΔH＜0，据“勒夏特列原理”，升温，平衡向着使体系降温的方向移动，即平衡逆移，故X的转化率降低。D项，考查温度与速率的关系。降低温度,v正、v逆都减小，但不会是同样倍数，与该反应热效应有关。正反应放热，降低温度，平衡正向移动，说明v正′＞v逆′。

6.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．0.2molZn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA

B．将2mL0.5mol·Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA

C．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2NA

D．某电动汽车的电池反应为：MgxMo3S4xMg+Mo3S4，放电时负极反应式为：Mo3S42xˉ－2xeˉ＝Mo3S4参考答案：A略7.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是()A.正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B.电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D.工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子参考答案：D【分析】根据氨硼烷(NH3?BH3)电池工作时的总反应为NH3?BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3?BH3为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，据此分析解答。【详解】A．右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故A错误；B．放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C．电池工作时，负极的电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；D．未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9

g，故D正确；答案选D。

8.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.24g镁的原子量最外层电子数为NA

B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA参考答案：C解析：A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。

9.下列离子方程式正确的是(

)A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3﹢＋3H2↑B．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋H﹢＝Al3﹢＋H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－＋OH-＝CO32－＋H2OD．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋

＝

CO2↑＋H2O参考答案：C略10.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－O－Cl

B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子结构示意图：参考答案：A略11.(08潍坊质检)下列离子在酸性溶液中能大量共存的是

（

）

A．Na+、K+、C1O-、I-

B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+ C．K+、Ba2+、OH-、SO42-

D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-

参考答案：答案：D12.1．下列说法正确的是(

)A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．纯净物由一种物质组成；B．依据有机食品的概念解答；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物；D．依据酸雨的形成过程和原因进行分析．解答：解：A．饮用水含有水、无机盐等物质，属于混合物，故A错误；B．有机食品是国际上对无污染天然食品比较统一的提法，故B错误；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物，不能缓解大气污染，故C正确；D．燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的产生，故D错误；故选：C．点评：本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉有机食品的概念、熟悉酸雨的形成过程是解题关键，题目难度不大．13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣C．使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣D．水电离出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间不反应；B．Cu2+为蓝色，且Cu2+、CO32﹣反应；C．使pH试纸变红的溶液，显酸性；D．水电离出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．离子之间不反应，则能共存，故A正确；B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+、CO32﹣反应，则不能共存，故B错误；C．使pH试纸变红的溶液，显酸性，H+、ClO﹣结合生成弱酸，则不能共存，故C错误；D．水电离出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，选项C为解答的易错点，题目难度不大．14.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe（CN）6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe（CN）6]3均为蓝色）下列有关说法正确的是（）A．当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色 B．当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3 C．当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原 D．当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光参考答案：B【分析】A、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，据此进行分析；B、当B外接电源负极发生的电极反应式为：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3；C、A接电源负极，WO3得到电子被还原，电极反应式为WO3+Li++e﹣＝LiWO3，据此进行分析；D、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，根据电解池的阴极反应特点来回答判断。【解答】解：A、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，故当B外接电源负极时，膜由蓝色变为无色，故A错误；B、当B外接电源负极发生的电极反应式为：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3，故B正确；C、A接电源负极，WO3得到电子被还原，故C错误；D、B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物质为无色透明物质，不能有效阻挡阳光，故D错误，故选：B。【点评】本题结合实际知识来考查学生电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，题目难度中等。15.MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

B．c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)C．c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(M+)>c(H+)>c(A－)>c(OH－)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞）中。(1)写出A中反应的化学方程式

(2)观察到A中的现象是

。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。(4)C中盛放CCl4的作用是

。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入

，现象是

。参考答案：(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑(2)反应液微沸

有红棕色气体充满A容器(3)除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或

3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案均可）本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题。由于苯、液溴的沸点较低，且反应+Br2+HBr↑为放热反应，故A中观察到的现象为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。HBr中混有的Br2在经过CCl4时被吸收；在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O而除去。若该反应为取代反应则必有HBr生成，若为加成反应则没有HBr生成，故只需检查D中是含有大量H+或Br－即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：（1）①B在元素周期表中的位置_________________________________________；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是________(写化学式)。（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_____(用离子符号表示)。（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式___________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________________.参考答案：（1）①第二周期第ⅤA族；②HClO4；（2）Na＋<O2－<Cl－<S2－；（3）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，2∶3。试题分析：A是宇宙中最丰富的元素，即A为H，C和E属于同一主族，且C和E形成EC2和EC3两种分子，因此C：O，E：S，原子序数依次增大，则B：N，F：Cl，D是短周期中原子半径最大的元素，因此D：Na，（1）①N在元素周期表的位置为第二周期第ⅤA族；②非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的是O，O没有正价，因此Cl的非金属性强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，即HClO4；（2）半径大小比较，一看电子层数：电子层数越多，半径越大，二看核电核数：电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此半径由小到大的顺序是：Na＋<O2－<Cl－<S2－；（3）用NH3检验Cl2是否泄漏，有白烟生成，说明生成固体NH4Cl，8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，还原剂是NH3，8molNH3中有2molNH3做还原剂，氧化剂为氯气，即两者的比值为2：3。18.己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：羰基化合物CH3CHOCH3COCH3C2H5COCH3CH3CH2CH2COCH3产率(1小时内)88.756.236.423.4羰基化合物(CH3)2CHCOCH3(CH3)3CCOCH3C2H5COC2H5C6H5COCH3产率(1小时内)12.35.621可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）

①

，②

，③

。（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式（写出2种，属于不同类别的物质）（3）检验甲基酮(RCOCH3)通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿。①写出第一步反应的化学方程式

②写出A的结构简式；（4）苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是；分离该反应产物的操作名称是

。

参考答案：（1）醛比酮容易发生该反应；苯基酮极难发生该反应；羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多，越难反应；取代基为两个乙基时，难以发生该反应。（各1分，任写三条）

（2