山东省聊城市莘县观城高级中学高二化学知识点试题含解析

山东省聊城市莘县观城高级中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于氧化还原反应的是

（

）

A.CaCO3

CaO+CO2↑

B.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

C.2Cu+O2

2CuO

D.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O参考答案：C略2.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量参考答案：A略3.下列关于铝的叙述中正确的是A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸D．由于铝的导电性比铜、银的都强，所以常用其制造电线、电缆参考答案：AB项，铝在空气中易生成氧化膜，从而起保护作用，故B错；C项，钝化并非不反应，而是反应形成了氧化膜，C错；D项，Al的导电性没有Cu、Ag的强，用铝制电线、电缆主要是从价格方面考虑。4.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是：

（

）

A．能被高锰酸钾酸性溶液氧化B．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原，且1mol最多可耗H25molC．在一定条件下能与Br2(g)发生取代反应

D．不能HBr发生加成反应参考答案：D略5.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（

）

A．甲苯

B．乙醇

C．丙烯

D．乙烯参考答案：C略6.放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

A．K2和K1的单位均为mol/L

B．K2<K1

C．c2(CO)=c2(H2O)

D．c1(CO)>c2(CO)参考答案：BC7.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是(

)①二氧化硫

②氯化铵水溶液

③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：A略8.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（

）

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯属于烯烃

D．石墨烯中碳原子数与碳碳键数之比为2:3参考答案：D略9.I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中，

的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A.反应

△H>0学科王B．/若温度为，反应的平衡常数分别为C．若反应进行到状态D时，D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

参考答案：BC略10.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（

）

A、[Co（NH3）4Cl2]Cl

B、[Co（NH3）3Cl3]

C、[Co（NH3）6]Cl3

D、[Co（NH3）5Cl]Cl2参考答案：B解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；

B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；

C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；

D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．

故选B．

【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．11.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯参考答案：CD略12.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是

A．分子中含有羟基

B．分子中含有羧基C．分子中含有氨基

D．该物质的分子式为C3H6O3参考答案：C略13.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2

△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（

）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙参考答案：D解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O42NO2

△H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O42NO2

△H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；故选D．14.目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是

A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键

B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键

C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合参考答案：B15.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

（）A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，则在常温下可用铝制容器储运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯：浓H2SO4170℃CH2=CH2↑＋H2O常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量SO2。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2。(1)各装置盛放的试剂是：Ⅰ

，Ⅳ

(将有关试剂的序号填在横线上)。A．品红溶液

B．NaOH溶液C．浓H2SO4溶液

D．酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是

。(3)使用装置Ⅱ的目的是

，使用装置Ⅲ的目的是

。(4)确认含乙烯的现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.__________molCO2中含有3g碳。标况下，___________LCO2中含有0.25mol氧原子，____________molCO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是______________。参考答案：0.25，

2.8，

0.5，

22g18.下表是在0.1MPa下，不同温度时，二氧化硫催化氧化成三氧化硫的平衡转化率（原料气成分的体积分数：SO2

7%，O2

11%，N2

82%）：温度/℃400450

475500525575转化率/%99.297.595.893.590.579.9请回答下列问题：（1）根据表中信息可知，该可逆反应正反应的△H

0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。理由是

。（2）下列措施既能加快该反应的速率，又能提高二氧化硫转化率的是

A．选用更有效的催化剂

B．充入更多的氧气C．降低反应体系的温度

D．缩小容器的体积（3）为了探究O2的体积分数及压强对SO3含量的影响，某同学在同一密闭容器中进行下列三组实验。实验编号压强（MPa)SO2初始体积分数（%）O2初始体积分数（%）N2初始体积分数（%）Ⅰ0.17%11%82%Ⅱ①7%15%②Ⅲ0.5③15%④

请完成上表中①、②、③、④的实验数据。并在右面的坐标图中，画出Ⅰ、Ⅲ实验时混合气体中SO3的体积分数随时间变化的曲线图，注意标明各曲线的实验编号。

参考答案：略19.(11分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如上图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

(填”A”或”B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m醋酸溶液中加入的Zn质量为m。则m

m。(选填”<“、”=“或”>“)(2)在体积为3L的密闭容器中,CO与在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+。该反应的平衡常数表达式K=

,升高温度,K值

(填”增大”“减小”或”不变”)。在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v

。(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数。例如:

Mg2+(aq)+2OH–(aq)，某温度下Kcc。若该温度下某溶液里c.002如果生成沉淀,应调整溶液pH,使之大于

;该温度下,在0.20L的0.002

溶液中加入等体积的0.10的氨水溶液,该温度下电离常数K