广西壮族自治区百色市安德中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

广西壮族自治区百色市安德中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的NO2气体并分别放置在盛有水的烧杯中，在甲中加入CaO固体，在乙中加入NH4NO3晶体，在丙中加入NaCl固体。下列叙述正确的是（

）A．甲烧瓶中气体颜色变浅B．乙烧瓶中气体颜色变深C．丙烧瓶中气体压强明显增大D．上述三种说法都不正确参考答案：D略2.下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】价电子排布为3s23p4的粒子其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，据此分析解答．【解答】解：A．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，故A错误；B．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C．一定条件下，它可与H2生成气态化合物H2S，故C错误；D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故D错误；故选B．3.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（

）A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B、能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C、能层序数越大，s原子轨道的半径越大D、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同参考答案：C略4.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)

△H＝?67.7KJ·mol—1②H＋(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)

△H＝?57.3KJ·mol—1在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是(

)

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H＋(aq)+F—(aq)

△H＝+10.4KJ·mol—1B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H＋)C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na＋)＝0.1mol·L—1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H＋)参考答案：B略5.配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL，需要18mol/L的硫酸溶液的体积是A．6.0mL

B．5.9mL

C.5.1mL

D.5.6mL参考答案：D试题分析：根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得0.4mol/Lx0.25L=18mol/LxV，解得V=0.0056L=5.6ml,答案选D考点：一定物质的量浓度溶液的配制6.．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是()A．分子式为C16H20O9

B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHC．与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应参考答案：C7.下列物质：①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是：

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：C略8.

参考答案：BD9.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有机羧酸；④有机高分子；⑤芳香烃A.③⑤

B.②③

C.①③

D.①④参考答案：C10.制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（）A．增强抗腐蚀能力 B．增加强度 C．降低熔点 D．增加延展性参考答案：C考点：合金的概念及其重要应用．.专题：元素及其化合物．分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大．解答：因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点，故选C．点评：本题考查合金的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．11.除去甲烷中混有的乙烯的试剂是()A．水

B．NaOH溶液

C．酸性高锰酸钾溶液

D．溴水参考答案：D略12.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层8电子结构的是A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正离子[(CH3)3C+]

C．碳化钙(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)

参考答案：C略13.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是()A．大于40mL

B．小于40mL

C．等于40mL

D．10mL参考答案：A14.可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是A．质谱法

B．核磁共振氢谱法

C．元素分析仪

D．红外光谱法参考答案：D15.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。请根据要求回答下列问题：(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是________________________________________________________________________。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________________________________________________________________________。(3)实验中加热试管a的目的是：①__________________；②________________________________________________________________________。(4)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________、____________________等问题。(5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率/%选择性/%反应时间/h转化率/%选择性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水①根据表中数据，下列________(填字母)为该反应的最佳条件。A．120℃，4h B．80℃，2hC．60℃，4h

D．40℃，3h②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为________________________________________________________________________。参考答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸(2)在试管a中加入几粒沸石(碎瓷片)(3)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想(任填两种)(5)①C②乙醇脱水生成了乙醚解析：(1)液体混合一般应将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。(5)①从表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但120℃时催化剂的选择性差，60℃和80℃时的转化率相差不大，60℃为适宜温度，反应时间长，转化率提高，但4～6小时转化率提高不明显，可选C；②发生了副反应，有可能是乙醇脱水生成了乙醚。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为

（2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是

A、c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B、c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）═0.2mol/LC、c（HCO4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）D、c（Na+）═c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有

（填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：

（4）乙二醇与乙二酸类似，每个碳上连一个羟基．现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式．

．参考答案：（1）HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；（2）CD；（3）还原性；5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O；（4）CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl．解：（1）草酸的酸性比碳酸强，故草酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由于草酸足量，故还生成NaHC2O4，反应离子方程式为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；（2）2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的物质的量为=0.02mol，NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，二者正好1：1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度．A．根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣），故A错误；B．反应后的溶液为0.2mol/LNaHC2O4溶液，由物料守恒可知，溶液中c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）═0.2mol/L，故B错误；C．HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，且电离程度不大，则溶液中c（HCO4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C正确；D．反应后的溶液为0.2mol/LNaHC2O4溶液，由钠元素与碳元素关系，可知溶液中c（Na+）═c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣），故D正确，故选：CD；（3）草酸被氧化为二氧化碳，把MnO4﹣还原为Mn2+，说明草酸具有还原性，反应离子方程式为：5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：还原性；5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O；（4）乙烯与氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2CH2OH，反应方程式为：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl，故答案为：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl．18.（10分）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由乙醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池