贵州省遵义市桐梓县夜郎镇夜郎中学2022年高一化学摸底试卷含解析

贵州省遵义市桐梓县夜郎镇夜郎中学2022年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水防漏的物质．下列高分子中有可能被采用的是：参考答案：B2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．14g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个C．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个参考答案：B略3.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系(

)A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液参考答案：C考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．解答：解分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选C．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．4.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有(

)性质

A．两性

B．导电性好

C．熔点低

D．还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D略5.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+参考答案：C略6.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是

A．SiB．Na+C．AlD．SO2参考答案：D7.下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿．A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥参考答案：D考点：间接加热的仪器及使用方法．

专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．解答：解：题中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有表面皿．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热8.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是(

)A.从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B.从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D.将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质参考答案：B【详解】A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项C错误；D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；答案为B。9.下列离子方程式中，不正确的是

()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO参考答案：B略10.胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体的分散质能透过滤纸

B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间

D．胶体是纯净物,其它分散系是混合物参考答案：C略11.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3A.①③

B.①②③

C.全部

D.①④参考答案：CAl(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，①正确；Al2O3为两性氧化物，既与酸反应又能与碱反应，②正确；Al与酸反应生成Al3+，与碱反应生成AlO2-，离子方程式分别为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，③正确；HCO3-为酸式弱酸根离子，既与酸反应又与碱反应，离子方程式分别为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O，④正确，故①②③④四种物质均符合题意，答案选C。正确答案为C。点睛：既与酸反应又与碱反应的物质有两性氧化物、两性氢氧化物、Al、弱酸对应的酸式盐如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、NaH2PO4等及弱酸根离子的铵盐如(NH4)2SO3、（NH4)2CO3。12.下列说法中正确的是：A.H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是酸式盐B.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀C.FeO在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁D.金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠参考答案：DA.H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是正盐，故A错误；B.将Na2O2投入FeCl2溶液中，过氧化钠具有强氧化性，不能观察到白色沉淀，故B错误；C.FeO在空气里受热，迅速被氧化成四氧化三铁，故C错误；D．钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，所以钠发生一系列变化最终变为碳酸钠，故D正确；故选D。13.工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是

A1:1

B2:1

C3:1

D1:3参考答案：D14.以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中有电子通过时，下列说法正确的是A.铁片溶解1mol，铜片上析出1molH2

B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.铁片溶解2g，铜片上析出1gH2

D.铁片溶解1mol，硫酸消耗1.5mol参考答案：A15.某原子的核外M层上有3个电子，那么，其L层上电子数为

A.2

B.8

C.18

D.13参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

③实验过程实验Ⅰ：把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色实验Ⅱ：________________________________________________；（1分）实验Ⅲ：把红色布条放在水里，布条不褪色。④得出结论：_______________________________________________（1分）(3)用量筒量取20mL氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，充分振荡，静置于铁架台上(如下图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是

(填“上层液”或“下层液”下同)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是

（每空1分）

(4)这套制取氯水装置的缺点是

，（1分）请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图。（2分）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；第二电离能（I2）B小于A的原因是

。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取

杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是

。（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+

R(OH)3

[R(OH)4]－①基态R原子的价电子排布式为

。②[R(OH)4]－中存在的化学键是

。A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键参考答案：（1）F＞Cl＞S

（2）+3

A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子。B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子。（其他合理答案也给分）

（3）sp3

（2分）H2O2分子与水分子间形成氢键

（4）①3d54s1（2）②BD略18.加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为_________________。参考答案：4.16g略19.（10分）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：元素代号MQRTX原子半径/nm0.1600.1430.0990.0740.102常见化合价＋2＋3－1－2＋6，－2

（1）X元素在元素周期表的位置是_________________，T为_________(填写元素符号)，它是第_________周期的元素．（2）探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是_____________