贵州省贵阳市修文县景阳中学2022年高一化学测试题含解析

贵州省贵阳市修文县景阳中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．22．4L中含有NA个分子

B．标准状况下，22.4L水中的分子数为NAC．1L0．1mol·L-1溶液中有0．1NA个Na+D．NA个一氧化碳分子和0.5mol水的质量比为28:9参考答案：D略2.下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C.铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D.碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O参考答案：CA项，醋酸是弱酸，不能拆成离子，碳酸钙和醋酸溶液反应的离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；B项，金属钠加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸是强酸可以拆，氯化亚铁是可溶性盐也可以拆，删去两边相同离子得：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C正确；D项，碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应，HCO-3完全反应，涉及反应有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ca2+=CaCO3↓，总反应为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误。3.通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是

A．H2、O2、HCl

B．O2、NO2、NO

C．O2、NH3、H2

D．CO2、O2、NH3参考答案：C略4.分别用10ml

1moL·L-1AgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应，则下述溶液中物质的量浓度最小的是A.ZnCL2溶液

B.NaCL溶液

C.CaCL2溶液

D.FeCL3溶液参考答案：D5.有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相关说法不正确的是A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同B.C和N质量数相等，二者互为同位素C.Li的质量数和N的中子数相等D.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素参考答案：B6.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．铜粉可溶解的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．②④参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应．【解答】解：①因铜不如铁活泼，则铜不能与FeCl2反应，故①错误；

②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，故②正确；③Zn、Cu、H2SO4形成原电池，加快了反应，但发生的化学反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③错误；④根据铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，故④正确．故选D．7.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是

()

A．原子序数X＞Y＞Z

B．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3

C．非金属性X＞Y＞Z

D．气态氢化物的还原性HX＞H2Y＞ZH3参考答案：D略8.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

(

)

A．升高温度

B．加入适量的水

C．加入少量CuSO4溶液

D．加入浓度较大的盐酸参考答案：C略9.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它中所含质子的物质的量是（

）A.(A－N＋2)mol B.(A－N－2)molC.(A－N)mol D.(A－N)mol参考答案：D【分析】该离子的质子数=A-N，先计算其物质的量，再计算质子的物质的量。【详解】该离子的质子数=A-N，该物质的物质的量=mol，则ng物质中所含质子的物质的量=mol×（A-N）=(A－N)mol，答案选D。【点睛】本题考查了物质的量的有关计算，明确“数值上，原子的相对原子质量等于其质量数“是解本题的关键，难度不大。

10.某硫酸溶液的物质的量浓度为，质量分数为B%，此硫酸溶液的密度是

A．

B．

C．

D．参考答案：B11.下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：

D.CO2的结构式：O=C=O参考答案：D略12.北京奥运会开幕式李宁点燃的奥运主火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为

C3H8+5O2

3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（

）

A、火炬燃烧时化学能只转化为热能

B、所有的燃烧反应都会释放热量

C、1molC3H8和5mol

O2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能

量

D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料参考答案：A略13.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是A．FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤

B．CO(CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

D．CO2(HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥参考答案：D14.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是[]A．硫酸，纯碱，石膏

B．氢硫酸，烧碱，绿矾C．乙醇，纯碱，醋酸钠

D．磷酸，熟石灰，苛性钾参考答案：B略15.下列仪器对应名称不正确的是（）A．蒸馏烧瓶 B．冷凝管 C．蒸发皿 D．分液漏斗参考答案：A【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器．【分析】为圆底烧瓶，其它仪器名称均正确，以此来解答．【解答】解：A．为圆底烧瓶，蒸馏烧瓶具有支管，故A错误；B．为冷凝管，用于冷凝，故B正确；C．为蒸发皿，用于溶液与可溶性固体的分离，故C正确；D．为分液漏斗，用于萃取、分液，分离分层的液体混合物，故D正确；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A、烧杯

B、坩埚

C、表面皿

D、泥三角

E、酒精灯

F、干燥器⑵步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。

⑶步骤④反应的离子方程式是

。

⑷步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。

⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=，R元素在RO3n﹣中的化合价是．参考答案：1；+5；【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．【分析】根据方程式中电荷守恒判断n值；根据离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，判断R的化合价．【解答】解：化学反应方程式中，等号左右两边电荷守恒，所以﹣n+（﹣6）+（+6）=﹣1，故n=1；离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，设R元素的化合价为x，所以（﹣2）×3+x=﹣1．x=+5；故答案为：1；+5；18.到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①～⑨在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元素）。①

②③④⑤

⑥⑦

⑧⑨

……

（1）④在周期表中位于第___________周期___________族。（2）9种元素中原子半径最大的是___________（填元素符号），非金属性最强的是___________（填元素符号）；（3）最高价氧化物的水化物的碱性⑥___________⑦（填“＞”或“＜”）。（4）⑧的阴离子的结构示意图为___________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物的水化物化合生成的盐的化学式为___________。（5）能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为___________。（6）1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51g·mol－1，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X的结构式为___________。参考答案：(1)二

ⅥA

(2)Na

F

(3)＞

(4)

NH4ClO4

(5)3Cl2+2NH3=N2+6HCl

(6)H－C≡C－C≡N解析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑨元素分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。（1）④为氧元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；（2）同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上而下逐渐增大，故9种元素中原子半径最大的是Na，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素非金属性从上而下逐渐减弱，故非金属性最强的是F；（3）同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，故碱性⑥＞⑦；（4）⑧的阴离子S2-的结构示意图为：；③的简单氢化物NH3与⑨的最高价氧化物的水化物HClO4化合生成的盐的化学式为NH4ClO4；（5）能说明⑨的非金属性比③强，氯气置换出氮气的化学方程式为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；（6）由H、C、N三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51g·mol－1，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），应该有两个叁键，才能保证在同一直线上，X的结构式为H－C≡C－C≡N。点睛：掌握元素周期表的结构，准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。难点和易错点是电子式的书写，解答时注意首先要分清楚是离子化合物，还是共价化合物，是离子键还是共价键，还是既有离子键又有共价键，答题时注意规范化。19.Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____________________________________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH3·H2O(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了________。(4)该电池的负极反应方程为_________________________________。参考答案：(1)Zn(或锌)

正极

(2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀

B

(3)防止电解液污染土壤和金属材料的浪费

(4)Zn-2e-=Zn2+解析：(1)负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极。(2)电化学腐蚀