黑龙江省哈尔滨市学府中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

黑龙江省哈尔滨市学府中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（多选题）下列反应能用离子方程式CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓表示的有A．BaCl2与K2CO3溶液反应B．CO2与Ba(OH)2溶液反应C．Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应D．Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应参考答案：AC试题分析：A．BaCl2与K2CO3溶液反应生成碳酸钠和氯化钾，离子方程式为CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，A正确；B．CO2与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡和水，离子方程式为CO2+2OH－=H2O+BaCO3↓，B错误；C．Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡和硝酸钠，离子方程式为CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，C正确；D．Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡和水或者生成碳酸钡、氢氧化钠和水，不能用离子方程式CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓来表示，D错误，答案为AC。

2.下列说法中正确的是A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B.加入反应物可使反应速率增大C.在研究反应速率变化的实验中.同时改变两个变量一定能更快得出有关规律D.对于反应.加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率参考答案：DA.化学反应速率通常用反应物浓度的减少量或生成物的增加量来表示，错误；B.如果反应物是固体，增加它的量，不影响化学反应速率，错误；C.在研究反应速率变化的实验中，只改变一个量来研究它对化学反应速率的影响，能更快得出有关规律，错误；D.对于反应.加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率，正确；选D。3.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

A．乙醇（乙酸）

生石灰

过滤B．溴乙烷（乙醇）

水

分液C．乙醇（苯酚）

NaOH溶液

分液D．苯甲酸（苯甲酸钠）硫酸

蒸馏参考答案：B略4.镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是：(

)A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2

B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动参考答案：A略5.

已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是(

)A.升高温度和减小压强

B.降低温度、减小压强和加催化剂C.降低温度和增大压强

D.升高温度和增大压强参考答案：A略6.能够用键能解释的是(

)Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发参考答案：A略7.下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是A．2C8H18O(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)

△H=－11828.0kJ?mol—1

B．CO(g)+O2(g)==CO2(g)

△H=－283.0kJ?mol—1

C．C(s)+O2(g)==CO(g)

△H=－110.5kJ?mol—1

D．H2(g)+O2(g)==H2O(g)

△H=－241.8kJ?mol—1参考答案：B略8.下列有关叙述中正确的是

A．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的

B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

C．分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键

D．具有相同质子数和电子数的粒子中，可能是一种原子和一种离子参考答案：A9.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．大于(50－a)mL

B．大于amL

C．(50－a)mL

D．amL参考答案：A略10.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（

）A．能量最低原则

B．泡利不相容原理

C．洪特规则

D．能量守恒原理参考答案：

C略11.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（

）A．CH4O

B．C7H8O

C．C2H4Cl2

D．C5H10参考答案：A略12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．高压有利于合成氨反应

D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大参考答案：B

试题分析：氢硫酸溶液中有下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。加碱后OH-中和H+，上述平衡正向移动，S2-增多，A可用勒夏特列原理解释；加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态；合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动；合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降温有利于合成氨反应，因此B、D不能用勒夏特列原理解释。考点：勒夏特列原理13.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)＋Q1H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)＋Q2有关上述反应的叙述正确的是(双选)()A．Q1>Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量参考答案：ADA项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1>Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1molHCl气体时放出热量Q1；D项，因为HBr(g)→HBr(l)为放热反应，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量。14.某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂（其它条件不变）B．t3时降低了温度（其它条件不变）C．t5时增大了压强（缩小容器体积，其它条件不变）D．平衡状态时，t6时刻Z的百分含量最低参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率变化曲线及其应用．版权所有专题：化学平衡专题．分析：反应是正反应体积增大的放热反应，A．t2时改变条件，正逆反应速率均增大且相等；B．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率；D．t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小．解答：解：A．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故A正确；B．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，若降低温度，平衡正向移动，与图象不符，故B错误；C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故C错误；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6时间内转化率比t4～t5时间内转化率低，故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等．15.分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个

和一个－OH，它的可能结构式有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：

图1

图2（1）图1中仪器①、②的名称分别为_______、________。（2）写出②中发生反应的化学方程式：

。（3）反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是

。（4）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溴的橙红色很快褪去，该反应属于____________（填反应类型），反应的化学方程式为____________________________。（5）请给下面的有机物命名

。CH3CH2C(CH3)2C(CH2CH3)2CH3

参考答案：（1）温度计（1分）圆底烧瓶（1分）（2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（2分）（3）防止暴沸（1分）（4）加成反应（2分）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（1分）（5）3,3,4-三甲基-4-乙基己烷（2分）Ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH=akJ

mol－1（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)

ΔH1=+489.0kJ

mol－1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH2=+172.5kJ

mol－1则a=

kJ

mol－1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=

，温度升高后，K值

（填“增大”、“不

变”或“减小”）。（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0

①甲容器中CO的平衡转化率为

。②下列说法正确的是

（填字母）。a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。①在a~c装置中，能保护铁的是

（填字母）。②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是

（填名称）。

参考答案：（1）-28.5（2）减小

（3）①60%

②ac

（4）①bc

②锌

略18.氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)、、的沸点由高到低的顺序是

。

(2)与相比的晶格能

的晶格能(填”>““=“或”<“)。

(3)某元素X与N形成的氮化物中中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如下图所示。的符号是

,晶体中每个与其距离最近的有

个。

参考答案：

(2)>

（3）

Cu+

6略19.下面是八个有机化合物的转换关系（1）根据系统命名法，化合物C1的名称是

。（2）上述框图中，