高化学1专题1第三单元第课时原子核外电子排布

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精原子核外电子排布学案主备人胡道江学习目标1.通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史.2.了解见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。3。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。了解化合价与最外层电子的关系。重点、难点１.原子核外电子排布.2．原子在化学反应过程中通过电子得失形成稳定结构的过程.课前预习:1.阅读“原子结构模型的演变历史，”了解相关的化学家及其所做贡献。2。熟记1—--18号元素的元素名称、元素符号、核外电子排布情况及原子(离子）结构示意图。课堂点拨一．原子结构模型的演变1。①19世纪初期英国科学家________提出了原子学说，认为_______________________。②19世纪末,科学家______发现院子中存在电子，并于1904年提出了______式的院子结构模型.③1911年，英国物理学家卢瑟福提出的______________原子结构模型，认为________________。④1913年丹麦物理学家________提出了原子结构的轨道模型,认为____________________。⑤1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型，现在人们可以近似认为,多电子原子中，核外电子是_________排布的。二．原子核外电子排布2.完成结构示意图氧原子______________镁离子____________氯原子___________铝离子_____________硫原子______________氢离子_____________3。下列粒子中，核外电子数相同的是()A.①②③⑤ B。①②④⑤C。①②③④ D.②③④⑤4.下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A. B.C. D.5。某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子，该原子核内的质子数为(）A。14 B。15C.16 D。176。美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是(）A。57B。47C。61D.293三．化学反应的本质、化合价与最外层电子数的关系7。A元素最外层有三个电子，B元素的原子最外层有7个电子，则它们形成的稳定结构时,A的化合价为_____B的化合价为______，A与B结合形成的化合物的化学式为_____________.课后作业1。核电荷数为1～18的元素中，电子层数和最外层电子数相等的原子（）A。只有3种B.只有4种C.只有1种D。只有2种2。下列说法中肯定错误的是（)A.某原子K层上只有1个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等3。有a和b两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的A。b—a=n+m B。a+b=n+mC.核电荷数Y<XD。质子数Y〉X4.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的a倍（a〉1），则该原子核中的质子数为A.2aB。a+2C.2a+10D.2a+25。对于Fe3+、Fe2+、、、Fe三种粒子的判断正确的是①①核电荷数相等②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等A①②③④⑤B③⑤C①④⑤D③④6。下列微粒中，电子层结构完全相同的是AS2-Cl—K+BCl—Br—I—CNa+Mg2+F-DO2—Mg2+Cl—7.某同学在实验报告中写有如下数据或操作，其中合理的是A用托盘天平称取11.7克食盐B用量筒量取某浓度的盐酸5。61mlC用500ml容量瓶配置0.010mol／L的硫酸溶液250mlD配制NaOH溶液时，将称得的NaOH在烧杯中加水溶解后立刻将其转入到容量瓶中.8。配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A，定容时观察液面仰视B使用的砝码生锈了C溶解NaOH的烧杯未洗涤D容量瓶里原来有少量蒸馏水9。100ml0。3mol／L的硫酸钠溶液和50ml0。2mol／L的硫酸铝混合后,溶液中SO42—的物质的量浓度为(混合前后溶液体积变化忽略不计)A0.20mol／LB0。25mol／LC0。40mol／L