四川省攀枝花市普威中学高一化学月考试题含解析

四川省攀枝花市普威中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是(

)A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子B.依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强参考答案：BA．碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；B．按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；C．同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确；D．同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确；故选B。2.Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共6克，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下的H26.72L，由此可判断混合物中必定含有

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Fe参考答案：C3.根据微粒结构示意图的特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒中可以归为此类的是()A．

B．

C．

D．参考答案：C略4.可逆反应2NO2(g)≒2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部参考答案：A略5.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为（

）A．铁的纯度高，所以熔点变低

B．形成了铁碳合金，所以熔点变低C．合金的熔点高于它的成分金属D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化参考答案：B6.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（

）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C略7.用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是A.钠着火燃烧产生苍白色火焰B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒C.棉球处发生的化学反应是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：A【分析】由信息可知，钠着火燃烧，生成大量白烟，发生氯气与Na的反应生成NaCl，钠燃烧生成过氧化钠与二氧化碳反应，氯气有毒，可利用碱液吸收，且氯气具有氧化性，以此来解答。【详解】A．钠燃烧时火焰为黄色，故A错误；B．氯气与Na的反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故C正确；D．氯气具有氧化性，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确；故答案选A。【点睛】本题考查氯气的化学性质，综合考查元素化合物性质，把握图中现象与发生的氧化还原反应为解答的关键，注意氯气的毒性、氧化性。8.下列中和反应中放出热量最多的是()A.100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合B.80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合C.80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合

D.50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合参考答案：D略9.化学反应速率的大小主要取决于（）A．反应物的性质 B．反应物的浓度C．反应的温度 D．是否使用催化剂参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】物质本身的性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答．【解答】解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素，故选A．10.下列结论错误的是①微粒半径：K+>Al3+>S2->C1-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性S2->C1->Br->I

–④氧化性:

C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.只有①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤参考答案：B试题分析：离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；根据(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确，答案选B。11.X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（

）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略12.某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①加H2O2②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．②→④→①→③→⑤

B．②→①→③→④→⑤C．③→①→②→⑤→④

D．①→③→⑤→②→④参考答案：A略13.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略14.下列化学用语正确的是（

）A.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C.Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.HS-的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-参考答案：B【详解】A．H2SO3的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，故A错误；B．NaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；C．Na2CO3的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C错误；D．HS-离子水解生成氢氧根离子，其水解方程式为：HS-+H2OH2S+OH-，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意弱酸的酸式阴离子的水解和电离方程式的区别，H3O+可以简写为H+。

15.下列化学名词书写正确的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：

回答下列问题：

(1)A中的化学方程式为

。(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是

。(3)E、F中观察到的现象分别是

，你得到的结论是

。(4)G的作用是

，

化学方程式为

。参考答案：(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E中实验的干扰(3)E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色

说明干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应的某种产物具有漂白性

(4)防止尾气中的氯气污染空气

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________。(3)C和D反应的化学方程式是_____________________，现象是_____________。参考答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2＋Cl22HCl(3)HCl＋NH3===NH4Cl产生大量白烟解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知E为铵盐，再由E＋F―→D知D为氨气，且F为碱，又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。18.下列装置或操作能达到实验目的的是A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用丁图装置完成酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略19.下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①

②③

3④

⑤

4⑥

⑦

(1)②、④、⑤的元素符号是_______、_______、_______。(2)表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是________________(填写元素号)。(3)④与水发生反应的化学方程式是______________________________________。(4)请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性强弱________________________________________________________________________。参考答案：(1)O

Na

C1

(2)K

F

(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(4)向溴化钠溶液中滴加氯水若溶液呈橙红色则证明Cl2的氧化性比Br2强解析：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为Li、O、F、Na、Cl、K、Br。(1)②、④、⑤的元素符号是O、Na、Cl，故答案为：O；Na；Cl；(2)元素周期表中，同周期元素从左到右，元