山东省滨州市河贵中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省滨州市河贵中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向200mL0.5mol/LAlCl3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液得到沉淀4.68g，则所加溶液的体积是：A、90mL或170mL、

B、只能是90mL、

C、只能是170mL、

D、只能是120mL参考答案：A2.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．久制的氯水

B．碘水

C．KBr

D．KI参考答案：B略3.3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是

A．氯化钠

B．氯气

C．小苏打

D．明矾参考答案：D略4.下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色该物质一定是碱A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．沉淀可能为AgCl；B．加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则不含铁离子；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，亚铁离子被氧化为铁离子；C．具有漂白性的物质可使品红褪色；D．溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色，溶液显碱性，可能为盐溶液．解答：解：A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故A错误；B．加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则不含铁离子；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C．具有漂白性的物质可使品红褪色，则品红溶液褪色，气体可能为二氧化硫、氯气等，故C错误；D．溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色，溶液显碱性，可能为盐溶液，如碳酸钠溶液，也可为碱溶液，如NaOH，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的漂白性、溶液的碱性等，把握物质性质及反应原理为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．5.对于SO2和CO2的说法中正确的是（

）A、都是直线形结构

B、中心原子都采用sp杂化类型C、SO2为V形结构，CO2为直线形结构D、S原子和C原子上都没有孤对电子参考答案：C略6.符合右图意义的反应是

A．2HI(g)

I2(g)+H2(g)；△H<0B．N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H<0C．Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(胶体)+3H+；△H>0D．C(s)+CO2(g)

2CO(g)；△H>0参考答案：C略7.下列不属于垃圾无害化处理的方法是A．露天焚烧

B．封闭式焚烧

C．卫生填埋

D．分类回收参考答案：A略8.苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（

）A．都属于芳香烃

B．都能在空气中燃烧C．都能使KMnO4酸性溶液褪色

D．都能发生取代反应参考答案：C略9.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略10.下列反应中，属于加成反应的是（

）

参考答案：A略11.每年的6月5日是“世界环境日”，今年我国“世界环境日”的宣传主题是：“减少污染—行动起来”。下列做法不利于减少污染的是A．发电厂的煤经脱硫处理

B．将煤转化为水煤气作燃料C．限制使用一次性塑料袋

D．大力推广使用含磷洗衣粉参考答案：D略12.下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是（

）A．乙炔和甲苯

B．丙烯和丙烷

C．乙醇和丙酸

D．甲醛与葡萄糖参考答案：D略13.CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（

）A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：B略14.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：CO32－、Ba2＋、Cl－、Na＋B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+D．无色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋参考答案：B15.下列物质性质变化规律正确的是

A．O、F、H的原子半径依次减小

B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：

实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____；应该测定的实验数据是________________________。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰参考答案：实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；

温度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有以下操作：（1）如果①中溶液变蓝，且②中有银镜产生，则说明

（2）如果①中溶液变蓝，且②中无银镜产生，则说明

（3）如果①中溶液不变蓝，而②中有银镜产生，则说明

参考答案：⑴淀粉部分发生水解⑵淀粉没有发生水解⑶淀粉全部发生水解

略18.用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH

1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是

（多选扣分）A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C．两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。

参考答案：（1）100mL容量瓶

（2）>

B

（3）配制pH=1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同

（4）配制NaB溶液，测其pH值>7即证明HB是弱电解质

（注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可得分）

略19.（12分）将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为

。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是

，则乙条件可能是

。（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下