湖南省岳阳市浯口镇西江中学高一化学联考试卷含解析

湖南省岳阳市浯口镇西江中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

（

）

A．升高温度

B．加入少量CuSO4溶液C．加入适量的水

D．加入浓度较大的盐酸参考答案：C略2.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（考察图像知识）

A．反应的正方向吸热（t2时升温）

B．H2S气体通入氯水中

C．t秒时合成氨反应达到平衡

D．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

参考答案：C略3.下列叙述正确的是①静电除尘利用了胶体带电的性质②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③光导纤维和计算机芯片的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是硅④常温下，铝制容器盛放稀硫酸⑤三氧化二铝可以做耐火材料A.②⑤

B.①③④

C.①③⑤

D.②④参考答案：A①静电除尘利用了胶体的电泳现象，但胶体不带电，①错误；②水玻璃是硅酸钠水溶液，可用作制备木材防火剂的原料，②正确；③光导纤维的主要成分是SiO2，计算机芯片和太阳能电池的主要成分是Si，③错误；④常温下，铝制容器可以盛放浓硫酸，但不能盛放稀硫酸，④错误；⑤三氧化二铝放热熔沸点高，可以做耐火材料，⑤正确，答案选A。4.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是

（

）

A．氧化还原反应

B．置换反应

C．分解反应

D．复分解反应参考答案：D5.由H2与CO组成的混合气体1.5g，在标准状况下其体积为2.24L，则混合气体中H2的物质的量为()A．0.01mol B．0.03molC．0.05mol D．0.07mol参考答案：C6.如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液\蒸馏、渗析等，根据实验所用仪器解答该题．【解答】解：A．蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B．分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B不选；C．定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故C选；D．过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不选．故选C．7.2017年，我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于Ga的说法正确的是A.质子数为31 B.中子数为68C.质量数为99 D.核外电子数为37参考答案：A【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、质量数=质子数+中子数【详解】A、因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为31，故该原子的核电荷数为31，故A正确；B、中子数为68-31=37，故B错误；C、质量数为68，故C错误；D、核外电子数为31，故D错误；故选A。

8.近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”．下列关于小苏打的叙述准确的是（）A．化学式为Na2CO3 B．受热不分解C．属于盐 D．与盐酸不反应参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，是可溶性碳酸氢盐，故受热易分解，据此分析．【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故A错误；B、NaHCO3是可溶性碳酸氢盐，故受热易分解，故B错误；C、NaHCO3是碳酸氢盐，即属于盐类，故C正确；D、NaHCO3是碳酸氢盐，故能和强酸盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故D错误．故选C．9.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A.淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精B.海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化C.正丁烷、异丁烷的沸点依次降低D.糖类、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。它们一定条件下都能发生水解和氧化反应参考答案：D【详解】A.淀粉是多糖，除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精，A正确；B.海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化，B正确；C.正丁烷、异丁烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，即沸点依次降低，C正确；D.糖类中的单糖不能发生水解，D错误。答案选D。10.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.酸性高锰酸钾溶液 B.碳酸钠溶液C.紫色石蕊溶液 D.蒸馏水参考答案：D【详解】A.乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A不符合题意；B.碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可以鉴别，B不符合题意；C.紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；D.遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D符合题意；故合理选项是D。11.amolFe3O4与bmolFeO投入VLcmol·L－1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3－的量为A.62(a＋b)g

B.186(a＋b)gC.(cV－)mol

D.(cV－)mol参考答案：CamolFe3O4与bmolFeO投入VLcmol·L－1的HNO3溶液(过量)中，因为硝酸过量，所以溶液中最后剩余的硝酸根可以认为是：用原溶液中的总硝酸根减去转化为NO气体离开溶液的硝酸根即可。原溶液有cVmol硝酸，也有同样多的硝酸根。反应中铁应该都转化为+3价，其中1个Fe3O4中有3个+8/3价铁升高到+3价，所以1个Fe3O4失去3×1/3=1个电子，amolFe3O4失去amol电子，1个FeO中有1个+2价铁升高到+3价，所以1个FeO失去1个电子，bmolFeO失去bmol电子，则一共失去（a+b）mol电子。根据得失电子守恒，硝酸应该得到（a+b）mol电子。每个硝酸应该得到3个电子生成1个NO，所以NO为(a+b)/3mol，所以溶液中剩余的硝酸为mol。选项C正确。12.在反应X+2Y＝R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（

）A．16∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．46∶9参考答案：C略13.下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（） A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间 B．是一种纯净物 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用 参考答案：B【考点】胶体的重要性质． 【分析】A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm； B．胶体是分散系； C．胶体具有丁达尔效应； D．胶体表面积较大． 【解答】解：A．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确； B．胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．胶体具有丁达尔效应，故C正确； D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确． 故选B． 【点评】本题考查胶体的重要性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答． 14.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2(S04)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A.6:1

B.3:1

C.2:1

D.1:2参考答案：D略15.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是①Zn是负极

②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+

④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A.①②

B.①②③

C.②③④

D.①②③④参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）实验改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由：

。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；。

（填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）（1）若D为氧气，E为NaOH，C为NaAlO2，则单质A的名称为_______________________B转化为C的化学方程式：____________________________________（2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性，则C的化学式为_____________A转化为B的化学方程式：___________________________________（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，写出B转化为C的离子方程式：_______________________________参考答案：（共8分）（1）铝

（1分），

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2分）

（2）HClO（1分，）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分），（3）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（2分）略18.莽草酸是制取H1N1流感药物（达菲）的主要原料。其的结构式为：请回答以下问题：（1）莽草酸的分子式为

。（2）莽草酸分子中含有的官能团的名称

。（3）莽草酸不可能发生的化学反应类型是

。A.与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应

B.与溴水发生取代反应C.与醋酸发生酯化反应

D.与氢氧化钠溶液发生中和反应(4)1mol莽草酸与足量NaOH反应,消耗NaOH的物质的量为

mol。(5)1mol莽草酸与足量金属钠反应,理论上最多消耗钠的质量为

g。

(6)写出莽草酸与溴水反应的化学反应方程式

参考答案：略19.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成氢化亚铜。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生反应:2Cu+=Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,“另一物质”在反应中作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:______________。（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中,生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:_________________。参考答案：(1)还原剂

(2)

(3)H2

(4)试题分析：本题考查氧化还原反应中的概念，给定情境下氧化还原反应方程式的书写，Cl2和HNO3的性质。（1）根据题意：CuSO4+“另一物质”→CuH，Cu元素的化合价由+2价降至+1价，CuSO4被还原，则“另一物质”在反应中作还原剂。（2）CuH中Cu元素的化合价为+1价，H元素的化合价为-1价，Cl2具有强氧化性，CuH在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，反应的化学方程式为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。（3）CuH中Cu元素的化合价为+