黑龙江省哈尔滨市宣庆中学高二化学模拟试题含解析

黑龙江省哈尔滨市宣庆中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．

B．

C．

D．a1+a2>1参考答案：B略2.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯参考答案：C考点：苯的性质；取代反应与加成反应．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；B、甲烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳．解答：解：A、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故A错误；B、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故D错误．故选C．点评：本题考查学生有机物的化学性质和有机反应类型，属于基本知识的考查，难度不大3.可确认发生化学平衡移动的是（）A．平衡常数发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．化学反应速率发生了改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂参考答案：A考点：化学平衡的影响因素分析：A、平衡常数发生变化，平衡一定移动；B、反应前后气体体积不变的反应，压强始终不变；C、催化剂影响化学反应速率，但不影响平衡移动；D、平衡后使用催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动．解答：解：A、平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动达到新的平衡，故A正确；B、反应前后气体体积不变的反应，压强始终不变，故B错误；C、催化剂影响化学反应速率，但不影响平衡移动，故C错误；D、平衡后使用催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，题目难度中等，注意：不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）＞V（逆）时，平衡向正反应方向移动．4.在相同条件下（温度为227℃），有相同体积的甲和乙两容器，甲容器充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入2molSO2和2molO2。下列叙述错误的是（）A．化学反应速率：乙>甲

B．平衡后O2-的浓度：乙>甲C．SO2转化率：乙>甲

D．平衡后SO2-的体积分数：乙>甲参考答案：略5.下列离子方程式表达不正确的是A．用SO2水溶液吸收Br2：

SO2+Br2+2H2O=4H++SO

+2Br－B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OC．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+参考答案：C略6.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是①取代反应

②加成反应

③消去反应

④水解反应

⑤加聚反应

⑥氧化反应 A．①④ B.②③

C.⑤⑥ D.②⑤参考答案：D7.下列各物质的名称正确的是

A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3，3-三甲基丁烷

C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷

D．2,3-二甲基-4-乙基己烷参考答案：D略8.符号为N的能层最多能容纳的电子数是

（）

A．18

B．32

C．14

D．15参考答案：B略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4g氦气中含有的分子数和原子数均为NA

B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA

C．1L0.1mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA

D．1molCl2完全反应转移的电子数一定是2NA参考答案：A略10.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，正确的是（

）A．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—

B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1参考答案：C略11.Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（

）A．4∶6∶1

B．8∶6∶1

C．3∶3∶1

D．4∶6∶3参考答案：A略12.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（

）A．分子中碳原子不在一条直线上

B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化

D．是石油分馏的一种产品参考答案：C略13.碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（

）A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解。参考答案：A略14.以下能级符号不正确的是

A．4s

B．2p

C．5d

D．3f参考答案：D略15.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（

）

A．加热

B．加入1mol/L的醋酸溶液100mL

C．加入少量的0.5mol/L的硫酸

D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g·cm-3，根据以上信息回答：（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410mL与铜片反应。观察到右边试管中溶液褪色，这是因为

；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是

；在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：

①

，原因是

②有白色固体在试管底部析出，原因是

；（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂

（填写编号）。A．锌粉

B．银粉

C．氯化钡溶液

D．碳酸氢钠溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下列各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是。A、Q和R

B、S和T

C、T和U

D、R和TE、R和U（2）下列离子的氧化性最弱的是。A、S2+

B、R2+

C、T3+

D、U+（3）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第二次电离能飞跃是发生在失去第个电子时。（4）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是，其中元素S的第一电离能异常高的原因是。

参考答案：（1）E

（2）D（3）电子分层排布，各能层能量不同10（4）R＜S＜TS元素的最外层电子处于S能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多略18.I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是

（填字母序号）。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为

。

（3）实验过程中，SO42-

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

。II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。III、（7）分别放在图3装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是

。\

图3

图4

（8）利用图4装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于

处。若