广东省河源市大湖中学2022年高二化学期末试题含解析

广东省河源市大湖中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食盐

D．葡萄糖参考答案：D略2.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是(

)A．无水三氯化铁

B．氢氧化铁

C．氧化亚铁

D．三氧化二铁参考答案：D3.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2﹣的核外电子数相等参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，A．H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；D．L2+的核外电子数为12﹣2=10，Q2﹣的核外电子数为16﹣（﹣2）=18，不相等，故D错误．故选C．点评：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．4.对水的电离平衡不产生影响的粒子是（） A． B． C． 26R3+ D． 参考答案：B考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；水的电离．专题：化学用语专题．分析：水电离生成H+和OH﹣，只要能电离出H+、OH﹣或能和H+、OH﹣反应的物质就能影响水的电离，据此分析解答．解答：解：A．水电离生成H+和OH﹣，水和氢离子能抑制水电离，故A不选；B．K层最多排列2个电子，则m=2，所以该离子为Na+，Na+和H+或OH﹣都不反应，所以不影响水的电离，故B选；C．该离子是Fe3+，属于弱离子，能和水电离出的OH﹣反应生成Fe（OH）3而促进水电离，故C不选；D．CH3COO﹣属于弱酸根离子，能和氢离子反应生成弱电解质CH3COOH而促进水电离，故D不选；故选B．点评：本题考查水的电离，为高考高频点，根据加入物质能否影响溶液中氢离子或氢氧根离子浓度来分析解答，题目难度不大．5.二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4

2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列有关该反应说法正确的是A.NaClO3是还原剂

B.Na2SO3被氧化C.NaClO3失去电子

D.H2SO4发生还原反应参考答案：B由反应方程式可知，NaClO3中的Cl元素从+5价降低为+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，Na2SO3的S元素从+4价升高为+6价，失去电子，被氧化，作还原剂，故A错误，B正确，C错误，D、发生还原反应的是NaClO3，H2SO4既没有发生还原反应，也没有发生氧化反应，故D错误。所以本题正确为B。6.某有机物的结构简式下图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比是A．3：3：2

B．6：4：3C．1：1：1D．3：2：1参考答案：B7.目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是

A．无色

B．有毒

C．黄绿色

D．有刺激性气味参考答案：A略8.下列分子的中心原子采取SP杂化的是（

）A、XeO4

B、BeCl2

C、CH4

D、PCl3参考答案：B略9.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②参考答案：A略10.下列反应的离子方程式正确的是A

氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B

实验室保存的硫酸钠固体在空气中变质：2SO＋O2=2SOC

向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－+Al(OH)3↓D

FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2参考答案：D略11.下列常见材料中，属于有机高分子材料的是A.橡胶

B.陶瓷

C.玻璃

D.水泥参考答案：A12.下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是（

）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜参考答案：D13.2A(g)2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取（

）A．加压

B．减压

C．减小B的浓度

D．降温

参考答案：D略14.下列有关自发反应的说法正确的是（）A．自发反应一定是S＞0的反应B．自发反应一定是H＜0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．H＜0，S＞0的反应一定是是自发反应参考答案：D略15.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小

B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.从今年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从绍兴、宁波、台州地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素。I．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为40mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐

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kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？

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II．右图为某加碘盐标签的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：编号碱式滴定管读数消耗体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度10如图一

2023.9823.983024.0224.02

（1）第一次读数为

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mL。（2）滴定终点的判断方法

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。（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为

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mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）。（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是

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。A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5gB．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失参考答案：I．

2.5

（1分）

不合理

（1分）

II．（1）24.00

（2分）（2）溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色（2分）

（3）508000b/a（2分）

（4）

AB（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W的气态氢化物化学式为

，它的沸点比PH3的沸点

，（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是________

______，Y的第一电离能比X的______

__(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

。(4)已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)ΔH＝－272.0kJ·mol－12X(s)＋O2(g)===X2O3(s)ΔH＝－1675.7kJ·mol－1X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________

___________________。参考答案：(1)NH3高弱（3分）：

(2)1s22s22p63s23p4大（3分）：(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）：(4)2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1（2分）略18.（5分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是__________；表示物质中和热的是__________(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)。A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH5F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH7H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH8(2)根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________

_________。参考答案：(1)ΔH4、ΔH5（2分）ΔH6（1分）(2)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1294.8kJ/mol（2分）

略19.工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极：阴极：（2）写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式：