天津静海县第五中学高三化学模拟试卷含解析

天津静海县第五中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2008·广东卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（

）A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大参考答案：BA中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似，B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，且CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，物理性质不同；D中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，硬度不同。2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）

A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si—O键B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-C．在0.5L1mol·L－1的盐酸中所含粒子总数为NAD．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA参考答案：答案：D3.（2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+参考答案：B因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增加，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目无变化．4.近期我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在“善待地球——科学发展”。下列不符合这一主题的是A．发展循环经济，构建资源节约型社会B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系参考答案：B5.将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀H2S04的烧杯中，下列叙述正确的是

A．正极有O2逸出

B．硫酸溶液的pH增大

C．电子通过导线由铜片流向锌片

D．锌片上有H2逸出参考答案：B6.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAC．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1NA参考答案：B略7.（2007·江苏卷）4.下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。

8.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则：c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]参考答案：答案：BC9.t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g·cm－3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是(

)A．原溶液的质量分数为20%B．t℃时，KCl的溶解度为50.0gC．原溶液的物质的量浓度为3.0mol·L－1D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数参考答案：B略10.下列选用的相关仪器符合实验要求的是

参考答案：B解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。

11.（2007·四川卷）9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z参考答案：D本题主要考查元素周期表和原子核外电子的排布及晶体结构等内容。由短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子总数的2.5倍，所以Y为14号元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、Y为同一主族元素，所以W为碳元素；又由于W与X可形成共价化合物WX2，则X为氧元素；又由X、Z同主族知Z为硫元素；在CS2分子中所有原子最外层都是8电子结构，A正确；CO2与SO2都是共价化合物，且它们都是分子晶体，B正确；在CO2分子中C=O键为极性键，而CO2分子为非极性分子，C正确；显然，C、O、Si、S四种原子的原子半径的大小关系为Si＞S＞C＞O,故D选项不正确。

12.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（

）

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：略13.对于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为（）mol.A．2/3

B．10/3

C．2

D．4/3参考答案：答案:B14.右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是

(

)

A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气

B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C．a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO+2H2OD．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L参考答案：D略15.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（

）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②几种物质的溶解度：温度.com[高考资源网.COM]溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1请回答下列问题：⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的

▲

。A．蒸发皿

B．烧杯

C．酒精灯

D．铁坩埚⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

▲

；该反应中可以循环利用的产物是

▲

。⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式

▲

。⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括

▲

、过滤等3步。⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。①实验时要将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为

▲

。②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有

▲

。参考答案：（每空2分，共14分）⑴CD⑵2:1

MnO2⑶2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑⑷蒸发浓缩、降温结晶⑸①18.9g

②滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如下图所示：已知：①②

酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：（R、R’、R’’代表烃基）请回答：（1）C由丙烯经反应①~③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。

a．①的反应类型是

。

b．②的反应试剂和条件是

。

c．③的化学方程式是

。（2）9.4g的D与饱和溴水完全反应生成33.1g白色沉淀，D的结构简式是

。（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是

。（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是

。①含有甲基

②含有碳碳双键

③能发生银镜反应

④属于酯（5）PC的结构简式是___________。参考答案：18.选修2：化学与技术（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．则该硬水属于

（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加

后加

．（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．实验中涉及的部分反应：M2+（金属离子）+EBT﹣（铬黑T）═MEBT+

蓝色酒红色M2+（金属离子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（铬黑T）实验过程：①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：

．②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是

．③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000mol?L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为

．（3）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

．②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：

．参考答案：（1）永久；石灰；纯碱；（2）①Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②除去溶解的CO2；③33.6度；（3）①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．考点：常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物；探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）根据水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度；根据除杂时不能引入新的杂质；（2）①根据Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2的性质分析水垢形成的过程、写出水垢形成的过程的化学方程式；②反应生成的二氧化碳能溶于水，要加热除去；③EDTA标准溶液的浓度和消耗的体积，求出金属离子的物质的量，再求出氧化钙的质量和水的硬度；（3）①碱性条件下，CN﹣离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO﹣、Cl﹣离子，据此写出离子方程式；②Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去．解答：解：（1）因水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度；已知水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣，则该硬水的硬度属于永久硬度；因除杂时不能引入新的杂质，过量的钙离子通过纯碱来除去，故先加石灰，后加纯碱，故答案为：永久；石灰；纯碱；（2）①由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg（HCO3）2，在受热时生成Mg（OH）2，这种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢，所以水垢形成的过程的方程式为Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑，故答案为：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，盐酸与Mg（HCO3）2反应生成二氧化碳，CO2能溶于水，所以要加热煮沸除去，故答案为：除去溶解的CO2；③根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以溶液颜色变化为酒红色变为蓝色；用0.01000mol?L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则n（M2+）=n（EDTA）=0.01000mol?L﹣1×15.00×10﹣3=1.5×10﹣4mol，则25ml水中m（CaO）=nM=56g/mol×1.5×10﹣4mol=8.2mg，所以1L水中m（CaO）=8.2mg×