河南省周口市新光明中学高三化学模拟试卷含解析

河南省周口市新光明中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：C略2.根据热化学方程式：S(s)十O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23Kj/mol，分析下列说法中正确的是（

）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q,Q的值大于297.23Kj/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q,Q的值小于297.23Kj/molC．1molSO2的键能总和等于1mo1S和1molO2的键能总和D．1molSO2的键能总和小于1mo1S和1molO2的键能总和参考答案：A略3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热参考答案：A解析：A、乙烯有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，利于水果保鲜，故A正确；B、Si02是酸性氧化物，故B错误；C、过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂是因为过氧化钠与呼出的气体中的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，故C错误；D、Al（OH）3受热分解吸收热量，且生成水，都会阻止或延缓塑料燃烧，故D错误。故答案选A4.向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

（

）A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中

n（FeBr2）＝6mol

C．当通入Cl2

2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━D．原溶液中n（Fe2+）:n（I━）:n（Br━）＝2:1:参考答案：B略5.化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A．定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶液检验B．鉴别溶液中SO42-和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化D．实验室在配置Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化参考答案：BD略6.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠D．欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中参考答案：C略7.右下图所示的甲、乙、丙三个绝热容器中分别发生的反应为：甲：乙：丙：则下列有关说法不正确的是A.若甲的体积为2L，经过10秒后反应达到平衡状态，放出热量为55.44U，则H2的反应速率是0.09mol/(L?s)B.若甲、乙中反应达到平衡时的体积相同，则两容器中所含物质的量可能相同C.若乙、丙中反应达到平衡时的体积、压强均相同，则乙中NO2的转化率为50%D.若甲、乙、丙中反应均达到平衡状态时，则甲中物质的平均相对分子质量不变，乙中物质的颜色不变,丙中的温度不变参考答案：C略8.关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定参考答案：D【考点】氮气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】元素及其化合物．【分析】A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；B．自然雷电固氮原理是，在放电条件下，氮气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮性质不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；C．氧化还原反应的特征是化合价的升降，可从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否属于氧化还原反应；D．氮的固定是指空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程．【解答】解：A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，故B正确；C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+5价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；D．上述反应中①空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误；故选D．【点评】本题考查了氮及其化合物的转变关系，掌握工业上生产硝酸、雷电固氮的原理是解答的关键，注意对氮的固定的概念的掌握，题目难度中等．9.在Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中，下列说法正确的是

（

）A．生成1molCu，转移2mol电子

B．Cu是氧化产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂

D.氧化剂只有Cu2O参考答案：C略10.下列有关铁元素的叙述中正确的是

（

）A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第四周期第VIIIB族参考答案：A略11.向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。X和Y可能是选项ABCDXNO2SO2HClCl2Y水饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液Na2SO3溶液参考答案：B略12.下列离子方程式书写正确是的

（

）

A．碳酸钙投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

C．氯化银溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag（NH3）2++Cl－+2H2O

D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：

Ba2++H++SO+OH－=BaSO4↓+H2O参考答案：C略13.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）

b．CH3CH2OH（g）+0.5O2（g）→3H2（g）+2CO（g）则下列说法不正确的是A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）

参考答案：A14.短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是A．B离子的半径比C离子的半径小B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物D．B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体；参考答案：BD15.下列推论正确的

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-

B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是

（结合离子方程式回答）。一段时间后，观察到试管中的现象是

，发生反应的离子方程式是

。（2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是

，能得到的相应结论是

；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由：

。参考答案：（9分）（1）在氨水中有下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－,NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH－），促使化学平衡逆向移动（2分）；有白色沉淀产生（1分）；Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋（2分）（2）CO32－＋2CH3COOH→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑（2分）；醋酸酸性强于碳酸（1分）；不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一种含有铝、锂、钴新型电子材料，铝以金属铝箔的形式存在，钴以Co2O3?CoO的形式吸附于铝箔表面，锂混杂于其中．从其电子废料中回收碳酸钴（CoCO3）的工艺流程如下：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解废料中的铝，反应的离子方程式为

．（2）过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，写出浸出钴的化学方程式

（3）在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是A、c（Na+）═2c（CO32﹣）

B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞C（H+）

D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）过程Ⅲ加入碳酸钠溶液在沉淀铝时起到重要作用，写出其反应的离子方程式

（4）已知0.1摩尔/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常数为：Kb1═1×10﹣7

Kb2=1×10﹣11Co（OH）2的溶度积为：Ksp=1×10﹣15

CoCO3的溶度积为：Ksp=1×10﹣13则向0.1摩尔/升的碳酸钠溶液中逐底加入0.1摩尔/升CoSO4溶液，开始生成的沉淀为．过程Ⅳ沉淀钴的反应的离子方程式

．（5）锂离子电池充放电过程，发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2的转化，写出锂离子电池充电时的阳极反应的离子方程式：

．参考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（2）4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O；（3）BCD；2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）CoCO3；Co2++CO32﹣═CoCO3↓；（5）LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：废料中Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2，其它物质和NaOH溶液不反应，过滤得到含铝溶液和钴渣，将钴渣加浸取剂加热到85℃，得到含有Co2+、Li+、Al3+的溶液，向溶液中加入碳酸钠溶液并调节溶液的pH=5，然后加入少量NaF，Al3+和OH﹣反应生成Al（OH）3沉淀、Li+和F﹣生成LiF沉淀，Co2+存在于溶液中，然后过滤得到滤渣Al（OH）3、LiF，滤液（含有CoSO4、Na2SO4），最后向溶液中加入Na2CO3得到沉淀CoCO3，（1）过程Ⅰ中NaOH溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，硫代硫酸钠和Co2O3?CoO在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸钴、硫酸钠和水；（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒，根据电荷守恒、质子守恒判断离子浓度大小顺序；过程Ⅲ加入碳酸钠溶液时，碳酸根离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；（4）向0.1摩尔/升的碳酸钠溶液中逐底加入0.1摩尔/升CoSO4溶液，碳酸钠溶液呈碱性，但碱性较小，溶液中碳酸根离子浓度远远大于氢氧根离子浓度，开始生成的沉淀为CoCO3；过程Ⅳ中碳酸根离子和钴离子反应生成碳酸钴沉淀；（5）锂离子电池充电时的阳极反应与其正极反应式相反，阳极上LiCoO2失电子发生氧化反应生成Li1﹣xCoO2．解答：解：废料中Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2，其它物质和NaOH溶液不反应，过滤得到含铝溶液和钴渣，将钴渣加浸取剂加热到85℃，得到含有Co2+、Li+、Al3+的溶液，向溶液中加入碳酸钠溶液并调节溶液的pH=5，然后加入少量NaF，Al3+和OH﹣反应生成Al（OH）3沉淀、Li+和F﹣生成LiF沉淀，Co2+存在于溶液中，然后过滤得到滤渣Al（OH）3、LiF，滤液（含有CoSO4、Na2SO4），最后向溶液中加入Na2CO3得到沉淀CoCO3，（1）过程Ⅰ中NaOH溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（2）过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，硫代硫酸钠和Co2O3?CoO在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸钴、硫酸钠和水，反应方程式为4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O，故答案为：4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O；（3）A、碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）＞2c（CO32﹣），故A错误；

B、碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性但水解程度较小，钠离子不水解，所以存在c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故B正确；C、溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子和水都电离生成氢氧根离子，只有碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸根离子、碳酸氢根离子水解都生成氢氧根离子，所以溶液中氢离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故C正确；

D、溶液中存在质子守恒c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D正确；故选BCD；过程Ⅲ加入碳酸钠溶液时，碳酸根离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：BCD；2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）向0.1摩尔/升的碳酸钠溶液中逐底加入0.1摩尔/升CoSO4溶液，碳酸钠溶液呈碱性，但碱性较小，溶液中＞＞远远大于c（OH﹣），溶液中钴离子浓度相等，所以Q（CoCO3）≈0.1×0.1=0.01＞Ksp（CoCO3）、Q[Co（OH）2]＜Ksp[Co（OH）2]，开始生成的沉淀为CoCO3，过程Ⅳ中碳酸根离子和钴离子反应生成碳酸钴沉淀，离子方程式为Co2++CO32﹣═CoCO3↓，故答案为：CoCO3；Co2++CO32﹣═CoCO3↓；（5）锂离子电池充电时的阳极反应与其正极反应式相反，阳极上LiCoO2失电子发生氧化反应生成Li1﹣xCoO2，电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+，故答案为：LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+．点评：本题考查物质的分离和提纯，涉及电解原理、难溶物的溶解平衡、离子浓度大小比较、氧化还原反应等知识点，综合性较强，侧重考查分析、计算、推断能力，明确实验原理是解本题关键，知道流程图中发生的反应，会正确书写方程式，题目难度中等．18.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是▲

▲

________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。▲

(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或

“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(3)如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①

其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变▲

▲

化的曲线是(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是：▲

________________________________________________________________________；②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)-c(NH4+)-3c(Al3+)=

。（精确表达式）▲

(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：▲

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________________。参考答案：略19.某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是

（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为

mol/L（精确到千分位）（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是

，阴离子是

。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为

g。参考答案：（1）K+

Fe3+（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

（3）0.04