2022-2023学年河南省周口市醒民高级中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年河南省周口市醒民高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染参考答案：C阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。2.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C本题主要考查煤、石油和天然气的综合利用，对所给选项分析如下。A项汽油是多种烃的混合物；B项石油产品包含烷烃、烯烃等物质；C项天然气的主要成分是CH4，是一种清洁能源；D项水煤气是指CO与H2的混合气，是由C+H2OCO+H2反应得到的。3.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（

）

A．

B．ω

C．ω

D．C=1000Vρ/（17V+22400）参考答案：A略4.硝酸、硫酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的—组是A.久置浓硝酸变黄

不稳定性B.用铝槽车盛运浓硫酸

强氧化性C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀

吸水性D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管

强氧化性和酸性参考答案：CA.久置浓硝酸分解产生的二氧化氮溶于浓硝酸而使其变黄，硝酸表现了不稳定性；B.用铝槽车盛运浓硫酸利用了浓硫酸的强氧化性使铝钝化；C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀是因为浓硫酸使蔗糖脱水变黑，而且浓硫酸将炭氧化为二氧化碳，同时本身被还原为二氧化硫，浓硫酸表现了脱水性和氧化性而不是吸水性；D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，发生反应：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸表现了强氧化性和酸性。故选C。5.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为

A．52．5g

B．60g

C．45g

D．37．5g参考答案：D略6.以乙稀、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工产业的重要基础原料，下图是一种新型合成低碳稀烃的工艺流程。有关说法正确的是A．低碳烯烃属于“新能源”B．CH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应C．低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取D．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念参考答案：D略7.下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是()。参考答案：D略8.下列说法正确的是A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍参考答案：C略9.据报道，一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OD．充电时每生成lmolCH3OH转移6mol电子

。

参考答案：答案：A10.下列有关物质“量”的说法正确的是（

）A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN2O4参加反应，则有4mol电子发生转移C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA参考答案：C略11.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A．NH－气体法

B．I－－沉淀法

C．Fe3＋－显色法

D．Ca2＋－气体法参考答案：答案：D12.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）

A.

将青铜器放在银质托盘上

B.

将青铜器保存在干燥的环境中

C.

将青铜器保存在潮湿的空气中

D.

在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

参考答案：答案：BD

解析：铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2CO3(OH)2，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。A可能发生原电池反应而被腐蚀。

13.实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是(

)A．少量BaCl2固体，v(H2)减小

B．VmLNa2SO4溶液，v(H2)减小C．VmL浓盐酸，v(H2)增大

D．VmL稀硝酸，v(H2)增大参考答案：BC略14.中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，即每8个CO2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1分，在每个CO2周围距离a（其中a为立方体棱长）的CO2有

（

）

A．4个

B．8个

C．12个

D．6个参考答案：C略15.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：(1)装置F中烧瓶内的固体可选用

。A、氯化铝

B、生石灰

C、五氧化二磷

D、烧碱(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19g/cm3,则其物质的量浓度为__________(保留一位小数)，在标况下需

L(保留一位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B

；C

；E

。(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子所需要的试剂有:

。写出装置D中反应的化学方程式

。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

。参考答案：（15分）(1)BD(2分)

(2)11.9mol/L；352.7(4分)(3)饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰(合理给分

3分）(4)NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸(2分)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

(2分)

3：2(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源、燃料，J是一种耐高温材料且是两性氧化物，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答：(1)写出B的化学式________，元素B在元素周期表中的位置是__________(填第几周期第几族)。G的电子式为______________。(2)B与A反应的离子方程式为______________________________________________。(3)反应②为取代反应，其进行的条件是______________，而为了能得到更多的G，氯气必须

。(4)写出B与C溶液反应的离子方程式_______________________________________。(5)反应③的化学方程式为_________________________________________________。(6)用电子式表示M(M是A与Mg反应生成的化合物)____________________________（7）写出反应①的离子方程式为_____________________________________________。

参考答案：略18.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图K3－21－5为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：图K3－21－5

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是____________________，在导线中电子流动方向为__________(用a、b表示)。(2)负极反应式为：__________________________________________________。(3)电极表面镀铂粉的原因为：________________________________________________________________________________________________________________。

(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiH；Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑。①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______________。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。参考答案：(1)由化学能转化为电能由a到b(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O(或H2＋2OH－－2e－===2H2O)(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率(4)①LiH2O②或8.6×10－4③32略19.美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=；反应的平衡常数随温度的变化如表所示．温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6从上表可以推断：此反应是（填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O分别为2mol和3mol，则达到平衡后CO的转化率为．参考答案：K=；放；60%考点：用化学平衡常数进行计算．分析：依据化学反应方程式书写平衡常数表达式；升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据温度与化学平衡常数关系确定反应热；根据化学平衡计算计算CO的转化率．解答：解：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表