山西省朔州市康庄中学2022年高二化学知识点试题含解析

山西省朔州市康庄中学2022年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化过程不可逆的有A．蛋白质的盐析

B．乙酸的电离

C．蛋白质的变性

D．酯的水解参考答案：C略2.苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是

（

）A．都属于芳香烃

B．都能使KMnO4酸性溶液褪色C．都能在空气中燃烧

D．都能发生取代反应参考答案：B略3.“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋．废纸．旧橡胶制品等属于（

）A.无机物

B.有机物

C.盐类

D.糖类参考答案：B略4.下列各表示式中轨道数最多的是

A．7s

B．6p

C．5d

D．4f参考答案：D5.能正确反映出N2+3H2

2NH3,△H<0的关系的是(

)

参考答案：C略6.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950mL；201.4g

B．1000mL；212.0g

C．100mL；21.2g

D．500mL；100.7g参考答案：B略7.现有反应X(g)+Y(g)

2Z(g)（正反应为放热反应），右图表示从反应开始到t1秒时达到平衡，在t2秒时由于条件变化使平衡破坏，到t3秒时又达平衡。则在图中t2秒时改变的条件可能是

A．降低温度

B．使用了催化剂

C．增大压强

D．减小了X或Y的浓度参考答案：A8.下列说法中不正确的是A．植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物B．动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物

C．一些特殊性能的配合物用作汽车尾气的净化的催化剂D．KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O、[Ag(NH3)2]Cl等均属于配合物参考答案：D9.下列离子检验的方法和结论不正确的是A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-参考答案：ABD10.表中实验操作能达到实验目的的是

（

）

实验操作实验目的A将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中证明乙醇具有氧化性B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚C向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH，蒸馏除去乙醚中的苯酚D将试样溶于水配成溶液，先后加入AgNO3溶液鉴别食盐与亚硝酸钠参考答案：C略11.下列有关性质实验中，能说明苯环对侧链产生影响的是：

A、苯酚可和烧碱溶液反应，而乙醇不能和烧碱溶液反应

B、苯酚可和溴水生成白色沉淀，而苯不能和溴水生成白色沉淀C、苯酚可和氢气发生加成反应，而乙醇不能和氢气发生加成反应

D、甲苯可和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代参考答案：A略12.当酸碱完全中和时(

)A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸能够提供的H+与碱所能提供的OHˉ的物质的量相等C．酸与碱的质量相等D．溶液呈中性参考答案：B略13.下列反应属于取代反应的是（

）A．甲醇→甲醛

B．乙烯→氯乙烷

C．苯酚→三溴苯酚

D．丁醇→丁烯参考答案：C略14.下列有关物质的说法正确的是（

） A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B．实验室制乙炔的反应是氧化还原反应C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S参考答案：15.下列反应的热效应与其它三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。(1)双氧水发生分解的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。(2)根据下表中其他实验操作及实验现象填写实验结论：组别操作现象实验结论第一组①向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有5℃的烧杯中少量气泡

②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中大量气泡

第二组③向试管中加0.2gMnO2粉末大量气泡

④向试管中的液体加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末少量气泡

第三组⑤向试管中加0.2gMnO2粉末大量气泡

⑥向试管中加5滴FeCl3溶液大量气泡

参考答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑(2)组别实验结论第一组其他条件相同时，升高温度可加快反应速率第二组其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快第三组除MnO2对H2O2分解有催化作用外，FeCl3对H2O2的分解也有催化作用

解析：认真比较每组内的两个实验在条件控制上的不同，即可得出实验结论。第一组由于温度不同，产生气泡的速率不同；第二组由于H2O2溶液的浓度不同，产生气泡的速率不同；第三组加入FeCl3溶液也产生大量气泡，可知FeCl3也能催化H2O2的分解。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8

kJ/molH2(g)＝H2(l)ΔH＝－0.92

kJ/molO2(g)＝O2(l)ΔH＝－6.84

kJ/molH2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44.0

kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________________________________________________。(2)下列是298

K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8

kJ/molC(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5

kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5

518

kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3

kJ/mol相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是____________。(3)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是__________________________；_______________________。(请写两条)参考答案：(1)H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)

ΔH＝－237.46

kJ/mol

(2)H2

(3)相同质量时，氢气放出的热量多产物为水，无污染略18.A、B、C三种常见固体，投入水中分别产生D、E、F三种气体，它们在一定条件下发生反应：D+E→A，D+E→G，D+F→G+I，E+F→H，H+D→G+I。则这些物质的化学式分别是：A______B______C______D______E______F______G______H______I______。参考答案：A．

B．Na

D．

E．

F．

G．

H．

I．19.根据已学知识，请你回答下列问题：（1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素的名称为；（2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是；（3）铜基态核外电子排布式是_；（4）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是；（5）铬元素在周期表中位于区；（6）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO2和；N2和．（7）CH2=CH2中碳原子采取杂化；（8）水分子的空间构型为．参考答案：1.氮2.F＞O＞N＞C3.1s22s22p63s23p63d104s14.F＞N＞O＞C5.d6.N2O

CO7sp2.8.三角锥形考点：元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用．

专题：常规题型；元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，据此判断元素名称；（2）元素原子的得电子能力越强，则电负性越大；（3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；（4）同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，据此判断各原子的第一电离能大小；（5）根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称；（6）由等电子体的概念结合第二周期的非金属元素B、C、N、O、F分析；（7）乙烯分子中的每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，据此判断杂化类型；（8）氨气分子中，N原子含有4个价层电子对，而且含有1个孤电子对．解答：解：（1）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3，则该元素是N元素，故答案为：氮；（2）元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，原子得电子能力大小为：F＞O＞N＞C，则电负性大小为：F＞O＞N＞C，故答案为：F＞O＞N＞C；（3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（4）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能大小为：F＞N＞O＞C，故答案为：F＞N＞O＞C；（5）铬最后填充的是3d，所以铬位于d区，故答案为：d；（6）第二周期只有8种元素，除了稀有气体元素只有7种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价分子有：N