河南省商丘市赵楼中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

河南省商丘市赵楼中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在体积为V升的密闭容器中通入a摩尔NO和b摩尔O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为

(

)

A.a/b

B、a/2bC.a/(a+2b)D.a/2(a+b)参考答案：C略2.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.右边吸附层中发生了还原反应B.负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－====2H2OC.电池的总反应是2H2＋O2====2H2OD.电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动参考答案：C【详解】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应，故选项A、B正确；电池的总反应没有O2参与，总反应方程式不存在氧气，故C选项不正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D选项正确。答案选C。

3.下列关于苯的说法中正确的是()A.苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B.可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C.苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D.苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应参考答案：B4.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（

）A．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

B．铜片、石墨棒，稀硫酸C．锌片、铜片，稀盐酸

D．铜片、银片，FeCl3溶液参考答案：B 5.钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是

A．水泥、沙子和钢筋

B．水泥、沙子、碎石和钢筋

C．水泥、碎石和钢筋

D．水泥、沙子和碎石参考答案：B6.经催化加氢后，不能得到2—甲基戊烷的是A、CH3CH=CHCH（CH3）2

B、（CH3）2C=CHCH2CH3

C、CH3CH=C（CH3）CH2CH3

D、CH2=CHCH（CH3）2参考答案：CD7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6k/mol，则H2的标准燃烧热为241.8k/molB.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7k的热量，则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4k/molD.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-Qkj·mol（Q>0），则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量参考答案：C8.环保部门测得某市空气里的成分有①N2，②O2，③SO2，④Ar，⑤CO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。其中可导致酸雨的是（

）A、只有③

B、只有⑤⑥

C、③⑥

D、除①②④⑦以外参考答案：C略9.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是(

)A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D.对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅参考答案：B勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。A、加入硝酸银溶液后,银离子消耗溴水中的溴离子，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；B、因为催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，正确；C、用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质的反应原理为：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中氯离子的浓度很高，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；D、通入氢气后氢气浓度增大，平衡向着氢气浓度减小的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；故选B。点睛：本题主要考查化学平衡移动原理，即勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。10.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是A.NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉

B.HCl(H2O含石蕊）红色喷泉C.C12（饱和食盐水）无色喷泉

D.CO2（NaOH溶液）无色喷泉参考答案：C氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确；氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D项正确。11.在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是(

)A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CCl4

D．HCl参考答案：D略12.三聚氰胺(结构式如图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是（

）A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6参考答案：D略13.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A．4v(NH3)＝5v(O2)

B．5v(O2)＝6v(H2O)

C．2v(NH3)＝3v(H2O)

D．4v(O2)＝5v(NO)参考答案：D14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

）A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.Na+、Mg2+、SO42-、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl-

D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-参考答案：C15.把下列四种X的溶液分别加入盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是()A．20mL3mol/L

B．25mL2mol/LC．10mL4mol/L

D．10mL2mol/L参考答案：A解析A中X的物质的量最大，稀释到50mL，X的物质的量浓度最大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_________________；（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______________；（填化学式，下同）（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的_____________、______________；，写出相应的离子反应方程式：_______________________；_________________________；参考答案：(1)搅拌、加速溶解

(2)Na2SO4

(3)CaCl2

BaCl2

Ca2++CO32﹣=CaCO3↓

Ba2++CO32﹣=BaCO3↓【分析】除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子、硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，样品溶解之后，可先加入氢氧化钠除去氯化镁，再加入氯化钡除去硫酸钠，或先加入氯化钡除去硫酸钠，再加入氢氧化钠除去氯化镁，最后加入碳酸钠，以除去CaCl2和过量的BaCl2，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，最后进行蒸发、结晶、烘干等操作得到精盐，以此解答该题。【详解】（1）粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，即目的是搅拌、加速溶解；（2）第②步操作加入过量的氯化钡，其目的是除去粗盐中的硫酸钠，化学式为Na2SO4；（3）第④步操作加入过量的碳酸钠，其目的是除去粗盐中的氯化钙以及过量的氯化钡，化学式分别是CaCl2、BaCl2，反应的离子方程式分别为Ca2++CO32－＝CaCO3↓、Ba2++CO32－＝BaCO3↓。【点睛】本题考查粗盐的提纯，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握流程中试剂的加入发生的化学反应及操作为解答的关键，试剂的加入顺序是解答的易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从①Ba(OH)2②H2SO4③Zn④CuSO4

⑤CaCO3⑥HCl⑦NaOH中选出合适的物质实现下列各题要求的反应。ⅰ.选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式。(1)实验室制取CO2的反应：______________________________________；(2)实验室制取H2的反应：______________________________________。ⅱ.选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。(3)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓_________________________________________；(4)H＋＋OH－===H2O_________________________________________________。参考答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(2)Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(3)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(4)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O或H2SO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO4或Ba(OH)2＋2HCl===2H2O＋BaCl2略18.将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。（1）此装置为

，该装置中发生反应总的

离子方程式为

，铜片周围溶液会出现

的现象。

（2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为

mo1。

（3）该装置的电解质溶液还可以用

（答一种即可）。参考答案：（1）原电池（1分）

Zn+Cu2+====Zn2++Cu