2022年安徽省阜阳市公桥高级职业中学高一化学联考试题含解析

2022年安徽省阜阳市公桥高级职业中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将标准状况下密度为ρg/cm3的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L参考答案：D【详解】aL标准状况下的HCl的物质的量为：=mol，质量为：36.5g/mol×mol=g，mol氯化氢气体溶于1000g水中，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液的体积为：=×10-3L，所有该盐酸的物质的量浓度为：c==mol/L，答案选D。2.在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为

（

）

A.6s

B.4s

C.3s

D.2s参考答案：C3.在化学反应中，存在“一种物质过量，另一种物质不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属于这种特殊情况的是①过量的锌粒与少量18mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量氮气在催化剂作用下合成氨气③少量浓盐酸与过量的软锰矿反应(软锰矿主要成分是MnO2)④过量的铜粉与浓硝酸反应⑤过量的铜粉与少量浓硫酸反应⑥硫化氢与二氧化硫以体积比1：2混合A.①③④

B.①②④

C.③④⑤

D.②③⑤参考答案：D①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，①错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，②正确；③浓盐酸中氢离子和氯离子的浓度大，还原性强，在加热条件下能被二氧化锰氧化，生成氯气，随反应进行，氢离子和氯离子的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，二氧化锰不再氧化氯离子，因此过量二氧化锰和浓盐酸不会完全反应，③正确；④过量的铜粉与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，随着反应进行浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸与铜继续反应，直至硝酸消耗完，铜最终有剩余，④错误；⑤随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，⑤正确；根据反应2H2S+SO2=3S+2H2O可知，硫化氢与二氧化硫以体积比2：1混合恰好完全反应，而硫化氢与二氧化硫以体积比1：2混合，不能完全反应，H2S反应完全，SO2有剩余，⑥错误；只有②③⑤符合题意，正确选项D。4.把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（

）

A．a＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b参考答案：A略5.甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（）A．BaCl2 B．NaOH C．FeCl2 D．Al2（SO4）3参考答案：C【考点】无机物的推断．【分析】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可知丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，以此来解答．【解答】解：因NaOH与Al2（SO4）3反应生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解，NaOH与FeCl2反应生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色，则若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可知丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，据此可推断丙物质是FeCl2，故选C．6.在100℃时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是A.

1:1:1

B.

1:2:1

C.1:3:2

D.无法计算B参考答案：B7.目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是(

)A．CO或氢气还原法

B．铝热反应法C．电解法

D．热分解法参考答案：C略8.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为：

A．铁的纯度越高熔点越低

B．合金的熔点比其成分物质的熔点高

C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C9.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标况)气体,所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁(

)A.11.2g

B.2.8g

C.5.6g

D8.4g参考答案：B试题分析：溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶质为FeCl2，根据氯元素守恒，可知FeCl2的物质的量为0.05mol；所以铁元素的物质的量为0.05mol；若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为2.8g。10.某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍。以下对B的分子组成的推测一定正确的是（

）A．有1个氧原子

B．有2个氧原子

C．有1个A原子

D．有2个A原子参考答案：A略11.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列叙述正确的是A.

在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B.

上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子C.

氮化铝中氮元素的化合价为－3D.

氮化铝是氧化产物参考答案：C略12.胶体区别于其它分散系的本质特征是A.胶体粒子直径在1～100nm之间

B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能透过半透膜

D.胶体能够发生丁达尔现象参考答案：A胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径不同，其中溶液中分散质微粒直径小于1nm，浊液中分散质微粒直径大于100nm，胶体分散系中分散质微粒直径介于1～100nm之间，答案选A。13.为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3?3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

A．MnO2

B．H2S

C．稀盐酸

D．CaCO3参考答案：D14.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是(

)A.CO2

B.SiO2

C.SO3

D.Fe2O3参考答案：B略15.下列微粒半径大小比较正确的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<SD.Ca<Rb<K<Na参考答案：B【详解】A.微粒半径大小关系为：Al3＋<Na＋<Mg2＋<O2－，A错误；B.微粒半径大小关系为：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，B正确；C.微粒半径大小关系为：S<Al<Mg<Na，C错误；D.微粒半径大小关系为：Na<Ca<K<Rb，D错误；答案为B；【点睛】同周期中，原子序数越大，半径越大；同主族中，原子序数越大半径越小；具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大半径越小。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取并收集氯气的装置图．请回答下列问题： （1）实验室制取氯气的化学方程式为

． （2）烧杯中盛放的液体是

，其作用是

． （3）8.7gMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为

，生成的氯气在标准状况下的体积为

． 参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氢氧化钠；吸收Cl2，防止污染空气； （3）0.2mol；2.24L

【考点】氯气的实验室制法． 【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水； （2）氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收； （3）n（MnO2）==0.1mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中，盐酸不全部被氧化，部分表现为酸性，结合反应的化学方程式计算． 【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O， 故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氯气有毒，需要进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案为：氢氧化钠；吸收Cl2，防止污染空气； （3）n（MnO2）==0.1mol，设生成氯气的体积为V，则 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol

22.4L 0.1mol

V V==2.24L， 根据化合价的变化可知，在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，当有4molHCl参加反应时，有2molHCl被氧化，则 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

被氧化的HCl 1mol

2mol0.1mol

0.2mol故答案为：0.2mol；2.24L．【点评】本题考查氯气的性质和氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式计算，本题中要特别注意参加反应的盐酸与被氧化的盐酸的物质的量的关系． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示。(1)在银圈和铁圈(用细塑料棒连接)的连接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是___________________________________。(2)将(1)中细塑料棒取下，使银圈和铁圈接触，连接处吊着一个绝缘的细丝，调整圈的大小，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是____________________，其原因是_____________________________________________。参考答案：(1)铁圈向下倾斜(2)银圈向下倾斜银圈和铁圈形成原电池，银圈做正极，铁圈做负极质量减轻，在银圈上析出铜增重

解析(1)滴入CuSO4溶液，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，生成的Cu的质量大于消耗的Fe的质量，故铁圈向下倾斜；而Ag不与CuSO4溶液反应，其质量不变。18.(10分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。⑴氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有

性的次氯酸。相关反应的离子方程式为

。⑵在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水，然后通入氯气消毒，检测到氯含量为0.9mg/L。(氯含量指每升水中含Cl2的质量，通常游泳池水的氯含量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好)右图是该小组测定的某一周每天19∶00时游泳池中水的氯含量。有哪几天使用游泳池不卫生

。⑶根据上图，你认为这一周中哪几天的天气炎热、阳光强烈

，说出一种理由是

。⑷在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法

。（选填序号）A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐前进至安全处D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处⑸小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非