江苏省徐州市朱寨镇朱寨中学高三化学期末试题含解析

江苏省徐州市朱寨镇朱寨中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是①食盐水

②KNO3溶液

③适量稀硫酸铜溶液

④醋酸钠溶液⑤苯⑥浓氨水A．①②④

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．①③④参考答案：D2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视

D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B3.下列说法正确的是（

）A．明矾可用于水的消毒，杀菌。B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。D.将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。参考答案：B略4.关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4

B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)参考答案：C略5.关于下列图示的说法中正确的是

①

②

③

④A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＞0D．对反应：A(s)+2B(g)xC(g)；根据图④可以求出x＝2参考答案：略6.下列反应的离子方程式中正确的是

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH—==AlO2—+H2↑

B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH—+2CO2==Ca(HCO3)2↓

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑

D．醋酸铵溶液跟盐酸反应：CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+参考答案：C7.下列实验中不能出现沉淀现象的是（）A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸；C．硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸；D．SO2气体和过量NH3在水溶液中反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不选；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO2气体通入BaCl2溶液中不发生反应，得不到沉淀，故B选；C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中发生反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中，发生反应生成亚硫酸钡沉淀，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．8.下列叙述中正确的是

（

）A．常温下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存B.物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br－+Cl2=2Cl－+Br2D.醋酸与NaOH发生中和反应，当c(CH3COO－)=c(Na＋)时，c(H＋)=c(OH－)参考答案：D略9.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（

）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0参考答案：A略10.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等参考答案：C略11.卤代烃有者广泛的应用．下列说法正确的是（

）A．多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2B．氯代甲烷在常温下均为液体C．乙烯可用于制取1，2﹣二氯乙烷和乙醇，前者为加成反应，后者为水解反应D．麻醉剂三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分异构体有3种（不考虑立体异构）参考答案：D解：A．甲烷分子结构为正四面体，CH2Cl2是2个氯原子取代甲烷中的2个氢原子，分子构型为四面体，故A错误；B．一氯甲烷在常温下呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷在常温下呈液态，故B错误；C．乙烯与氯气反应生成1，2﹣二氯乙烷，乙烯与水反应生成乙醇，两者都是加成反应，故C错误；D．CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断，如F不在同一个C原子上，存在的同分异构体有3种，故D正确；故选D．12.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是

（

）A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低

B．碳酸钾溶液的pH<7C．乙醇与金属钾反应生成氢气

D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯参考答案：答案：C13.下列关于有机物的说法不正确的是（

）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性参考答案：B14.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋＝＝

Fe3＋+3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－+CO2+3H2O＝＝

2Al(OH)3↓+CO32－C．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O

4Ag+O2↑+4HD．向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag++I-＝＝

AgI↓参考答案：C略15.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是

（

）

A．用两个铜电极电解食盐水：

B．醋酸的电离方程式：

C．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7的离子反应方程式：

D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式：参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为：①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；

②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。回答下列问题：（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和

；

（2）装置b中装入的试剂是

；（3）步骤②中，当观察到

时，才能进入步骤③。【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：

①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；

②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；

③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀；再加几滴酚酞试液，溶液变红；

⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL。回答下列问题：（4）反应后装置d中的固体物质为

（5）通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少?（在答题卷上作答，不必写计算过程，可以填满也可以不填满）

（6）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为

。参考答案：（1）长颈漏斗（多答导管不扣分）（2）饱和NaHCO3溶液

（3）e处澄清石灰水变浑浊

（4）C、Na2O和Na2CO3

（5）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D，E在D中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F。①写出以上物质的名称：A

B

C

D

E

F

②写出A、B得到C、D的文字表达式：

其中B起

作用，此反应属于

反应（填“化合”或“分解”，下同）。③写出E+D→F的文字表达式：

此反应属于

反应。

参考答案：①过氧化氢、二氧化锰、水、氧气、硫、二氧化硫②

催化，分解。③

化合。略18.（6分）配平方程式（1）

CrCl3＋

KMnO4＋

H2O＝

K2Cr2O7＋

MnCl2＋

HCl＋

MnCr2O7（2）

As2S2＋

HNO3＋

H2O＝

H3AsO4＋

NO↑＋

H2SO4参考答案：（1）10、6、11，3、4、22、2（2）3、28、4，6、28、9略36.[化学——选修2：化学与技术]（15） 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。 回答下列问题：（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH1

该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是________。2

与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_____