山东省临沂市傅庄中学高一化学上学期期末试卷含解析

山东省临沂市傅庄中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是

A．离子化合物中可能含共价键

B．碱和铵盐都是离子化合物

C．离子化合物中不一定含金属元素

D．离子化合物中一定含离子键参考答案：B略2.

nmol14N2与nmol14C16O比较，下列正确的是A．在同温同压下体积相等

B．在同温同压下密度相等C．在标况下质量相等

D．中子数相等参考答案：A3.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是

A．C10H16

B．C11H14

C．C12H18

D．C13H20参考答案：C4.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl参考答案：A略5.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）：A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高参考答案：D略6.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）

WX

Y

Z

A.氢化物沸点：W＜ZB.氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC.Y2X3与YZ3化合物类型相同D.简单离子的半径：Y＜X参考答案：D7.下列叙述正确的是

A．1molNH3的质量为17g/mol

B．O2的摩尔质量为32gC．3.01×1023个CO2分子的质量为22g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略8.下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．离子化合物中不可能存在共价键 D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B9.100mL2mol·L-1H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（

）A.硝酸钠溶液 B.NaCl固体 C.硫酸铜溶液 D.硫酸钾溶液参考答案：D【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答。【详解】A.加硝酸钠溶液，氢离子、硝酸根离子与Zn发生氧化还原反应不生成氢气，减少生成氢气的量，A不符合题意；B.加入NaCl固体，不反应且体积变化不大，反应速率不变，生成氢气的量不变，B不符合题意；C.加入硫酸铜溶液，发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，构成Zn-Cu原电池，加快了反应速率，但由于消耗了Zn，使反应放出氢气的量减小，C不符合题意；D.加入硫酸钾溶液不反应，且体积变大，使c(H+)降低，但n(H+)不变，所以反应速率变小，生成氢气的量不变，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，根据信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，选项A中的氧化还原反应为解答的易错点。

10.在一定条件下，下列能与CH3CH2CH2COOH发生反应的物质是()①石蕊②乙醇③苯④金属钠⑤氧化铜⑥碳酸钙⑦氢氧化镁⑧乙酸A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥⑦

D．全部参考答案：C略11.现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量是

()A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．16.8g参考答案：C略12.2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是A．此反应是氧化还原反应

B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂

D．R的分子式为C2H8N2参考答案：C试题分析：A．由方程式可知，此反应中N2O4中N元素化合价从+2→0价，所以，该反应是氧化还原反应，故A正确；B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；C．在反应中N2O4中N元素化合价从+2→0价，化合价降低，N2O4做氧化剂，故C错误；D．依据R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑反应前后各元素原子个数相同，所以R的分子式为C2H8N2，故D正确。故选C。

13.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀（）A．①④⑥

B．②③④

C．②③⑤

D．①⑤⑥参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．解答：解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，胶体具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②③④正确；故选B．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．14.下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜Cl

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH参考答案：A略15.下列说法正确的是A.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物...D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：BA.甲烷和Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故A错误；B.单质硅属于半导体材料，是将太阳能转化为电能的常用材料，故B正确；C.油脂的相对分子质量只有几百，不属于高分子化合物，故C错误；D.合成纤维属于有机合成高分子材料，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四种阳离子。(1)该无色溶液中含有的阴离子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一种或几种,则含有的阴离子是__________(填离子符号)。(2)向该溶液中逐滴加入过量的氯化钠溶液,实验现象是______________。(3)将(2)中所得溶液过滤,向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量,新生成的阴离子是_____(填离子符号)。(4)将(3)中所得的溶液过滤,向滤液中加入过量的盐酸,所得溶液与原溶液相比,阳离子数目基本保持不变的是________(填离子符号)。(5)验证该溶液中含有K+的操作及现象是____________。参考答案：(1)NO3-

(2)生成白色沉淀

(3)AlO2-

(4)K+、Al3+

(5)用洗净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色说明含有K+解析：（1）CO32－和OH－都不能跟Ag+、Al3+、Mg2+共存，SO42－无法跟Ag+大量共存，只有NO3-可以与Ag+、Al3+、K+、Mg2+大量共存，故含有的阴离子是NO3-；答案为：NO3-（2）该溶液中逐滴加入过量的氯化钠溶液，Cl-与Ag+生成白色的难溶的AgCl沉淀，故现象是有白色沉淀生成；答案为：生成白色沉淀（3）过量的氢氧化钠溶液与Al3+反应生成AlO2-，故新生成的阴离子是AlO2-?；答案为：AlO2-（4）在步骤（2）溶液中的Ag+转化成AgCl沉淀并被滤掉，步骤（3）溶液中Mg2+生成Mg(OH)2沉淀并被滤掉，再向滤液中加入过量的盐酸，AlO2-重新生成Al3+，且离子数目不变，同时K+不参与反应，离子数目不变，故阳离子数目基本保持不变的是Al3+和K+。答案为：K+、Al3+（5）焰色反应可以验证存在的K+：用洗净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有K+。答案为：用洗净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色说明含有K+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）3.6克H2O的物质的量是

，含有

个H2O，含有

molH。（2）3.01×1023个OH—的物质的量为

，质量为

，含有质子的物质的量为

，含有电子的物质的量为

。参考答案：(1)

0.2mol，

1.204X1023，

0.4;(2)

0.5mol，8.5g，4.5mol，5mol。

略18.(4分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)．求：(1)此时A的浓度c(A)＝

mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝

mol。(2)B的平均反应速率v(B)＝

mol/(L·min)。

(3)x的值为

。参考答案：(每空1分,共4分)(1)0.753(2)0.05(3)2略19.（14分）（１）写出Al2(SO4)3的电离方程式

（２）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式①Cl-(SO42-)，所加试剂

，离子方程式

②Fe2+(Cu2+)，所加试剂

，离子方程式

(3)写出与Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓离子方程式相