湖南省岳阳市白羊田镇学区联校2022年高一化学模拟试题含解析

湖南省岳阳市白羊田镇学区联校2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A．VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6D．共价键键长越短，键能一定越大参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况．分析：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型；B、共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是4；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等．解答：解：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故A错误；B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是4，故C错误；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故D错误；故选：B．点评：本题考查了分子构型的判定、共价键的类型以及键能等知识点，综合性较强，难度较大，注意有关概念的掌握．2.下列关于元素周期表的叙述，错误的是（

）A.镁是第IIA族元素 B.第IA族元素全部是金属元素C.氧族中含金属元素 D.第3周期中既有金属元素又有非金属元素参考答案：BA.主族元素最外层电子数等于主族序数,所以12号镁最外层有2个电子,是第IIA族元素,所以A选项是正确的;B.氢是非金属,并不是全部是金属,故B错误;C.氧族中84号元素钋是金属,所以C选项是正确的;D、钠、镁、铝是金属,其余是非金属元素,所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素,所以D选项是正确的;答案选B.点睛：氧族不全是金属元素，氧族中钋元素是金属元素。

3.下列各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是（

）

A．OH一、F—、O2—、Ne

B．CH4、NH3、H2O、HF

C．NH4+、Na+、H3O+、PH4+

D．F一、O2一、Mg2+、A13+参考答案：B略4.下列过程中，需要减慢化学反应速率的是

A．炼钢

B．炼铁

C．合成纤维

D．食物腐败参考答案：D略5.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3?10H2O的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．1000mL，572g D．500mL，286g参考答案：C考点：溶液的配制．

专题：计算题．分析：实验中需用2mol/L的Na2CO3溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶，实际配制的溶液为：1000mL2mol/L的Na2CO3溶液，根据实际配制的碳酸钠溶液的体积、浓度计算出碳酸钠的物质的量，再计算出Na2CO3?10H2O的质量．解答：解：实验室没有950mL容量瓶，需要选用1000mL容量瓶，实际配制的溶液为：1000mL2mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，需要Na2CO3?10H2O的质量为：286g/mol×2mol=572g，故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意配制950mL溶液，实验室没有950mL的容量瓶，所以实际配制的溶液容积是1000mL，试题基础性强，贴近高考，难易适中，注重灵活性，侧重对学生分析、理解能力及灵活应用所学知识能力的培养．6.下列说法中正确的是（）A．将322gNa2SO4?10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．将1L2mol/LH2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC．将1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/LD．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】A、322gNa2SO4?10H2O物质的量为1mol，溶于1L水中溶液体积大于1L；B、依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算分析；C、18.4mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等体积混合，溶质浓度大于平均值；D、气体体积不是标准状况，溶质不一定是0.015mol．【解答】解：A、322gNa2SO4?10H2O物质的量为1mol，溶于1L水中溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故A错误；B、依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算，将1L2mol/LH2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；C、18.4mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等体积混合，溶质浓度大于平均值，将1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L，故C错误；D、气体体积不是标准状况，溶质不一定是0.015mol，故D错误；故选B．7.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

参考答案：D略8.利用如图装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A.铜与稀盐酸 B.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液C.碳酸钙与稀硫酸 D.碳酸氢铵与稀盐酸参考答案：D【详解】A.铜与稀盐酸不能发生反应，气体的压强不变，因此不能发生喷泉实验，A错误；B.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水，气体的压强不变，不能发生喷泉实验，B错误；C.碳酸钙与稀硫酸反应产生硫酸钙、CO2、H2O，由于反应产生的硫酸钙微溶于水，反应不能继续进行，一段时间后没反应不再发生，不能持续将锥形瓶中的液体压入烧瓶，因此不能形成喷泉，C错误；D.碳酸氢铵与稀盐酸发生反应，产生可溶性的氯化铵、水、二氧化碳，气体产生导致锥形瓶中压强增大，使液体进入烧瓶，形成喷泉，D正确；故合理选项是D。

9.世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于A.氧化物

B.酸

C.碱

D.盐参考答案：AClO2由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，答案选A。10.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B略11.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．1mol羟基中电子数为10NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：C略12.下列物质能导电且属于电解质的是A．熔融态的NaCl

B．液态HCl

C．铁

D．酒精参考答案：A13.实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是（

）A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取100mL5mol/LH2SO4，加水稀释至1000mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL参考答案：B略14.下列关于反应速率的说法中，错误的是（

）A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率参考答案：BC略15.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是

A．分液

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)，请回答相关问题：（1）仪器M名称是___，装置④中主要的化学方程式为__________。（2）装置⑥的作用是___，逸出的气体主要是_____(填化学式)。（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是____。（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有___（填选项字母）。a．脱水性

b．强氧化性

c．难挥发性②溶液变橙黄色是因为发生了副反应____(写化学方程式)。③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度____(填“有”或“没有”)影响，理由是__参考答案：(1)分液漏斗

Fe+2HBr＝FeBr2+H2

(2)吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置

H2和N2

(3)使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染

(4)①c

②2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4

③没有

SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2。【分析】根据装置图可知：装置①用来制备HBr，由于溴化亚铁易潮解变质，实验前需通入氮气排除装置内空气，装置②可以起到安全瓶的作用，防止装置④中的导管发生堵塞，装置③是干燥生成的HBr气体，HBr与Fe在装置④中反应生成溴化亚铁，800℃以上溴化亚铁可升华，装置⑤收集生成的溴化亚铁，装置⑥吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤，据此答题。【详解】（1）仪器M名称是分液漏斗，装置④中HBr与Fe反应生成溴化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HBr＝FeBr2+H2，故答案为：分液漏斗，Fe+2HBr＝FeBr2+H2。（2）装置⑥中装有碱石灰，能吸收水和酸性气体，其作用是除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中的水蒸气进入装置⑤，逸出的气体主要是氢气和氮气，化学式为：H2和N2，故答案为：吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置；H2和N2。（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案为：使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染。（4）①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有难挥发性，故答案为：c。②浓硫酸具有强氧化性，能够氧化溴离子生成溴单质，因此溶液变橙黄色是因为发生了副反应2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4，故答案为：2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4。③用浓硫酸作反应物时，进入素烧瓷反应管的HBr中含有溴蒸气和二氧化硫，SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2，不会影响产品纯度，故答案为：没有；SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2。【点睛】解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．（1）Ca元素在周期表中位置是

，其原子结构示意图

．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点

（填“高”或“低”）．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

P+

FeO+

CaO

Ca3(PO4)2+

Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n.则金属M为

；检测Mn+的方法是

（用离子方程式表达）．（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL.H2（标准状况），在溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3

g．参考答案：（1）第四周期第ⅡA族，（2）高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;

Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1

略18.把放置在空气中一段时间的2.0g铝片投入盛有250mL