北京高崖口中学高一化学下学期期末试卷含解析

北京高崖口中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A.它的最外层电子数为4

B.它的金属性比铅强C.它具有+2、+4价

D.它的最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：D试题解析：原子序数为114的元素在第7周期IVA族。A、它的最外层电子数为4，正确；B、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，正确；C、该元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4价，正确；D、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，错误。2.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/（L?s）．则此一段时间是（）A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒参考答案：A【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】依据化学反应速率的公式进行计算即可，△v=，△c为浓度的变化量，△t为时间变化量．【解答】解：N2表示的平均速率v（N2）=0.30mol/（L?s），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=2×0.30mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），氨的浓度增加了0.6mol/L，即△c（NH3）=0.6mol/L，所以反应所经历的时间为=1s，故选A．【点评】本题主要考查反应速率的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意公式的运用．3.．三种短周期元素A、B、C，可形成简单离子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+和C2-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A．原子序数：A＞B＞C

B．原子核外最外层电子数：B＞C＞AC．离子半径：B-＞A+＞C2-

D．原子半径：B＞A＞C参考答案：B略4.下列物质属于电解质并且能导电的是（

）①熔融的NaCl

②KNO3溶液

③Cu

④酒精

⑤NaCl晶体

⑥盐酸A．①⑥

B．①②③⑤⑥

C．①

D．①⑤⑥参考答案：C5.与30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是

(

)

A．150mL0．2mol/LFeCl2溶液

B．90mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液

D．30mL0．5mol/LCaCl2溶液参考答案：B略6.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4

溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（

）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高参考答案：C略7.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息有()。①钠的密度较小；②钠的熔点较低；③钠的硬度较小；④钠有还原性；⑤该反应有碱生成；⑥该反应是放热反应。

A．①②③④⑤

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤⑥

D．全部参考答案：D略8.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是RTZXY

A.X位于元素周期表第VA族B.Z元素的简单气态氢化物分子间可以形成氢键C.Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸D.五种元素中原子半径最大的是R参考答案：B分析：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。设R的最外层电子数是x，则根据元素在周期表中的相对位置可知，T、X、Y、Z的最外层电子数分别是x+1、x、x+1、x+2，则x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元素，X是硅元素，Y是磷元素，。详解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正确；B、氧元素的气态氢化物是H2O，H2O分子间可以形成氢键，B正确；C、磷元素最高价氧化物对应水化物为磷酸，属于弱酸，C不正确；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此五种元素中原子半径最大的是X，即是硅元素，D不正确，答案选B。9.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF参考答案：A【考点】微粒半径大小的比较．【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答．【解答】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I﹣离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．故选A．10.某物质灼烧时，火焰呈黄色，下列判断中正确的是

A．该物质一定不含钾元素

B．该物质一定是金属钠

C．该物质一定是钠的化合物

D．该物质一定含钠元素参考答案：D略11.下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A.酒精溶解于水 B.氯化钠受热熔融C.碘单质受热产生紫色气体 D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味参考答案：D【详解】A.酒精溶解于水，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，A错误；B.氯化钠受热熔融，会破坏钠离子和氯离子间的离子键，没有新化学键形成，B错误；C.碘单质受热产生紫色气体，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，C错误；D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味，是化学变化，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，D正确；故答案选D。12.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（

）A.用大理石和盐酸制取CO2B.用排气法收集氨气C.将干海带灼烧成灰D.除去Cl2中的HCl参考答案：A【详解】A.大理石是块状固体，与盐酸在室温下发生反应制取CO2气体，能达到实验目的，A正确；B.NH3的密度比空气小，应该通过短的导气管进入集气瓶，用向下排空气的方法收集，B错误；C.灼烧干海带应该用坩埚灼烧，不能使用烧杯，C错误；D.Cl2也可以与NaOH溶液发生反应，不能达到除杂净化的目的，D错误；故合理选项是A。13.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（

）A.水

B.煤油

C.沙子

D.泡沫灭火剂参考答案：B钠、钾都是活泼金属可以与水反应得到对应的碱和氢气，而氢气也是易燃气体，所以当钠、钾等金属着火时，不能使用任何含有水的灭火剂进行灭火，所以选项A、选项B、选项D均错误，选项C正确。注意：实际也不能使用产生二氧化碳的灭火剂，因为钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应会得到氧气而加剧燃烧。14.某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm—3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl—离子的物质的量约等于A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol参考答案：D300mL溶液中n(Mg2+)=300mL×1.18g·cm-3×5.1%÷24g·mol-1=0.75mol,则n(Cl-)=2n(Mg2+)=1.5mol，选D15.某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②几种有机物沸点：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂C－O键，醇分子断裂O—H键。请回答：（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。（2）A的名称是_____________；浓硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式__________；该反应类型为___________。（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：ⅰ：加入无水氯化钙，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序号）作吸水剂；A碱石灰

B氢氧化钾

C无水硫酸钠ⅲ：蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。参考答案：(1)羟基

(2)分液漏斗

催化剂和吸水剂

(3)防止暴沸

防止倒吸

(4)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O

酯化反应

(5)C2H5OH

C【详解】（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基；（2）根据仪器的构造可知，A的名称是分液漏斗；浓硫酸的主要作用是作催化剂和吸水剂；（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容积大，可防止倒吸；（4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根据信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故C正确三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将正确的答案填入下列空格中。在原子序数为1～20的元素组成的物质中选择：（1）与水反应最剧烈的金属单质是__________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是__________。（3）硬度最大的单质是__________。（4）常温下有颜色的气体单质是__________。（5）氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。（6）最稳定的气态氢化物是__________。（7）水溶液酸性最强的气态氢化物是__________。（8）原子半径最小的元素是__________。（9）含氢量最高的气态氢化物是__________。（10）常温下既能溶于强酸,又能溶于强碱的氧化物是__________。参考答案：(1)K

(2)F2

(3)金刚石

(4)F2、Cl2

(5)KOH

(6)HF

(7)HCl

(8)H

(9)CH4

(10)Al2O3【详解】（1）原子序数为1～20的元素中K的金属性最强，则与水反应最剧烈的金属单质是K。（2）原子序数为1～20的元素中F的非金属性最强，则与水反应最剧烈的非金属单质是F2。（3）原子序数为1～20的元素组成的单质中硬度最大的单质是金刚石。（4）原子序数为1～20的元素组成的单质中常温下有颜色的气体单质是F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）。（5）原子序数为1～20的元素中K的金属性最强，则氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH。（6）原子序数为1～20的元素中F的非金属性最强，则最稳定的气态氢化物是HF。（7）原子序数为1～20的元素组成的气态氢化物中水溶液酸性最强的是盐酸，其气态氢化物是HCl。（8）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的元素是H。（9）原子序数为1～20的元素组成的气态氢化物中含氢量最高的气态氢化物是甲烷，化学式是CH4。（10）原子序数为1～20的元素组成的氧化物中常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是氧化铝，化学式为Al2O3。18.(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因：__________。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选氯化铁溶液，外加导线，构成原电池。请写出正极电极方程式：______________。参考答案：(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀

(2)Fe3＋＋e－=Fe2＋【详解】（1）铜、铝、潮湿空气会形成原电池，金属铝做负极，加速了金属铝的腐蚀速度，所以不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，故答案为：二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀。（2）该原电池的正极发生三价铁离子得电子的还原反应，电极方程式为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+。

19.已知在标况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S④0.2molNH3