省直辖县级行政区划潜江市园林第一中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

省直辖县级行政区划潜江市园林第一中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，M溶液的碱性比N溶液强C．若a=10，则M是强碱，N是弱碱D．若10<a<13，则M、N都是弱碱参考答案：CD2.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A、10mol

B、11molC、12mol

D、13mol参考答案：B略3.已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为()A.1mol/L

B.0．5mol/L

C.0．25mol/L

D.0．2mol/L参考答案：B【详解】将224mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体的物质的量为0.224/22.4=0.01mol，根据方程式分析，氮原子物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，则氢氧化钠的物质的量为0.01mol，则其物质的量浓度为0.01/0.02=0.5mol/L，故选B。【点睛】掌握守恒法在计算中的应用，根据两个方程式分析，氮原子物质的量和钠的物质的量相等，即等于氢氧化钠的物质的量，由此进行计算。4.某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：2H++2e－＝H2↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大参考答案：D略5.下列表述正确的是（

）A．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池B．配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变D．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行参考答案：C略6.(1999·上海卷)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的(

)A.NH4NO3

B.SiO2

C.C6H5NO2

D.Cu参考答案：C略7.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生

④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④

B．②③④C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：A略8.有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1，欲使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2沉淀，且与Al3＋恰好分离，至少需要2mol·L－1的NaOH溶液的体积为A．80mL

B．100mL

C．120mL

D．140mL参考答案：A略9.下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量

B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体

C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量参考答案：B10.下列实验操作中，正确的是

A．称取，用蒸馏水溶解，配制溶液

B．为测定硫酸铜晶体中结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚

C．为检验酸性溶液中的和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．向乙酸乙酯中加入饱和溶液，振荡，分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸参考答案：D11.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1盐酸溶液中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为A．16.0g

B．19.2g

C．24.0g

D．30.6g参考答案：C略12.下列各种变化中，不属于化学变化的是（

）A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略13.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是

（

）

A．电池的电解质为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-+2e-=Ni2O3+3H2O参考答案：C14.

磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8参考答案：D解析：根据题意，“H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸”可类推，H3PW12O40在酯化反应中也起催化作用，A正确；我们所学的钠盐都是强电解质可以大胆判断B正确；C项可以进行观察比较得出答案。硅钨酸H4SiW12O40中根据化合价代数和为零推出W的化合价为+6，D错。

15.类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是

（

）

A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取

B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火

C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________，装置A中的试剂是。③能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：_______________________。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：___________。②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：__________________。③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式

写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式____________。参考答案：(1)①检验装置的气密性②Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O酸性KMnO4溶液③A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀(2)①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O②SO2＋OH－===HSO3－③

BaSO4BaSO3

Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。（1）c元素的原子结构示意图为

；（2）写出下列物质的化学式:F

；I

；（3）写出反应①的化学方程式:

；（4）将A和E组成的固体混合物Xg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积(标准状况)如下表所示，则x的值为

。参考答案：（1）略（N原子结构示意图）（2）Al(OH)3

HNO3（3）4NH3+5O2=催/D=4NO+6H2O（4）8.17略18.（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+

Ba2+

Cu2+

Al3+阴离子SO42-

HCO3－

NO3－

OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液逐滴滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加至过量，沉淀质量继续增加但沉淀的总物质的量却减少；③进行焰色反应，A、B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根椐上述实验填空：⑴写出B、D的化学式：B

，D

。⑵将含1molA的溶液与含1molE的溶液混合其离子方程式为

。⑶将E溶液逐滴滴入到含一定量C的溶液中沉淀质量达到最大值时的离子方程式为

。

参考答案：答案：（12分，每空3分）⑴KNO3

CuSO4（2）HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O（3）Al3＋＋2SO42-＋4OH－＋2Ba2+＝AlO2－

＋2H2O＋2BaSO4↓19.某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验,回答下列问题：（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、______、

。（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式_______________________。（3）C中的现象是______________，E装置的作用是_____________________。（4）某学生按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。请你计算原样品中Na2SO3的纯度为________（精确到0.1%）。（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃___处酒精灯（填装置字母）。参考答案：（1）圆底烧瓶、分液漏斗（2）（3）红色鲜花褪色吸收未反应的和（尾气处理）（4）50．8%（5）偏低

（6）D试题分析：本题实验目的测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，本实验题分两部分，第一部分是一个定性实验是分别制备SO2和Cl2，并验证Cl2使鲜花褪色及SO2与Cl2反应，因为鲜花中含水分，Cl2与水反应生成HClO使鲜花褪色；SO2和Cl2均为污染性气体，故E中NaOH溶液作用是尾气处理吸收多余的SO2和Cl2。第二部分是定量实验是利用BaCl2与上述实验中生成的SO42—反应生成BaSO4的量来测定样品的纯度，本实验要求必须Cl2需过量