山东省泰安市新泰第三中学高一化学月考试题含解析

山东省泰安市新泰第三中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是A．漂白粉、绿矾、石灰石B．氯水、氢氧化钠、重晶石、C．过氧化钠、亚硫酸钠、水玻璃

D．浓硝酸、浓硫酸、碳酸钠参考答案：C略2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（

）A．X、Y元素的金属性

X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D略3.下列措施中，能减慢化学反应速率的是A.将食物存放在温度低的地方B.将块状固体药品研细后再反应C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D.用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液与锌粒反应参考答案：AA．将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故A正确；B．固体的表面积增大，反应速率增大，故B错误；C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D．盐酸浓度越大，反应速率越大，故D错误．故选A．点睛：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．解题关键：减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等。4.(不定项)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol苯分子中含有C＝C双键数目为3NAB.标准状况下，11.2

LCCl4中含有的共价键数目为2NAC.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NAD.常温常压下，17

g羟基含有的电子总数为7NA参考答案：C试题分析：A、苯分子中不存在C＝C双键，A错误；B、标准状况下，CCl4不是气体，B错误；C、1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，所以1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气的物质的量为3mol，所消耗的O2一定为3NA，C正确；D、1个羟基含有9个电子，17g羟基含有的电子总数为9NA，D错误。5.下列各组中的性质比较，不正确的是

A、稳定性：NH3＜PH3＜SiH4

B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C、.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D、还原性：F-＜Cl-＜Br-参考答案：A略6.下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．氢氧化钠钠溶液通入足量的CO2气体：2OH-+CO2=CO32-D．金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑参考答案：B略7.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（

）A.三种化合物中C最稳定B.两步反应均为吸热反应C.A与C的能量差为E4D.AB反应，反应条件一定要加热参考答案：A【详解】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；C、A与C的能量差为ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，则C错误；D、AB的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算。

8.下列实验所推出的结论不正确的是(

)A．向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3－D．溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl－参考答案：C略9.下列离子方程式正确的是（

）A．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：C略10.下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C略11.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127．760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127．760是（

）A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C．一个锑原子的质量与12C原子的质量的1/2的比值D．锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值参考答案：B略12.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是(

)

X

Y

Z

A．X，Y，Z中X的单质最稳定

B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXO

D．能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应参考答案：C略13.月球中的每百吨聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法中正确的是（

）A．比多一个中子

B．氦原子的质量数一定为3C．一个氦气分子中含有两个氦原子

D．氦()气的摩尔质量为3g·mol－1参考答案：D略14.能用于鉴别SO2与CO2的试剂是A．品红溶液

B．BaCl2溶液

C．澄清石灰水

D．浓硫酸参考答案：A略15.下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液

B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液

D．75mL1mol/L的FeCl3溶液参考答案：D试题分析：50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，150mL1mol/L氯化钠溶液中c（Cl-）=1mol/L×1=1mol/L，A项错误；75mL1mol/L氯化铵溶液中c（Cl-）=1mol/L×1=1mol/L，B项错误；150mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L，C项错误；75mL1mol/L氯化铁溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，D项正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.10分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式

；（2）实验前必须对整套装置进行的操作是

；（3）碱石灰的作用是

（4）试管中收集到的气体是

，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行

，这一操作的目的是

（5）如果改用排水集气法收集产生的气体，是否还需要用到碱石灰？

，理由是

。参考答案：(8分每空1分)（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4+4H2

（2）检验装置的气密性（3）干燥反应产生的气体

（4）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸（5）不需要；排水法收集到的气体又会产生水蒸气略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.依据A～E几种烃分子的示意图填空。（1）B的名称是____________。（2）D的分子式是________________。（3）最简单的饱和烃是_____________（填序号）。（4）属于同一物质的是_____________（填序号）。（5）上述分子中属于C的同系物的是_____________（填序号）。参考答案：(1)乙烯

(2)C6H6

(3)A

(4)C、E

(5)A解析：根据烃分子的球棍模型或结构简式可知，A～E分别是甲烷、乙烯、丙烷、苯、丙烷。（1）B为乙烯。（2）D为苯，分子式为C6H6。（3）最简单的饱和烃是甲烷，故选A。（4）C和E都是丙烷，属于同一物质。（5）丙烷和甲烷互为同系物，故选A。考点：考查常见烃分子球棍模型的判断、烃的结构、性质、同系物概念等，侧重对教材基础知识的考查，较简单，注意明确球棍模型的结构特点，灵活解答。18.(6分)某固体混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列实验：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层接近无色；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根据以上实验，混合物中肯定含有

；肯定没有

；可能含有 。参考答案：Na2CO3、Na2SO4（2分）KI、CuCl2、CaCl2（3分）KCl（1分）19.（共14分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：（1）原料A的名称是___________（1分），步骤①反应的离子方程式____________________________________________________________________________________（4分）。（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是__________