辽宁省盘锦市辽河油田实验中学高二化学联考试题含解析

辽宁省盘锦市辽河油田实验中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A.硫酸

纯碱

硫酸钙B.氢氯酸

烧碱

硫酸亚铁C.碳酸

乙醇

烧碱D.磷酸

熟石灰

苛性钠参考答案：B2.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是：（

）A．①④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：D略3.已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)

mZ(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是()A．m＝4

B．a＝b

C．a<

D．m≤2参考答案：D略4.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是A．NaOH

B．ZnO

C．Na2CO3

D．Fe2O3参考答案：B5.下列各组物质不属于同分异构体的是()A．间二甲苯和乙苯

B．2-甲基2,4-己二烯和3,4-二甲基-1-戊炔C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷

D．2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯参考答案：D略6.1mol某气态烃恰好与2molCl2完全加成，产物与Cl2进行取代反应时最多消耗4molCl2，则该气体烃可能是A．乙烯

B．乙炔

C．丙烯

D．丙炔参考答案：D略7.蛋白质发生的下列过程中，是一个可逆过程的是A．加入浓HNO3

B．煮熟

C．加入饱和的K2SO4溶液

D．X射线照射参考答案：C略8.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是A.在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1参考答案：A略9.现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（

）

A

BC

D参考答案：C略10.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程参考答案：D11.已知丁基共有四种。则分子式为C5Hl0O的醛应有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（

）

A、点a的正反应速率比点b的大B、点c处反应达到平衡C、点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大参考答案：AD略13.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键

②离子键

③分子间作用力，正确的顺序是A．①②②③

B．②①②③

C．②③②①

D．①①②③参考答案：B14.下列说法不正确的是

A．不是所有的共价键（σ键）都具有方向性

B．N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应

C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性

D．Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道。有6种电子运动状态参考答案：D略15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

（

）A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H2>△H1C.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33kJ/mol

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验

室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mLH2O）：2.4g（31℃）。

主反应：(1)回答下列问题：仪器A的名称是

。(2)在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有

、

。(3)加入足量的饱和NaHSO3溶液时发生主要反应是

（用离子方程式表示）。(4)①在实验流程两次蒸馏中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是

。A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾②为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是

。A.稀盐酸

B.无水碳酸钠

C.浓硫酸

D.氢氧化钠固体(5)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是

，“取有机层”时使用的主要仪器是

。参考答案：⑴三颈烧瓶(1分)

⑵搅拌器搅拌(2分)；缓慢滴加NaClO溶液。(2分)⑶ClO－+HSO3－=Cl－+H++SO42－（2分）

⑷①AD

②BD

（每空2分，多选不得分）⑸降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层。（2分）；分液漏斗（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是

，在导线中电子流动方向为

（用a、b表示）。（2）负极反应式为

。（3）电极表面镀铂粉的原因为

。△

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：I．2Li+H2

2LiHII．LiH+H2O

LiOH+H2↑①反应I中的还原剂是

。反应Ⅱ中的氧化剂是

。②已知LiH固体密度为0．82g／cm3。用镁吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为

。③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为

mol。参考答案：18.（10分）现有由Cu2+、Cl—、Na+、SO两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。

（1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液的浓度增大，应以_________为阳极电解_________溶液，反应的化学方程式为_____________________________。（2）要使电解过程中溶液的浓度改变，而溶剂的质量不变，应以铂电极为阳极电解________________溶液，反应的化学方程式为____________________________。

（3）要使反应：得以进行而不发生其他反应，可选用______________为阳极电解______________或_____________溶液。参考答案：（1）铂电板

（2）

（3）铜电极

略19.已知-NH2连在苯环上显碱性，连在苯环上显中性，化学式为C7H7NO2的有机物中其分子结构中有一个苯环，两个侧链(间位)，符合下列条件的结构简式为：(A)既有酸性又有碱性__________________________；(B)只有酸性_____________