福建省宁德市第五中学高三化学模拟试卷含解析

福建省宁德市第五中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R＋离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是

A．若M在第3周期，则R一定在第2周期

B．M与R的质子数之和为20

C．M2－可能比R＋的离子半径小

D．M与R的原子序数之差可能等于7参考答案：A2.2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A．分子式为C15H22O4B．具有较强的还原性C。可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D．碱性条件下能发生水解反应参考答案：D试题分析：青蒿素分子式为C15H22O5，故A错误。青蒿素不具备较强的还原性的基团，故B错误，根据相似相溶的原理，青蒿素为有机物，故不可溶于水，用蒸馏水无法提取植物中的青蒿素，故C错误。3.有下列三个氧化还原反应①2FeCl3+2KI＝2KCl+2FeCl2+I2

②2Fe+3Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

（

）A．KMnO4

B．Cl2

C．HCl

D．FeCl3参考答案：D试题分析：反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I-＞Fe2+；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl-；反应③中氧化性：MnO4-＞Cl2；还原性：Cl-＞Mn2+，所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2；所以还原性由强至弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，A、MnO4-不仅氧化I-还能氧化Fe2+、Cl-，并且引入杂质Mn2+，故A错误；B、Cl2不仅氧化I-还能氧化Fe2+，故B错误；C、HCl不能氧化I-，无法除去I-，C错误；D、Fe3+仅氧化I-不能氧化Cl-，故D正确，答案选D。考点：考查氧化还原反应的应用4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol－1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol－1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol－1D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－890kJ·mol－1参考答案：C略5.下列有关物质性质的说法正确的是

A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．常温下，铁与干燥的氯气不反应

C．加热蒸干FeCl2溶液，灼烧后得到FeO

D．漂白粉使某些染料褪色，不属于化学变化参考答案：B略6.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L-1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol·L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

参考答案：D略7.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．FeCl3溶液中：Al3＋、K＋、MnO4－、SO42－B．甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、Br－、S2－、ClO－C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．Kw/c(OH－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－参考答案：A略8.在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（

）A.1/5mol

B.11/5mol

C.2/5mol

D.1/3mol参考答案：A略9.下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①电解池是将电能转变成化学能的装置；②原电池是将化学能转变成电能的装置；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应．【解答】解：①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故③正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故④正确；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故⑤错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．10.小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A．化合反应、3个

B．分解反应、2个

C．复分解反应、1个

D．置换反应、2个

参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：相连环物质间能发生反应，发生的反应有：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+C2CO，以此来解答．解答：-解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑为置换反应，HCl+NaOH═NaCl+H2O为复分解反应，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O为复分解反应，CO2+C2CO为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为2个，故选B．点评：本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并利用氧化还原反应和四种基本反应类型的关系来解答．11.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）A．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂B．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌C．铁制品在干燥的空气中易生锈D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素参考答案：A分析：A．难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点；B．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体只具有吸附杂质的作用；C．铁在有水和氧气并存时易生锈；D．蚕丝的成分是蛋白质．解答：解：A．溶于水的钡盐[如Ba（NO3）2、BaCl2等]对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂﹣﹣“钡餐”，故A正确；B．明矾利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮的杂质可以净水，但不能杀菌消毒，故B错误；C．在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，故C错误；D．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故D错误．故选A．点评： 本题考查钡餐、明矾净水、原电池和物质的成分，难度不大，明确铁生锈原理是解题的关键．12.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境B．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰C．将草木灰和硫酸铵混合施用，会降低肥效D．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关参考答案：B略13.下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；

②制备氯气装置中的分液漏斗；

③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；

④将氯化氢气体溶于水时的导管

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；

⑥分馏石油时的温度计

A．①③④⑤

B．②④⑥

C．①③⑤

D．全部参考答案：C14.下列说法正确的是A．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OB．石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料C．使用太阳能热水器、利用沼气、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径参考答案：D略15.澄清溶液与NH4HCO3在一定条件下作用能产生气体，下列各组离子中肯定不符合此条件的是

A．Fe3+、K+、H+、SO42－、

B．H+、Ba2+、NO3－、SO42－C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－

D．K+、NO3－、SO42－、Al3+参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。

（2）推测B中可以观察到的主要现象是______；C装置的作用是

。

（3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：

_。

（4）在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2＋。写出有关反应的离子方程式

。

（5）E装置中试剂X可以是________。A．稀硫酸

B．酸性高锰酸钾溶液

C．稀硝酸

D．水参考答案：答案：（1）检查装置的气密性（2）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡除去NO中混有的CO2（3）NaOH用装有碱石灰的干燥管代替C装置（4）5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O（5）B试题解析：

（1）涉及气体的制备以及性质实验时，需要检查装置的气密性，且NO、NO2均为有毒气体，因此组装好仪器后必须要检查装置的气密性；

（2）装置A生成的NO2进入B中与H2O反应生成HNO3，硝酸再与铜反应生成Cu（NO3）2，NO和水，所以反应现象为铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；为防止A中产生的CO2进入D中与Na2O2反应，装置C中NaOH溶液作用在于除去NO中混有的CO2，；

（3）由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气，而Na2O2与水反应会生成NaOH；若要避免生成NaOH，气体进入D管前必须干燥，可用装有碱石灰的干燥管代替C装置，用于吸收CO2和H2O；

（4）在酸性溶液中，NO可将MnO4-还原为Mn2+，自身被氧化为NO3-，根据电子守恒及原子守恒，写出反应离子方程式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；

（5）D中可能有未反应完全的有毒气体NO，不能直接排放到空气中，可通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余NO，防止污染空气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：①溶液中存在的离子是；②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式；③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为g．参考答案：1.Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣2.3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O3.80考点：常见离子的检验方法．分析：①向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，以此来解答；②Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO和水；③若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁．解答：解：①向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中原来已经存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，反应生成了Fe3+，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，由上述推断可知，该溶液中所含的离子为：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣，故答案为：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣；②向该溶液中加入过量的稀硫酸，稀硫酸中的氢离子和硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，同时会生成一氧化氮，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；③若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁原子守恒，2Fe～Fe2O3，其质量为m=nM=0.5mol×160g/mol=80g，故答案为：80．点评：本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等18.三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3?5H2O]的实验流程如图所示：①为抑制FeCl3水解，溶液X为

．②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是

；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是

．③所得Fe2（C2O4）3?5H2O需用冰水洗涤，其目的是 ．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器（填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3?5H2O含量偏低的是．a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3?5H2O．请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；

；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3?6H2O；

，得到无水FeCl3．

参考答案：（1）①（浓）盐酸；②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；④甲；c；（2）向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；将FeCl3?6H2O在HCl的气氛中加热脱水．

【考点】制备实验方案的设计；铁的氧化物和氢氧化物；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）①酸化FeCl3用盐酸酸化，不引入杂质；②萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验Fe3+用KSCN溶液效果最好；③洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水是减少沉淀溶解损失；故答案为：除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；④KMnO4标准溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管中；根据高锰酸钾的量计算草酸的含量，a．没有润洗导致高锰酸钾浓度低消耗体积多；b．读数高锰酸钾体积多；c．读数体积偏小，结果偏低；（2）该过程中生成亚铁离子需加双氧水氧化为铁离子，但实验的目的是得到铜单质，反应生成的是铜和剩余铁的混合物，故需加盐酸除去铜中的铁，并把反应滤液与前次合并，故操作为向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加热FeCl3?6H2O会水解，为抑制水解需在HCl氛围下进行．【解答】解：（1）①酸化FeCl3用盐酸酸化，不引入杂质，且抑制铁离子的水解，故答案为：（浓）盐酸；②萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验Fe3+用KSCN溶液效果最好；故答案为：FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；③洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水是减少沉淀溶解损失，故答案为：除去杂质、减少草酸铁晶体的溶