河北省秦皇岛市张杖子中学高二化学联考试题含解析

河北省秦皇岛市张杖子中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是

（

）A、NO：0.001mol·L-1

B、H2O：0.002mol·L-1C、NH3：0.002mol·L-1

D、O2：0.001mol·L-1参考答案：A略2.参考答案：A3.中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。下列关于石油的说法正确的是(

)

A．石油属于可再生矿物能源

B．石油只含有碳、氢、氧三种元素

C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

D．石油分馏所得的各馏分均是纯净物参考答案：C略4.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（

）

参考答案：略5.下列说法中不正确的是

A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，则一定是同分异构体B．有机物与无机物之间也可能互为同分异构体C．两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D．两种物质所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体参考答案：A略6.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子

B．有2个氧原子C．有1个A原子

D．有2个A原子参考答案：略7.在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是(

)A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、SO32-、Cl-

D.Fe2+、Na+、NO3-、CO32-参考答案：B略8.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：

下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移

D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg参考答案：B9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(

)A．2gH2含有的氢原子数目为NAB．常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NAD．1L1mol?L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、氢气由氢原子构成；B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出氢氧化钾的物质的量，然后根据1mol氢氧化钾中含1mol钾离子来分析．解答：解：A、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故A错误；B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故含有的氧原子小于NA个，故C错误；D、溶液中氢氧化钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氢氧化钾中含1mol钾离子，即含NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．10.

通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是A.HCl

B.NH3

C.Cl2

D.SO2参考答案：D11.3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C试题分析：同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），则根据3-甲基戊烷的结构简式CH3CH2CH(CH3)CH2CH3可判断分子中含有4类氢原子，因此其一氯代物有4种，答案选C。【名师点晴】本题以3-甲基戊烷的一氯代产物判断为载体，重点考查了有机物结构特点、等效氢原子的判断依据和方法、同分异构体的概念的了解、理解和掌握程度，对同分异构体的正确书写能力，考查了学生严密的推理能力，思维的严谨性。考查了学生对知识的灵活应用和综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。该题的关键是明确等效氢原子的判断依据，即首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。12.试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.盐酸

D.

氨水参考答案：D13.

右上图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为完全正确的是

选项气体试剂现象结论ASO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性BC2H4溴水溶液褪色能发生加成反应CX澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性参考答案：略14.在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是①乙烷②乙烯③乙炔④甲烷

A．只有②

B．只有①②③

C．只有④

D．以上均不可能参考答案：C15.下列物质中，属于酚类的是

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成氨的装置如下图所示．试回答：装置甲的作用是①_____________________．②_____________________．③_____________________．从乙处导出的气体是________．检验产物的简单化学方法是________________．参考答案：①干燥气体②使N2和H2充分混合③观察气泡以调节氢气、氮气流速N2、H2、NH3的混合气体蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有氨气生成，或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色也说明有氨气生成解析：除了干燥气体外，其余两种作用都不易想到，但看到答案后觉得都在情理之中．因为这是一个可逆反应，所以从乙处导出的气体是三种气体的混合气体．略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是_______，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。参考答案：解析：x:y＝4:3

a：b＝1：1

4个c

4个d

处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于立方体面的微粒为两个立方体共有，所以x:y＝l：6×1／8＝4：3；a:b=1:8×1／8＝1：1；丙晶胞中c离子为12×1／4+1＝4(个)；d离子为8×1／8+6×1／2＝4(个)18.W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W

，X

，Y

，Z

。（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是

；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有

。（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是

（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：

。参考答案：（1）H、C、O、Na

（2）2和4，σ键，π键（3）NaHCO3（1分），因为HCO3—中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合19.某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如右图所示的实验装置。（1）实验时，烧杯中应盛

▲

溶液。（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为

▲

，原因是

▲

。烧杯中得到的溶液pH＝

▲

。（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是

▲

。（4）若A的化学式为HA，B的化学式为BOH，且a＋b＝13。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液pH大于“⑵”中最后得到的溶液pH，原因可能是

▲