内蒙古自治区赤峰市学院附属中学高二化学模拟试题含解析

内蒙古自治区赤峰市学院附属中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是

(

)A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：B略2.在水溶液中能大量共存的离子组是

A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—

B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—C．Ca2+、Fe3+、H+、NO3—

D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—参考答案：BC略3.在4NH3+5O2?4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是（） A． υ（NH3）=0.8mol/（L?s） B． υ（O2）=1.0mol/（L?s） C． υ（NO）=1.0mol/（L?s） D． υ（H2O）=1.8mol/（L?s）参考答案：D考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：化学反应速率与化学计量数之比越大，则反应速率越快，以此来解答．解答：解：化学反应速率与化学计量数之比越大，则反应速率越快，则A.=0.2；B.=0.2；C.=0.25；D.=0.3，显然D中比值最大，则反应速率最快，故选D．点评：本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系及比值法比较为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．4.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳。则该有机物的组成必须满足的条件是A．分子中C、H、O的个数比为1︰2︰3

B．分子中C、H的个数比为1︰2C．该有机物的相对分子质量为14

D．该分子中肯定不含氧元素参考答案：B略5.下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ/mol，若将254gI2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48kJ的热量D．已知在101kPa时，2g碳燃烧生成CO放出热量为QkJ，则碳的燃烧热为6QkJ·mol-1

参考答案：A略6.下列说法正确的是（

）

A．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子

C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2

D．离子化合物中可能含有非极性共价键参考答案：D略7.1966年的圣诞节前，在欧拉的实验室里，一名研究人员将一支快燃尽的蜡烛头扔到一装有化合物SbF5·HSO3F溶液的容器里，结果蜡（烛）很快溶解了；用核磁共振仪研究发现有大量的叔丁基正碳离子(CH3)3C＋生成（以前这种离子很难大量得到）。此研究结果表明化合物SbF5·HSO3F具有A

超强氧化性

B

超强还原性

C

超强酸性

D

超强碱性参考答案：C8.为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。其中正确的是A.甲

B.乙

C.丙

D.上述实验方案都不正确参考答案：D略9.下列关于溶液配制的操作正确的是A．将l0gZnSO4溶解在90g水中配制质量分数为10％的ZnSO4溶液B．将1mol氯化钠溶解在1L水中准确配制物质的量浓度为1mol·L-1的氯化钠溶液C．为减小配制一定物质的量浓度溶液的误差，容量瓶必须洗净并干燥后才能使用D．为减小配制一定物质的量浓度溶液的误差，移液后必须用蒸馏水洗滴烧杯和玻璃棒2-3次，并把洗滴液并入容量瓶中参考答案：AD10.将H2和Br2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)

2HBr(g)△H＜0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应（反应体系与），平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定参考答案：A略11.下列化学用语对应正确的是（▲）A．CH4分子的比例模型

B．CCl4的电子式：C．H2O2的结构式：H-O-O-H

D．乙酸的最简式：C2H4O2参考答案：C12.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是

A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH2CH（OH）CH3

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2CHO参考答案：C13.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按何比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O都是恒量的是（

）A.C2H2

C2H4

B.C2H4

C3H6C.C3H8

C3H6

D.C6H6

C7H8参考答案：B14.能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是A．葡萄糖

B．麦芽糖

C．乙酸乙酯

D．淀粉参考答案：B15.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A．Na2O和SiO2熔化

B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是

。（2）装置E中的现象是

。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：

。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①步骤I中通入Cl2的作用是

。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

（2）黑色固体变为红色，管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（4）①将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+②加热浓缩、冷却结晶、过滤③FeCI3会发生水解反应，即3Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+，过量盐酸能抑制FeCl3的水解

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【物质结构与性质】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是

(用元素符号表示，下同)；（2）W元素原子核外电子排布式是

；（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是

；（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是

和

。（5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是

。参考答案：略18.相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________